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1、内蒙古北师大乌海附属学校2019届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）考试时间:90分钟 试卷分值:100分可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N-14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cu64第卷(共45分)一、选择题（每题3分，共15小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）A李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃
2、放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）A常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数约为NA个D常温下，22g CO2中含共用电子对总数为2NA3.下列离子方程式正确的是（ ）A. 过量铁粉与一定量的稀硝酸反应: Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OC
3、. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH: Ca2HCO3OH=CaCO3H2OD. FeI2溶液中加入少量酸性高锰酸钾: 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O4用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：NCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性：Cl2Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液5短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中
4、含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（ ）AQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应BW2ZQ3溶液呈碱性C元素Q与W形成的两种常见化合物中含有完全相同的化学键D元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYI2D向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液变成血红色原溶液一定含有Fe3+9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A B
5、 C D10在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。则下列判断正确的是（ ）Ax2B2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态11若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)HQ，同时符合下列两图中各曲线的规律是()AabcdT1T2Q0 BabcdT1T2Q0CabT2Q0 D
6、abcdT1T2Q012.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸气BClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌CCa(OH)2具有碱性修复被酸雨侵蚀的土壤DNH3具有还原性将烟道气中的NOx转化为N213H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是（ ）A电极a是正极BO2-由电极a移向电极bC电极 a 的反应式为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2OD当通入1.12L O2，转移电子数0.2NA（第13题图） （第14题图）14如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性
7、红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色，Mg(OH)2沉淀的pH9)，接通电源一段时间后A管产生白色沉淀，下列叙述不正确的是（ ）A电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色BA管中发生的反应：2H2O2eMg2=H2Mg(OH)2C检验b管中气体的方法是用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D电解一段时间，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色，白色沉淀溶解15. 20ml浓硝酸和2.56g铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成NO2、NO,共收集到1.12L气体(
8、标准状况),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol/L氢氧化钠30ml.则浓HNO3物质的量浓度为( )A.8mol/L B.9mol/L C.11mol/L D.12mol/L第II卷（非选择题,共55分）16（14分） A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。W的原子结构示意图为_。（2）A、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_。用电子式表示化合物D2W的形成过程 。（3
9、）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_ (填字母)。aW单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多cW和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为 。（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。17（14分）亚硝酰氯（C1NO，熔点为-64.5，沸
10、点为-5.5）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答：（I）甲组的同学拟制备原料气Cl2和NO，制备装置如下图所示：（1）若制备C12发生装置选A，则反应的离子方程式为_。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为_（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：af_d_（按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为_。（II） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备ClNO，装置如图所示：（3）为了使气体充分反应，从A处进入的气
11、体是_(填Cl2或NO)。（4）装置、除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。（5）装置的烧杯中盛放的试剂是_。A.水 B.热水 C.冰水（6）NO和Cl2制备ClNO，发生反应的化学方程式为_。18.（14分）煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。（1）已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1= +131.3 kJ/molC(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g） H2= +90.0 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3H3= ，在反应的体系中加入催化剂，Hl_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）以CO2为原料可制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = -49.0
