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1、1 专题五化学计算 类型一有关化学式的计算 1 2017葫芦岛改编 左旋肉碱 化学式为C7H15NO3 是一种具有多种生理功能的物质 被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素 1 每 个 左 旋 肉 碱 分 子 由 个 原 子 构 成 其 中 氢 氧 原 子 个 数 比 为 2 左旋肉碱属于 填 有机 或 无机 化合物 3 左 旋 肉 碱 中 含 有 种 元 素 其 中 碳 氢 元 素 的 质 量 比 为 填最简整数比 4 左旋肉碱中氧元素的质量分数为 结果保留到0 1 2 如图为某分子的结构模型 请回答下列问题 1 这种分子的化学式为 其相对分子质量为 2 该物质是白酒的主要成分 其化学名
2、称为 3 该分子中碳 氢 氧原子个数比为 4 该物质中氧元素的质量分数为 结果保留到0 1 3 我国自主研发的抗癌新药西达本胺片说明书中部分内容如图所示 请回答下列问 题 1 西达本胺由 种元素组成 其中氮 氧 氟的原子个数比为 2 西达本胺中氮元素的质量分数为 精确到 0 1 3 按照推荐用量 成人外周T 细胞淋巴瘤患者每周应服用西达本胺片 片 类型二有关化学方程式的综合计算 4 2017包头 有一不纯的氯化钠固体样品 杂质不溶于水 取样品25 克放入烧杯 中 然后加入80 克水使其充分溶解 静置后过滤取58 5 克滤液 加入126 2 克硝酸银溶 液恰好完全反应生成白色沉淀 过滤后得到15
3、6 克溶液 计算 1 生成白色沉淀的质量 2 2 58 5克滤液中溶质的质量分数 3 样品中氯化钠的质量分数 5 2017 东营 醋的主要成分是醋酸 其化学式为CH3COOH 醋不仅是调味品 而且还 有较强的灭菌 抑毒作用 小明为判断家中的米醋含酸量是否合格 取100 mL 米醋 见标 签 于锥形瓶中 然后再向锥形瓶中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液 反应过程 中 当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时 对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进 行了记录 测得的部分数据如下 请根据有关信息回答问题 提示 化学方程式为CH3COOH NaHCO 3 CH3COONa H2O CO2 加入碳酸氢钠
4、溶液质量 g 25 50 100 155 175 锥形瓶内剩余物质质量 g 123 9 147 8 195 6 248 4 m 1 100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g 表中m 的数值为 2 请通过计算判断该产品含酸量是否合格 写出计算过程 6 液化石油气作为一种化工基本原料和新型燃料 已愈来愈受到人们的重视 其主要 成分之一为丙烷 C3H8 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水 1 3 3 g丙烷完全燃烧消耗氧气多少克 2 将一定量的丙烷 C3H8 和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃 反应生成二氧化 碳 水和一氧化碳 测得反应前后物质的质量如下表 物质C3H8O2CO2H2
5、O CO 反应前质量 g 8 8 28 8 0 0 0 反应后质量 g 0 0 17 6 14 4 m 表中m的值为 该实验中发生反应的化学方程式为2C3H8 9O2 点燃 CO2 CO H2O 7 2016泰安 某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时 环保组监测到一湿法冶铜 厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物 为测定该废水中各污染物的含量 给冶铜 厂提供处理废水的参考 环保组的同学进行了以下实验 取废水300 g 向其中加入溶质 质量分数为20 的氢氧化钠溶液 测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如 3 图 请分析计算 1 实验中生成氢氧化铜的质量为 g 2 300 g该废水中硫
