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1、2015 2016 学年河北省衡水市武邑中学高三 上 第四次调研化学试 卷 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 15 题每小题2 分 15 20 题每个 3 分 1 临近元旦 某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一 繁星闪耀 的节目 具体的 表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质 随着固体物质在溶液中缓缓下 坠 溶液中便有似繁星闪耀的火光出现 老师加入的固体物质可能是 A MgCl2B CH3COONa C KMnO 4D FeSO4 2 以下事实中 能证明无色透明液体是纯水的是 A 在 1 01 10 5Pa 时 测得该液体的沸点是 100 B T 时 测得该液体的c
2、OH mol L C 电解该液体时 得到H2和 O2体积比为2 1 相同条件 D 该液体能与乙醇以任意比互溶 且能与钠剧烈反应放出气体 4 常温下某H2CO3溶液的 pH约为 5 5 c CO3 2 约为 5 10 11mol L 该溶液中浓度最低的 离子是 A HCO 3 B CO3 2 C H D OH 5 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法中不正确的是 A 标准状况下 密度为dg L 的某气体纯净物一个分子的质量为22 4d NAg B 加热条件下 20mL10mol L 的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0 1NA C 电解精炼铜的过程中转移了NA个电子 则阴极析出32g 铜 D 1L
3、pH 1 的硫酸溶液中 含有0 1NA个 H 6 X Y Z 均为短周期元索 X Y处于同一周期 X Z的最低价离子分别为X 2 和 Z Y 和 Z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数 X Y Z B 单质活泼性 X Y Z C 原子序数 X Y Z D 离子半径 X 2 Y Z 7 下列物质既能通过化合反应 又能通过复分解反应生成的是 Fe OH 3 Fe NO3 2 NaHCO 3 Al2S3 NH4Cl NaOH A 除外都可以 B 除 外都可以C 只有 可以D 全部都可以 8 探究浓硫酸和铜的反应 下列装置或操作正确的是 A 用装置进行铜和浓硫酸的反应 B 用
4、装置收集二氧化硫并吸收尾气 C 用装置稀释反应后的混合液 D 用装置测定余酸的浓度 9 用 CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染 例如 下列说法中错误的是 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574kJ mol CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160kJ mol A 等物质的量的CH4在反应 中转移电子数相同 B 由反应 可推知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O l H 574kJ mol C 4NO2 g 2N2 g 8NO g H 586kJ mol D 若用标准状况下4 48L CH4把
5、 NO2还原为 N2 整个过程中转移的电子总数为1 6NA 10 在不同温度下 水溶液中c H 与 c OH 有如图所示关系 下列条件关于离子共存 说法中正确的是 A d 点对应的溶液中大量存在 Na K ClO Cl B b 点对应的溶液中大量存在 Fe 2 Ba2 K NO3 C c 点对应的溶液中大量存在 Na Ba2 Cl Al3 D a 点对应的溶液中大量存在 CO3 2 Na Cl SO 4 2 11 溶液中含有NH4 F HSO 3 K 等离子 向其中加入少量 NaClO后 溶液中离子数目肯 定增加的是 A F B ClO C HSO 3 D NH4 12 在含有 n mol F
6、eI2的溶液中通入Cl2 有 x mol Cl2发生反应 下列说法正确的是 A 当 x 时 反应的离子方程式为 2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl B 当 x n时 反应的离子方程式为 2Fe 2 2I 2Cl 2 2Fe 3 I 2 4Cl C 当 Fe 2 和 I 都被氧化时 x 与 n 的关系为 x n D 当 x n 时 反应后氧化产物的物质的量为n mol 13 常温下 一定量冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电性如下图所示 下列说法正确的是 A pH值 b a c B 与锌反应起始速率 a b c C 水电离的c H c a b D 加入足量的NaHCO3固体 产生气体体积 a
7、b c 14 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A NaHRO 3溶液中 R表示 S或 C c Na c HRO 3 c OH c H c RO 3 2 B 常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后呈中性 则混合溶液中 c Na c Cl c CH 3COOH C 常温下物质的量浓度相等的 NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2三种溶 液中 c NH4 D 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与 NaCl 溶液中离子总数 N前 N后 15 O3也是一种很好的消毒剂 具有高效 洁净 方便 经济等优点 O3可溶于水 在水中 易分解 产生的 O 为游离氧原子 有很强的杀菌
8、消毒能力 常温常压下发生反应如下 反应 O3 O2 O H 0 平衡常数为K1 反应 O O3 2O2 H 0 平衡常数为K2 总反应 2O3 3O2 H 0 平衡常数为K 下列叙述正确的是 A 升高温度 K增大B K K1 K2 C 适当升温 可提高消毒效率 D 压强增大 K2减小 16 如图所示 隔板 固定不动 活塞 可自由移动 M N两个容器中均发生反应 A g 3B g 2C g H 192kJ mol 1 向 M N中 分别通入 x mol A 和 y mol B 的混合气 体 初始M N容积相同 保持温度不变 下列说法正确的是 A 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等 则x 一定
