《化学新学案同步必修一人教通用课件：第三章 第一节 金属的化学性质 第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新学案同步必修一人教通用课件：第三章 第一节 金属的化学性质 第2课时（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时金属与酸和水的反应 第三章第一节金属的化学性质 学习目标定位 1 会描述钠与水反应的现象 并能解释产生现象的原因 会正确书写化学方程式和离子方程式 2 通过实验完成铁与水蒸气的反应 并会检验生成物 书写化学方程式 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 金属与酸反应的化学方程式 1 钠与盐酸反应 2 镁条放入稀硫酸中 3 金属铝溶于盐酸中 2Na 2HCl 2NaCl H2 一 金属与酸的反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 金属与酸反应的计算相同物质的量的钠 镁 铝三种金属分别与足量的盐酸反应 1 反应剧烈程度最大的是 钠 解析金属
2、与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性 金属的活动性越强 与酸反应就越剧烈 所以钠与酸反应的剧烈程度最大 剧烈程度最小的是铝 答案 解析 2 完全反应后 产生氢气最多的是 铝 解析相同物质的量的三种金属中 钠失去电子数最少 铝失去电子数最多 所以铝产生的氢气的量最多 答案 解析 3 相同条件下 三种金属产生氢气的体积比是 1 2 3 解析因为1mol钠可转移1mol电子 1mol镁可转移2mol电子 1mol铝可转移3mol电子 所以相同物质的量的三种金属钠 镁 铝转移电子的物质的量之比为1 2 3 即它们呈现的化合价之比 在相同条件下产生氢气的体积比为1 2 3 答案 解析 相关视频 1 金属
3、活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸 盐酸或硫酸 反应 生成盐和氢气 金属的活泼性越强 与酸反应就越剧烈 2 金属与酸发生置换反应的实质是金属与酸电离出的H 之间的反应 金属失去电子被氧化 H 得到电子被还原 例1以下是有关金属与酸的反应 请填写下列空白 1 分别取0 1mol铝 铁与足量盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积比是 2 分别取Wg铝 铁与足量盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积比是 3 若产生相同物质的量的氢气 所需铝 铁的质量比是 答案 解析 3 2 9 28 1 实验探究 浮 二 钠与水的反应 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 相关视频 2 实验结论
4、钠与水剧烈反应 生成 还原剂是 氧化剂是 反应的实质是钠与水电离出的H 反应 1 化学方程式是 2 离子方程式是 氢氧化钠和氢气 钠 水 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 1 钠与水反应之前 要用滤纸吸干钠块表面的煤油 可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧 2 钠与水反应现象记忆口诀 钠浮于水熔成球 球儿闪亮四处游 有 嘶 声儿溶液红 例2将0 2mol金属钠投放到10mL1mol L 1盐酸中 1 反应的化学方程式是 2 反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是 答案 解析 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 24
5、L 解析盐酸的物质的量是0 01L 1mol L 1 0 01mol 0 2mol 钠过量 钠与盐酸反应 不仅要考虑钠与盐酸反应产生氢气 而且要特别注意在钠过量时 与水反应也会产生氢气 所以0 2mol钠完全反应 产生氢气0 1mol 在标准状况下体积为0 1mol 22 4L mol 1 2 24L 思维启迪 1 钠与酸反应时先与酸中的H 反应 2 如果钠过量 钠把酸消耗尽之后 再与水反应 3 钠与酸反应比与水反应剧烈 解析钠投入到硫酸铜溶液中 钠浮于液面 熔化成小球并不断游动 发出 嘶嘶 的响声 有气体放出 钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应 有氢氧化铜蓝色沉淀生成 反应的离子方程式为2
6、Na 2H2O Cu2 Cu OH 2 2Na H2 例3将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中 1 观察到的现象是 填序号 钠浮于液面上 熔化成小球 发出 嘶嘶 的响声 放出气体 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜 2 用离子方程式解释实验现象 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2OH Cu2 Cu OH 2 或2Na 2H2O Cu2 Cu OH 2 2Na H2 答案 解析 思维启迪 1 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应 只发生钠与水的反应 注意 若为饱和盐溶液时 因水的消耗会有固体析出 2 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应 则会发生两个反应 如钠与硫酸铜溶液的反应 2Na 2H2O 2N