6、酸铜的质量 3 该废水中硫酸的溶质质量分数 计算结果精确到0 1 8 2017贵港改编 为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数 先称取混合 物 10 g 放入一干净的烧杯中 然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100 g 平均分五次加 入其中 充分振荡 实验所得数据如下表 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 加入稀硫酸的质量 g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量 g 0 12 x 0 360 4y 1 上表中x y 2 所用稀硫酸的溶质质量分数为多少 3 请在图中画出上述过程中硫酸镁的质量变化曲线 9 现有含有7 4 g Ca OH 2的石灰乳 请按下面要求计算
7、1 向上述石灰乳中通入CO2 当二者恰好完全反应生成碳酸钙时 通入CO2的质量是 多少克 写出计算过程 2 已知反应CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙 质量的变化曲线 3 另取一定量的石灰乳 通入一段时间的CO2 反应物与生成物的质量如下表 物质Ca OH 2CO2CaCO3X H2O 4 质量 g 14 8 13 2 10 a1 8 则a 该反应的化学方程式为 10 化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数 进行了以下实验 甲同学取该赤铁矿石样品10 g 逐滴加入溶质质量分数为7 3 的稀盐酸 剩余固 体的质量与加入稀盐酸的质量关系
8、如图所示 杂质既不溶于水也不溶于酸 1 甲同学实验过程中的现象是 2 赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少 写出计算过程 乙同学取10 g 赤铁矿石粉末与一定量的碳粉混合后 放入密闭容器中隔绝空气加 强热 杂质不发生变化 混合固体在加热过程中发生的反应有 2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2 C CO2 高温 2CO 还可能发生反应的化学方程式为 写一个 一段时间后 若赤铁矿中的氧化铁全部被还 原为铁 固体总质量减少4 2 g 则密闭容器中所得气体的化学式为 11 2017 嘉兴 在学习了金属的化学性质后 化学老师布置了一项课外学习任务 调 查化工颜料店出售的涂料添加剂 银粉 是什么金属 某
9、学习小组通过调查 分别获得了 银粉 是银粉 铝粉 锌粉这三种不同结果 为了确定究竟是哪一种金属 学习小组同 学将一小包 银粉 带回实验室 进行了如下实验和分析 1 取少量 银粉 于试管中 滴加适量盐酸 观察到有 产生 说明 银 粉 一定不是银 2 为了进一步确定 银粉 是铝还是锌 学习小组通过理论计算 获得两种金属分别 与足量盐酸反应产生氢气的质量关系 并绘制成如下图所示图像 在绘制锌的图像时 a 点所对应的锌的质量m为多少 通过计算回答 3 取 1 8 克 银粉 杂质忽略不计 加入到50 克稀盐酸中 恰好完全反应 生成氢 5 气 0 2克 根据右图可知 银粉 是 计算实验中所用稀盐酸的溶质质
10、量分 数 12 2016 哈尔滨改编 为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况 某同学实验并 记录如图 1 B 烧杯中发生反应的化学方程式为 2 计算 C烧杯溶液中碳酸钠的质量 3 向 E烧杯内加入54 4 g水 计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数 4 在右下图中画出向C 烧杯中逐滴加入7 3 的稀盐酸产生气体的质量随加入稀盐酸 的质量的变化曲线 专题五化学计算 1 1 26 5 1 2 有机 3 四28 5 4 29 8 2 1 C2H6O 46 2 乙醇 3 2 6 1 4 34 8 3 1 五4 2 1 2 14 4 3 12 4 解 1 白色沉淀氯化银的质量为58 5 g 126 2
11、g 156 g 28 7 g 2 设 58 5 g滤液中氯化钠的质量为x NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 58 5 143 5 x 28 7 g 58 5 143 5 x 28 7 g x 11 7 g 58 5 g 滤液中溶质的质量分数为 11 7 g 58 5 g 100 20 3 设样品中氯化钠的质量为y 则 y y 80 g 100 20 解得y 20 g 6 样品中氯化钠的质量分数为 20 g 25 g 100 80 答 1 生成白色沉淀的质量为28 7 g 2 58 5克滤液中溶质的质量分数为20 3 样品中氯化钠的质量分数为80 5 1 6 6 268 4 解析 由图
