《吉林省“五地六校”合作体高三化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省“五地六校”合作体高三化学上学期期末考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省“五地六校”合作体2019届高三化学上学期期末考试试题本试卷分客观卷和主观卷两部分共26 题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。相对原子质量：H：1 Na：23 S：32 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe:56 Ag:108第卷 客观卷一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )选项常见古诗文记载化学知识A周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫黄B本草纲目拾遗
2、中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为硝酸C九转流珠神仙九丹经中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。”利用了蒸馏操作D本草经集注中鉴别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”利用了焰色反应2.下列说法正确的是（ ）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列说法正确的是( )A.
3、 HCl的电子式为H:Cl B. Na2O2只含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程：4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )A12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC标准状况下，1 L液态水中含有的H数目为107NAD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S
4、2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl、A. B. 只有 C. D. 6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198以下是稳定的，。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化
5、还原反应A B C D7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A简单离子半径:YZr(Z)r(Y) BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 10.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )(B)选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀
6、粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型11.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是( )A.溴单质能与阿托酸发生加成反应B.阿托酸能与硝酸发生取代反应C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键 12.已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B. 每生成1mol Fe3O4，则转
7、移电子为2molC. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol13.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是( )元 素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2NAC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 14.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表
8、面的氧化铜以便焊接，其反应为CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是( )A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的15.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
9、有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应16.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ）A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:117.对实验的实验操作现象判断正确的是( ) A. 实验：滴加饱和氯化
10、铁，马上产生红褐色沉淀 B. 实验：溶液颜色立即变红C. 实验 ：放出大量气体 D. 实验：先出现白色沉淀，后溶解18.某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是( )A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4D. a-d3/419.一种熔融碳酸盐燃料
11、电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4+H2O3H2+CO每消耗1molCH4转移4mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC电池工作时，CO32-向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-20.下列离子方程式正确的是（ ）A用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2B在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2OC向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2O
12、D用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42 = 2Mn210CO28H2O21将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为( )A2 mol/L B1.8 mol/L C2.4 mol/L D3.6 mol/L第卷 非选择题二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2224题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2526题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。）22. （18分）甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O CO2+H2CO+H2O请回答下列问题：（1） 已知三种物质的标准燃烧热如下表：物质CO(g)H2(g)CH3OH(l)燃烧热(kJmol1)283.028