7、aOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 1 实验探究 三 铁与水蒸气的反应 氢气 氢气 2 问题思考 1 铁与水蒸气的反应实验中 湿棉花的作用是 2 铁与水蒸气反应 日常生活中能用铁壶烧水是 加热时可产生水蒸气 与 铁粉反应生成氢气 因为铁只能在高温下与 水蒸气反应 与冷水 热水都不能反应 例4某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验 装置如图甲 乙 已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物 C中放的是干燥剂 E为酒精喷灯 G为带有铁丝网罩的酒精灯 对比两装置 回答下列问题 1 如何检查乙装置的气密性 2 乙装置中湿沙子的作用是 答案 向H中加入水没过导管口 连接好装
8、置 微热K 若H中导管口出现气泡 停止加热后导管中出现水柱 证明气密性良好 其他合理答案也可 提供水蒸气 3 B处发生反应的化学方程式为 4 该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体 装置H必不可少 H的作用是 5 对比甲 乙两装置的B和K B的优点是 答案 干燥氢气 降低氢气中水蒸气的含量 使用石棉绒 增大水蒸气与 铁粉的接触面积 使反应充分进行 学习小结 达标检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 与酸反应产生氢气是所有金属的通性 2 金属与水反应时 都生成氢氧化物和氢气 3 金属越活泼 该金属与酸或水发生置换反应越容易 4 相同物质的量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应产生的氢气的
9、体积在标况下相等 5 钠与酸反应比与水反应剧烈 答案 1 2 3 4 5 6 6 钠着火后 能用水灭火 7 1mol钠分别与酸和水反应时生成氢气的物质的量相同 8 还原铁粉与水蒸气反应生成红棕色固体 9 铁屑与过量盐酸反应的离子方程式为2Fe 6H 2Fe3 3H2 10 铁在一定条件下与纯氧 水蒸气反应的共同产物是四氧化三铁 答案 1 2 3 4 5 6 2 分别将0 2mol的钠 镁 铝投入500mL浓度为0 2mol L 1的盐酸中 生成氢气的质量比为A 1 2 3B 1 1 1C 3 2 1D 2 1 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析盐酸的物质的量为0 5L 0 2mol
10、L 1 0 1mol 与镁 铝充分反应后均可产生氢气0 05mol 而过量的钠还可跟水反应放出氢气 0 2mol的钠产生氢气0 1mol 3 2017 临川一中高一月考 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是A 钠的熔点较低B 钠的密度小于水C 钠的硬度较小D 钠的还原性强 答案 解析 解析钠浮在水面上是其密度比水小 钠熔化是其熔点很低 与水反应放出的热量让其熔化 钠与水反应比较剧烈是其还原性很强 硬度大小与反应现象无关 1 2 3 4 5 6 4 下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是A 是氧化还原反应B 铁是还原剂C 需在高温条件下进行D 产物是氧化铁和氢气 答案 解析 1 2 3 4
11、 5 6 解析在高温下 铁与水蒸气发生的置换反应是氧化还原反应 生成四氧化三铁和氢气 铁作还原剂 5 已知甲 乙 丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气 而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中 能观察到金属丙的表面有金属甲析出 则下列关于金属甲 乙 丙的金属活动性顺序排列正确的是A 乙 丙 甲B 甲 丙 乙C 乙 甲 丙D 甲 乙 丙 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析乙能与酸溶液反应产生氢气 乙活动性最强 将金属丙投入到金属甲的盐溶液中 丙的表面有金属甲析出 丙活动性强于甲 则甲 乙 丙的金属活动性顺序排列为乙 丙 甲 6 有A B C三种常见的金属单质 A在空气中燃烧生成淡黄色固体 B也能在空气中剧烈燃烧 发出耀眼的白光 C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体 根据以上信息回答下列问题 1 写出化学式 A B C 2 写出化学方程式 A在空气中燃烧 C与水蒸气反应 A与水反应 1 2 3 4 5 6 Na Mg Fe 2Na 2H2O 2NaOH H2 答案 解析 解析根据现象可推断 A为钠 B为镁 C为铁 淡黄色固体为过氧化钠 黑色固体为四氧化三铁
