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1、1 专题 化学计算方法汇总讲座 A组 一 选择题 1 双选 已知同温 同压下 相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子 现有氢 气和氧气的混合气体 在120 和 1 01 10 5Pa压强下体积为 a L 点燃后充分反应 待气 体恢复到原来温度和压强时 测得其体积为bL 则原混合气体中氧气的体积可能是 BD A aL B a b L C 2 a b L D 2b a L 2 已知在同温同压下 气体的体积比等于分子数之比 今有某温度下的C2H4和 C2H5OH 的混合气体 2 L 完全燃烧生成二氧化碳和水时 消耗同温同压下氧气的体积为6 L 则混 合气体中C2H4和 C2H5OH的体积比为 C
2、A 1 2 B 2 1 C 任意比 D 无法确定 3 现有 CO CO2的混合气体5 g 当将其通过足量灼热的CuO 假设反应完全进行 测 得反应后气体的质量比原来增加了32 则原混合气体中CO CO2的质量比为 C A 8 17 B 11 14 C 14 11 D 14 111 4 p g 结晶水合物A nH2O受热失去全部结晶水后 质量为q g 由此可得知该结晶水 合物的相对分子质量为 A A 18pn p q B 18pn q C 18qn p D 18qn p q 5 5 6 g 含一种金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应放出0 21 g 氢气 则铁片中含有的 另一种金属杂质可能是下列金属中
3、的 D A Zn 或 Mg B Mg或 Cu C Cu或 Al D Mg或 Al 6 双选 将 Mg Al Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中 反应完成后 放出的氢 气质量相同 其可能的原因是 BC A 放入的三种金属质量相同 盐酸足量 B 放入的Mg Al Zn 的质量比为12 9 32 5 盐酸足量 C 盐酸的质量相同 放入足量的三种金属 D 放入的盐酸质量比为3 2 1 反应后无盐酸剩余 7 27 g 氯化铜样品 其中混有少量其他盐类 与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉 2 淀 58 g 则可能混有的盐是 A A FeCl2 B BaCl2 C ZnCl2 D KCl 8 今取 12
4、 7 g 氯化亚铁样品 完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液 使其 充分反应 得氯化银沉淀 经干燥后称量质量为30 g 已知 样品内杂质为氯化物 则该 杂质可能是 B A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2 9 镁在空气中燃烧时 发生如下两个反应 3Mg N2 点燃 Mg3N2 2Mg O2 点燃 2MgO 已 知 24 g 镁在纯氧中完全燃烧可得40 g 产物 那么24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质 量是 B A 等于 40 g B 小于 40 g C 大于 40 g D 无法确定 10 测知含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32 5 则这种杂质不可能是 C A
5、MgO B Fe OH 3 C FeO D Al2O3 11 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和 CO2 且 测得反应后所得CO CO2 N2的混合气体中碳元素的质量分数为24 则其中氮气的质量分 数可能为 B A 10 B 30 C 50 D 70 12 把 70 的硝酸 密度为 1 44 g cm 3 加到等体积的水中 稀释后的硝酸溶液中溶质的 质量分数 C A 等于 35 B 小于 35 C 大于 35 D 无法判断 13 若氢气 氧气混合气体共20 g 点燃后还有2 g 气体剩余 则原混合气体中氢气 和氧气的质量比为 D A 1 4 B 1 9 C 4
6、1 或 1 9 D 1 4 或 1 9 14 由氢氧化钠 NaOH 和过氧化钠 Na2O2 组成混合物 并检测出氢元素的质量分数为 1 那么混合物中钠元素的质量分数为 C A 46 B 57 5 C 58 4 D 无法计算 15 取干燥纯净的KClO3和 MnO2的混合物mg 加热制取氧气 待反应完毕后 剩余固体 物质为n g 则其中含KCl 的质量为 B A m n g B 149 96 m n g C 245 96 m n g D 3 2 m n g 3 16 经测定KClO3 KCl MnO 2的混合物中钾元素质量分数为39 某同学把100 g 该混 合物充分加热完全反应后 再将剩余固体
7、完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20 7 g 请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是 A A 4 8 g B 9 6 g C 19 2 g D 48 g 17 3 4 6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧 生成8 8 g 二氧化碳和5 4 g水 下列 对该化合物组成的判断中 正确的是 C A 由碳 氢两种元素组成 B 由碳 氧两种元素组成 C 由碳 氢 氧三种元素组成 D 一定含有碳 氢两种元素 可能含有氧元素 18 已知碳酸氢钠 NaHCO3 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 而碳酸钠受热 不分解 现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物Ag 加热到质量不再改变为止 剩余的
8、固体质量 为B g 下列说法正确的是 D A 反应结束后生成CO2的质量为 A B g B 反应结束后生成H2O的质量为 A B g C 反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为 A B g D 原混合物中NaHCO 3的质量分数为 84 A B 31A 100 二 解答题 19 密闭容器内装入某混合气体 用电火花点燃 恰好完全反应 已知此混合气体可能 由 H2 CO O2中的两种或三种气体混合而成 1 若混合气体中只含有H2 O2两种气体 则其中 H2分子与 O2分子的个数之比为2 1 2 若混合气体中只含有CO O2两种气体 则其中 CO分子与 O2分子的个数之比为2 1 3 若混合气体中