12、示可知米醋的密度是1 g mL 故100 mL 米醋的质 量为 100 g 分析表中数据可知每加入25 g 碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是100 g 25 g 123 9 g 1 1 g 则加入150 g 碳酸氢钠溶液时最多生成二氧化碳1 1 g 150 g 25 g 6 6 g 又根据表中加入155 g 碳酸氢钠溶液时 生成二氧化碳100 g 155 g 248 4 g 6 6 g 说明在加入150 g 碳酸氢钠溶液时醋酸已完全反应 故m的值就是175 100 6 6 268 4 2 解 设 100 mL 米醋中醋酸的质量为x CH3COOH NaHCO3 CH3COONa H2O CO
13、2 60 44 x 6 6 g 60 44 x 6 6 g x 9 g 100 mL 米醋含酸量9 g 故该产品含酸量合格 答 该产品含酸量合格 6 1 解 设 3 3 g丙烷完全燃烧消耗氧气的质量为x C3H8 5O2 点燃 3CO2 4H2O 44 160 3 3 g x 44 160 3 3 g x x 12 g 答 3 3 g丙烷完全燃烧消耗氧气12 克 2 5 6 42 8 7 1 4 9 g 2 解 设 300 g 废水中 CuSO4的质量为x 与 CuSO4反应的 NaOH的质量为y CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 160 80 98 xy 4 9 g 16
14、0 98 x 4 9 g x 8 g 80 98 y 4 9 g y 4 g 7 废水中的硫酸铜消耗的NaOH 溶液的质量为 4 g 20 20 g 答 300 g 该废水中硫酸铜的质量为8 g 3 解 设 300 g 该废水中H2SO4的质量为z H2SO4 2NaOH Na 2SO4 2H2O 98 80 z 80 g 20 g 20 98 80 z 80 g 20 g 20 z 14 7 g 该废水中硫酸的溶质质量分数 14 7 g 300 g 100 4 9 答 该废水中硫酸的溶质质量分数为4 9 8 1 0 24 0 4 解析 第1 次加入 20 g 稀硫酸生成0 12 g氢气 而第
15、3 次加入 20 g 稀硫酸后生成 氢气的总质量为0 36 g 说明每加入20 g 稀硫酸生成0 12 g氢气 若硫酸完全反应 到 第 4 次时生成气体的总质量应该为0 48 g 实际为0 4 g 说明金属已经完全反应 所以 氢气质量不再增加 所以x 0 24 y 0 4 2 解 设 20 g 稀硫酸中溶质的质量为m Mg H2SO4 MgSO 4 H2 98 2 m 0 12 g 98 2 m 0 12 g m 5 88 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 5 88 g 20 g 100 29 4 答 所用稀硫酸的溶质质量分数为29 4 3 如图所示 解析 设10 g 混合物中镁单质的质量为a
16、完全反应消耗稀硫酸的质量为b 生成 硫酸镁的质量为c Mg H2SO4 MgSO4 H2 24 98 120 2 8 a 29 4 bc0 4 g 24 2 a 0 4 g a 4 8 g 98 2 29 4 b 0 4 g b 66 7 g 120 2 c 0 4 g c 24 g 10 g 固体混合物中含有硫酸镁的质量为10 g 4 8 g 5 2 g 完全反应后硫酸镁的质量为24 g 5 2 g 29 2 g 故实验过程中硫酸镁的质量变化曲线如上图所示 9 1 解 设当二者恰好完全反应生成碳酸钙时 通入CO2的质量为x Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 74 44 7 4 g x 74 44 7 4 g x x 4 4 g 答 二者恰好完全反应生成碳酸钙时 通入CO2的质量为4 4 g 2 如图所示 3 16 2 2Ca OH 2 3CO2 CaCO3 Ca HCO3 2 H2O 10 1 固体逐渐溶解 溶液变黄色 2 解 由图可知10 g赤铁矿石样品中的氧化铁完全反应共消耗7 3 的稀盐酸150 g 其中含有溶质的质量为7 3 150 g 10 95 g 设 10 g