9、等于y B 若 x y 1 2 则平衡时 M中的转化率 A B C 若 x y 1 3 当 M中放出热量172 8 kJ时 A的转化率为90 D 若 x 1 4 y 1 N中达到平衡时体积为2L C为 0 4mol 则反应起始时N的体积为2 6L 17 将一定体积的CO2通入 V L NaOH溶液中 已知NaOH 完全反应 若在反应后的溶液中加 入足量石灰水 得到a g 沉淀 若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液 得到b g 沉淀 则下列说法正确的是 A b 可能等于a 小于 a 或大于 a B 若 a b 则 CO2与 NaOH 溶液反应生成的盐只有Na2CO3 C 用上述数据不能确定N
10、aOH 溶液的物质的量浓度 D 参加反应的CO2体积为 0 224a L 18 甲 乙 丙 丁4 种化合物均含有2 种或 3 种元素 分子中均含18 个电子 甲是气态 氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应 B 乙和甲中同种元素的质量分数相等 则乙中含有化合价为 1 的元素 C 丙与氧气的摩尔质量相同 则丙一定仅由两种元素组成 D 丁中含有第二周期 A族元素 则丁一定是甲烷的同系物 19 如图所示装置 是一种可充电电池 装置 为电解池 离子交换膜只允许Na 通过 充 放电的化学方程式为Na2S4 3NaBr2Na2S
11、2 NaBr3 闭合开关K时 b 极附近先变红色 下 列说法正确的是 A 负极反应为4Na 4e 4Na B 闭合 K后 b 电极附近的pH变小 C 闭合 K后 a 电极上有气体产生 D 当有 0 01mol Na 通过离子交换膜时 b 电极上析出标准状况下的气体112mL 20 常温下用惰性电极电解1L 含足量 KCl 的溶液 若通过n mol 电子的电量 则溶液的pH 与 n 的关系是 设电解前后溶液的体积不变 生成的气体全部逸出 A pH n B pH lg n C pH 14 lgn D pH lgn 14 二 填空题 21 16 分 X Y Z W是原子序数依次增大的四种不同主族短周
12、期元素 已知四种元素原 子的最外层电子数之和为12 X原子的半径最大 只有W是非金属元素 请回答 1 Y元素在周期表中的位置是 2 四种元素的简单离子中 半径最小的是 离子 填具体的离子符号 3 用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是 4 Z W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显 性 用离子方程式 解释其原因 5 0 1mol L的 X W组成的化合物溶液中 离子浓度由大到小的顺序为 6 甲是 X元素最高价氧化物对应的水化物 将常温下pH a的甲溶液加热至90 其 pH 值将 填 增大 减小 或 不变 常温下 向 1Lamol L 的醋酸溶液中加入bg 甲固体 反应后溶液呈中性 则
13、醋酸的电离常数 Ka 用含 a b 字母的代数式表示 体积变化忽略不计 22 肼是重要的化工原料 某探究小组利用下列反应制取水合肼 N2H4 H2O CO NH2 2NaOH NaClO Na2CO3 N2H4 H2O NaCl NaClO过量时 易发生N2H4 H2O 2NaClO N2 2NaCl 3H2O 实验一 制备NaClO溶液 实验装置如图1 所示 1 配制 30 NaOH 溶液时 所需玻璃仪器除量筒外 还有 填标号 A 容量瓶 B 烧杯 C 烧瓶 D 玻璃棒 2 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 实验二 制取水合肼 实验装置如图2 所示 控制反应温度 将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧
14、瓶中 充分反应 加热蒸馏三颈烧瓶内的 溶液 收集108 114 馏分 已知 N2H4 H2O 2NaClO N2 3H2O 2NaCl 3 分液漏斗中的溶液是 填标号 A CO NH2 2溶液 B NaOH和 NaClO混合溶液 选择的理由是 实验三 测定馏分中肼含量 称取馏分 5 000g 加入适量 NaHCO 3固体 加水配成 250mL溶液 移出 25 00mL 用 0 1000mol L 1的 I 2溶液滴定 滴定过程中 溶液的 pH保持在 6 5 左右 已知 N2H4 H2O 2I2 N2 4HI H2O 4 滴定过程中 NaHCO3能控制溶液的pH在 6 5 左右 用离子方程式解释
15、其原因 5 实验测得消耗I2溶液的平均值为18 00mL 馏分中水合肼 N2H4 H2O 的质量分数为 23 13 分 锶 Sr 为第五周期 A族元素 其化合物六水氯化锶 SrCl2 6H2O 是实验窒 重要的分析试剂 工业上常用天青石 主要成分为SrSO4 为原料制备 生成流程如下 已知 经盐酸浸取后 溶液中除含有Sr 2 和 Cl 外 还含有少量 Ba 2 杂质 SrSO4 BaSO4的溶度积常数分别为3 3 10 7 1 1 10 10 SrCl2 6H2O的摩尔质量为 267g mol 1 天青石焙烧前先研磨粉碎 其目的是 2 隔绝空气高温焙烧 若0 5mol SrSO4中只有 S被还
16、原 转移了4mol 电子 写出该反 应的化学方程式 3 为了得到较纯的六水氯化锶晶体 过滤2 后还需进行的两步操作是 4 加入硫酸的目的是 为了提高原料的利用率 滤液中Sr 2 的浓度应不高于 mol L 注 此时滤液中Ba 2 浓度为 1 10 5 mol L 5 产品纯度检测 称取 1 000g 产品溶解于适量水中 向其中加入含AgNO31 100 10 2mol 的 AgNO3溶液 溶液中除Cl 外 不含其它与 Ag 反应的离子 待 Cl 完全沉淀后 用含 Fe 3 的溶液作指示剂 用 0 2000mol L的 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 使剩余的 Ag 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出 滴定反应达到终点的现象是 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液 20 00mL 则产品中SrCl2 6H2O的质量百分含量为 保留 4 位有效数字 24 14 分 CO2和 CH4是两种重要的温窒气体 通过CH4和 CO2反应制造更高价值的化学品 是目前的研究方向 1 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H1 a kJ mol 1 CO g H2O g C