9、含有H2 CO O2三种气体 且总质量为62 g 其中氧气的质量为32 g 则 H2 CO O2三者的质量比为1 14 16 4 若混合气体中含有H2 CO O2三种气体 分子数之比应满足的条件是CO与 H2分子数 可以为任意比 但CO与 H2的分子总数与O2分子数之比为2 1 20 已知相同温度和压强下 气体的体积比等于气体的分子个数比 在20 101 kPa 条件下 将12 L O2与 8 L CO 和 H2的混合气体相混合 使其完全燃烧后恢复到原来的温度 和压强 1 若剩余气体的体积是12 L 则原混合气体中V CO 4 L 4 2 若剩余气体的体积是V L 则原混合气体中 V CO V
10、 H2 V 8 16 V 3 若剩余气体的体积为V L 则V的取值范围是8 V 16 21 将一定质量的氧化铜粉末加入到100 g 质量分数为14 的硫酸溶液中 微热至氧化 铜全部溶解 再向蓝色溶液中加入Wg 铁粉 充分反应后 过滤 烘干 得到干燥的固体混 合物仍是W g 计算 1 W的取值范围 2 加入的氧化铜的质量是多少 3 最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少 1 W 8 g 2 10 g 3 19 7 22 取 MnO2和 KClO3的固体混合物15 25 g 加热至不再产生气体为止 将加热后剩余 固体冷却到室温 把40 g 水分 4 次加入剩余固体中充分溶解 加水的质量与剩余固体的质
11、 量见下表 MnO2是不溶于水的固体粉末 编号l 2 3 4 加水的质量 g 10 10 10 10 剩余固体的质量 g 7 25 4 05 3 m 试求 1 表中m值为 3 2 所制得氧气的质量 3 剩余固体加入40 g 水后 形成溶液溶质的质量分数 计算结果精确到0 1 2 4 8 g 3 15 7 23 现有氧化铜和碳粉的混合物共mg 将它们隔绝空气加热 反应完全后冷却 得到 残留固体 1 写出可能发生的化学反应方程式 2 若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x 问x取值范围不同时 残留固体为何物 1 2CuO C 高温 2Cu CO2 C CO2 高温 2CO 2 当x 3 40或 3 2
12、0 时 残留固体只有 Cu 当x 3 40时 残留固体为 CuO和 Cu的混合物 当x 3 20时 残留固体为 C和 Cu的混合 物 5 24 取 MnO2和 KClO3的固体混合物25 g 加热至恒重 在一定温度下 将残留的固体加 入 12 g 水中 有12 g 固体未溶 再加入5 g 水 仍有10 g 固体未溶 KCl 在不同温度下 的溶解度见下表 求原混合物中可能含有KClO3的质量 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 g 100 g水 28 0 34 4 40 3 45 8 51 1 56 3 解 若 10 g 未溶固体全是二氧化锰 则氯酸钾的质量为 25 g 10 g
13、15 g 则设可以生成氯化钾的质量为x 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 245 149 15 g x 245 149 15 g x 解得 x 9 12 g 假设 12 g 水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液 则此时氯化钾的溶解度为 9 12 g 12 g 10 g 12 g 100 g 59 3 g 而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在 100 的水中也只有56 3 g 所以可以判断10 g 固体不可能全部是二氧化锰 那么两次溶 解在水中的氯化钾的质量为 12 g 10 g 12 g 5 g 12 g 10 g 6 8 g 所以反应过程 中生成氧气的质量为 25 g 6 8 g 10
14、 g 8 2 g 设生成8 2 g 氧气需氯酸钾的质量为y 则 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 245 96 y8 2 g 245 y 96 8 2 g 解得 y 20 93 g 答 原混合物中可能含有KClO3的质量为20 93 g 25 甲 乙 丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议 请你参与讨论 并完成相关问题 计算结果精确到0 01 原题 实验室现需0 96 L纯净的氧气 标准状况下 氧气的密度为1 429 g L 现将 6 2 45 g氯酸钾和1 55 g二氧化锰混合后放入试管中加热 当收集到0 96 L氧气后 停止 加热并让试管冷却 称得试管内剩余固体的质量为
15、2 80 g 求生成氯化钾的质量 甲将 0 96 L氧气直接代入化学方程式计算 直接求得生成氯化钾的质量为1 49 g 乙认为2 45 g 1 55 g 2 80 g 1 20 g是氧气的质量 进而求得生成氯化钾的质 量 1 丙同学认为甲同学化学计算是错误的 你认为丙判断甲计算错误的原因是甲同学误 将 0 96 L 作为质量代入化学方程式进行计算 2 丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题 你能通过计算 论证丙同学的 发现 根据计算可知 即使2 45 g 氯酸钾完全分解 也只能产生0 96 g 氧气 所以结合乙同 学的计算可知 题中的数据有问题 3 如何才能更正该题 甲 乙 丙三位同学都
16、有自己的方法 但依据实验事实 宜将 原题中 试管内剩余固体的质量为2 80 g 改为 试管内剩余固体的质量为x g 其他物 质的质量不变 则x的取值范围是3 04 g x 4 00 g 图 3 17 1 26 已知 Na2CO3的水溶液呈碱性 在一烧杯中盛有20 4 g Na 2CO3和 NaCl 组成的固体 混合物 向其中逐渐滴加溶质质量分数为10 的稀盐酸 放出气体的总质量与所滴入稀盐酸 的质量关系曲线如图3 17 1 所示 请根据题意回答问题 1 当滴加稀盐酸至图中B点时 烧杯中溶液的pH 7 选填 或 7 2 该实验完成后 放出气体的质量为多少 3 当滴加稀盐酸至图中A点时 烧杯中为不饱和溶液 常温 通过计算求出其中溶质 的质量分数 计算结果保留一位小数 可能用到的相对原子质量 H 1 Cl 35 5 O 16 Na 23 C 12 2 4 4 g 3 24 2 B组 本习题涵盖所有化学计算方法 一 选择题 1 将 7 3 g已部分氧化的锌粉 加入到98 g 10 的稀硫酸中 恰好完全反应 则所得 溶液中溶质的质量为 C A 14 5 g B 15 5 g C 16 1 g D
