《江苏省扬州市高三化学上学期12月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市高三化学上学期12月月考试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州市扬州中学2019届高三化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源
2、，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是，不是有机高分子化合物，故A错误；B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C正确；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；本题答案为A。2.下列化学用语正确的是A. 18O2结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. NaHSO4熔融时电离方程式：NaHS
3、O4 = Na+ + HSO4D. CO2的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为，故A错误；B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为： ，故B错误；C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4，故C正确；D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。故选C。【点睛】注意NaHSO4在熔融时的电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO4，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42。3.下列化工生产过程中，未涉及
4、氧化还原反应的是A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱【答案】D【解析】【详解】A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.侯式制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。故选D。4. 下列实验现象可用同一原理解
5、释的是A. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结【答案】A【解析】试题分析：A、植物油和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，故A正确；B、氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，使品红褪色，不能复原，SO2与品红发生化合使品红褪色，加热能复原，二者褪色原理不同，故B错误；C、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜、Hg
6、Cl2等，故C错误；D、加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结、单质碘是升华反应、氯化铵是分解、再化合，原理不同，故D错误；故选A。【考点定位】考查氯气的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质；石油的分馏产品和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【名师点晴】本题考查了物质性质的分析，反应现象和事实的反应原理理解应用，掌握物质性质是解题关键。5.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙使Br全部转化为溴单质C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，
7、再灼烧制得无水FeCl3【答案】C【解析】【详解】A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误； B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D错误；本题答案为C。【点睛】分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15
8、， X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A. 原子半径：WZYXMB. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C. XZ2， X2M2， W2Z2均为直线型的共价化合物D. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体【答案】D【解析】试题分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、
9、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W的质子数为1/2(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素。A、原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，故A错误；B、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故B错误C、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物
10、，不是直线型共价化合物，故C错误D、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故D正确；故选D【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯
11、上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题。这也是本题的解题关键。只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OB. 用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu + O2 +4H+C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSO42Ba2OH H2OBaSO4D. 向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2【答案】D【解析】【详解】A.电荷不守恒，酸性溶液中
12、KIO3与KI反应的离子方程式为：IO35I6H=3I23H2O，故A错误；B.用两个铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极为溶液中的铜离子得到电子变成铜单质，没有水参与电解，故B错误；C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡按照物质的量2:1反应，反应的离子方程式为：2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO4，故C错误；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，亚铁离子与过氧
13、化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2，故D正确。故选D。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3B. 0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、ClC. 能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3D. 加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO42【答案】D【解析】【详解】A. 能溶解Al2O3 的溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子不能存在，故错误；B. 0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液中I 被氧化，故错误；C. 能使
14、甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+与NO3反应不能共存，故错误；D. 加入KSCN 显红色的溶液说明还有铁离子，与Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子不反应，能共存，故正确。故选D。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2CuC. 饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4【答案】C【解析】【详解】A.SiO2与盐酸不能反应生成SiCl4，故A错误；B.Cu(OH)2能被葡萄糖溶液还原成Cu2O，而不是Cu，故B错误；C.因碳酸氢钠在水中的溶解
15、度较食盐小，则有反应：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故C正确；D. FeS2在氧气中高温下反应先生成SO2，故D错误；答案选C。【点睛】由物质间的转化规律可知，一般酸性氧化物与酸不反应，如二氧化硅与盐酸不能反应生成SiCl4，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4。10.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D. 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g【答案】B【解析】A. 放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，选项A错误；B. 放电时正极铝石墨电极Cx(PF6)得电子产生PF6-，电极反应为Cx(PF6
