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1、专题17滴定曲线1常温下，下列溶液一定呈碱性的是()A能与金属铝反应放出氢气的溶液B.106的溶液CpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D0.01 molL1的氨水与0.01 molL1的HCl溶液等体积混合【答案】B【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；1067时，其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pHc(Ac)C判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中c(Na)和c(Ac)一定不相等【答案】D5常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固
2、体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应【答案】C【解析】根据题图知，0.1 molL1HX溶液的lg 12，则c(H)0.1 molL1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，B项错误；c点时加入n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg 6，则c(H)104 molL1，溶液呈酸性，说明HY的电离程
3、度大于NaY的水解程度，故c(Y)c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY过量，D项错误。6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ，pH6D向水中加少量的明矾【答案】D7下列说法正确的是()A下面实验事实可以用平衡移动原理解释t/2550100KW/10141.015.4755.0B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D50 时，pH4的醋酸中：c(H)
4、4.0 molL1 【答案】A【解析】A项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数KW逐渐变大，符合平衡移动原理。B项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大。C项，CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。D项，pH4的醋酸中，c(H)104 molL1。8常温下，已知电离常数：Kb(NH3H2O)1.8105；Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105。下列说法正确的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)2c(C2O)B等物质的量浓度的氨水
5、和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)【答案】D【解析】Kb(NH3H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3H2O)c(H)c(OH)，B错误。c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大
6、，则减小，C正确。ab过程中，HA与BOH发生中和反应，c(BA)逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；bc过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D错误。 14.下列说法不正确的是()A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是acbB常温下，浓度均为0.1 molL1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为【答案】C【解析】碱溶液稀释时，pH逐渐变小，
7、稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发15.25 时，用浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是()AHA为弱酸，BOH为强碱Ba点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B)c(Cl)c(OH)c(BOH)Cb点时两种溶液中水的电离程度相同，且V20Dc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H)c(OH)c(BOH)【答案】D【解析】由题图可知，0.1 molL1HA溶液的pH1，所以HA是强酸，而0.1 molL1BOH溶
8、液的pH11，所以BOH是弱碱，A项错误。根据0.1 molL1BOH溶液的pH11，求得BOH电离常数Kb105，a点时pH10，则c(OH)104 molL1，根据温度不变，电离常数不变，则该点满足104105，解得c(BOH)10c(B)，即c(BOH)c(B)，故B项错误。b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线，若V20，则所得溶液应该呈中性，pH7，C项错误。c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA与BOH也恰好完全反应得到BA，由于NaCl不水解，而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c(H
9、)c(OH)c(BOH)，故D项正确。16现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)c(H) c(OH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答
10、有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。【答案】(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)(4)丙甲乙(5)图220.0017.常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： (1)该温度时NH3H2O的电离常数K_。(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH)大小顺序为_。(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_(填字母，下同)。Ac(H)c(OH) B.C. D.(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在NH和NH3H2O两种形式)。A点b所示溶液中：c(NH)c(H)c(OH)c(N
