《人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应.ppt（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 u u 2得氧 被氧化 发生氧化反应 u 失氧 被还原 发生还原反应 得氧失氧角度 e e 高温 CO得氧 被氧化 发生氧化反应 e2O3失氧 被还原 发生还原反应 得氧失氧角度 是 是 一 氧化还原反应1 判断氧化还原反应的标准 1 根据得失氧的情况氧化反应 得到氧的反应还原反应 失去氧的反应 2 0 0 1 u u 被还原 还原反应 加热 被氧化 氧化反应 化合价升高 化合价降低 0 1 0 1 2Na Cl2 NaCl 被还原 还原反应 被氧化 氧化反应 点燃 2 根据化合价升降情况 氧化反应 所含元素化合价升高的反应还原反应 所含元素化合价降
2、低的反应 一 氧化还原反应1 判断氧化还原反应的标准 1 根据得失氧的情况 氧化反应 得到氧的反应还原反应 失去氧的反应 结论 氧化还原反应的定义 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应 不全面 注意 1 并非只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 化合价变化时氧化还原反应的外在特征 是判断氧化还原反应的依据 2 在氧化还原反应中 并不是所有元素的化合价都发生变化 即并不是所有元素都发生氧化还原反应 3 氧化反应和还原反应同时进行 共同存在 从电子转移的角度看氧化还原反应化合价的升降是由电子转移引起的 电子转移也是判断氧化还原反应的标
3、准 2Na Cl2 2NaCl 点燃 钠原子失电子 化合价升高 发生氧化反应 氯原子得电子 化合价降低 发生还原反应 0 0 1 1 H2 Cl2 2HCl 光照或点燃 共用电子对偏离氢原子 化合价升高 发生氧化反应 共用电子对偏向氯原子 化合价降低 发生还原反应 结论 1 氧化还原反应的本质是反应过程中 有电子转移 电子的得失或电子对的偏移 2 氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价的升降 0 0 1 1 本质 特征 对于反应MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 1 MnO2在反应中 电子 所含元素化合价 发生 反应 2 HCl在反应中 电子 所含元素化合价 发生 反应 得到
4、 失去 降低 还原 升高 氧化 快速记忆 化合价 升高 失电子 被氧化 氧化反应 高失氧 化合价 降低 得电子 被还原 还原反应 低得还 1钾钠氢与银 2钙镁钡与锌 3金属元素铝 2 3铁元素 Cl 1 1 5 7 S 2 4 6 N 3 2 4 5 牢记各常用元素化合价 单质元素化合价为0 Mn 2 4 6 7 O 2 1 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三价铝 四价硅 五价磷 二三铁 二四碳锡铅 3 2 4 5氮均占二四六硫齐全 二价铜汞最常见 助记词 练一练 判断以下反应是否氧化还原反应 2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2 0 1 有变价 是 7 6 4 0 2 1 2H
5、2O2 2H2O O2 有变价 是 MnO2 二 1 化学反应的分类 化学反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物和生成物的类别及种类多少 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 有无离子参加 有无电子转移 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 点燃 电解 同上 都是 都不是 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 部分是部分不是 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1 置换反应一定属于氧化还原反应 2 复分解反应一定不属于氧化还原反应 3 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应 均属于氧化还原反应 结论 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分
6、解反应 4 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示 氧化还原反应的几个 不一定 1 一种元素被氧化 不一定有另一种元素被还原 Cl2 H2O HCl HClO 2 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 3O2 2O3 放电 判断正误 1 只有有物质得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 2 置换反应一定是氧化还原反应 3 氧化还原反应的本质是电子转移 4 在氧化还原反应中 先发生氧化反应 后发生还原反应 5 氧化还原反应中一种物质被氧化 另一种物质必然被还原 6 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 7 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 三氧化还原反应中电子转移的表示方法 2CuO C
7、2Cu CO2 得2 2e 2 0 0 4 高温 失1 4e 1 用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头 双线桥法 书写步骤 1 标出变化了的元素化合价 2 箭头从反应物指向生成物 4 标出 得到 或 失去 电子总数 3 箭头指向同种元素 标价态 连双线 注得失 2 表示原子或离子之间电子转移的方向和数目 单线桥法 1 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系2 画单线 始于化合价升高的元素 止于氧化剂中化合价降低的元素3 标出转移电子的总数 标价态 连单线 注数目 步骤 练一练 用双线桥标出以下反应的电子转移情况 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 2H2 O2
8、 2H2O 点燃 3 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 5 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 4 2H2O2 2H2O O2 6 SO2 2H2S 3S 2H2O 在溶液中 歧化反应 Cl2 H2O HCl HClO 0 1 1 失去e 化合价升高 被氧化 得到e 化合价降低 被还原 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2KClO3 2KCl 3O2 都不是歧化反应 归中反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 在溶液中反应 失去4e 化合价升高 被氧化 得到4e 化合价降低 被还原 4 2 0 四氧化剂和还原剂 氧化剂 得电子 或电子对偏向 的物质 在反应时所
9、含元素的化合价降低 具有氧化性 本身被还原 还原剂 失电子 或电子对偏离 的物质 在反应时所含元素的化合价升高 具有还原性 本身被氧化 氧化剂和还原剂 反应物 氧化产物和还原产物 生成物 氧化产物 氧化反应得到的产物 还原产物 还原反应得到的产物 常见的氧化剂 还原剂 氧化剂 得电子 化合价降低 高价态物质 1 活泼的非金属单质 O2 Cl22 高价的氧化物 CuO Fe2O33 高价的含氧酸及其盐 KMnO4 K2Cr2O7 浓H2SO4 HNO3 KClO34 某些阳离子 Fe3 H 还原剂 失电子 化合价升高 低价态物质 1 活泼的金属单质 K Na Mg Fe Al 2 某些非金属单质 H2 C 3 变价元素的低价态物质 CO Cu 4 某些阴离子 I S2
