《人教版高中必修一化学课件：3.2.2几种重要的金属化合物（2）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中必修一化学课件：3.2.2几种重要的金属化合物（2）.ppt（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节几种重要的金属化合物 2 金属铝有哪些化学性质 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 氧化铝有哪些化学性质 铝 既有金属性 又有非金属性 思考 铝的重要化合物 红宝石 Al2O3 蓝宝石 Al2O3 明矾晶体KAl SO4 2 12H2O 明矾水解产生的Al OH 3吸附能力很强 可以用来吸附水里的杂质 2 化学性质 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 两性氧化物 既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物 1 氧化铝 1 物理性质白色固体 难溶于水 熔点很高 硬度很大 纯净的氧
2、化铝是白色晶体 俗称刚玉 硬度仅次于金刚石 溶于酸或强碱 两性氧化物 氧化铝是冶炼金属铝的原料 也是良好的耐高温材料 它可以用来制造耐火坩埚 耐火管和耐高温的实验仪器等 3 用途 2 氢氧化铝 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 制备Al OH 3时为什么不用NaOH等强碱溶液 而用氨水 Al OH 3是一种白色胶状物 几乎不溶水 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 可净水 2 物理性质 1 制法 常用铝盐 氨水 实验3 7 Al OH 3既能溶于酸又能溶于强碱溶液 生成盐和水 Al OH 3 3HCl
3、AlCl3 3H2OAl OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 NaOH NaAlO2 2H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O 两性氢氧化物 Al OH 3两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性 与碱反应时表现弱酸性 但酸性 碱性都很弱 氨水能溶解Al OH 3吗 3 化学性质 不稳定性2Al OH 3 Al2O3 3H2O 4 用途主要用于治疗胃酸过多 规律 若氢氧化物可溶于水 受热不分解 若氢氧化物难溶于水 受热分解 3 硫酸铝钾 KAl SO4 2 是一种强电解质 能完全电离 电离方程式为 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 十二水合硫酸铝钾 KAl SO4 2 1
4、2H2O俗名叫明矾 是一种无色晶体 可溶于水 并与水反应生成Al OH 3胶体 所以明矾可用作净水剂 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 4 偏铝酸钠 NaAlO2 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 强电解质 NaAlO2 Na AlO2 AlO2 H H2O Al OH 3 AlO2 与H CO2不能共存 Al3 与OH 不能共存 在NaAlO2溶液中通入CO2或者加入酸 H 均可生成Al OH 3 2NaAlO2 CO2 少 3H2O Na2CO3 2Al OH 3 NaAlO2 CO2 过 2H2O NaHCO3 Al OH 3 4OH 4H 铝三角关系
5、3OH OH 一 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 1 实验现象2 反应离子方程式 A AlCl3溶液中先出现白色沉淀 继续滴加NaOH溶液沉淀溶解 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 图像 二 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 3 图像 A B 1 实验现象 2 反应离子方程式 NaOH溶液中出现白色沉淀后迅速溶解 继续滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不变 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 三 向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量 A 1 实验现象 2 反应离子方程式 AlO2
6、 溶液中先出现白色沉淀 继续滴加HCl溶液沉淀溶解 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 图像 四 向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量 3 图像 A B 1 实验现象 2 反应离子方程式 HCl溶液中出现白色沉淀后迅速溶解 继续滴加AlO2 溶液产生沉淀至不变 AlO2 4H Al3 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 小结1 现有两瓶无色溶液 分别为0 1mol L的AlCl3和NaOH溶液 不用其它任何试剂 是否可以区别它们 2 盐酸酸化的氯化铝溶液中加入NaOH溶液至过量 3 铝盐溶液中加氨水至过量 AlCl3中加N
7、aOH 先沉淀后溶解NaOH中加AlCl3 开始没现象后生成白色沉淀 NaOH先与盐酸反应 再与AlCl3反应开始没现象后生成白色沉淀 最后沉淀溶解 生成白色沉淀 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 黑色粉末 2 难溶于水 FeO 2H Fe2 H2O 红棕色粉末 铁红 3 难溶于水 不稳定 稳定 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 2 3 难溶于水 稳定 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 2 铁的氢氧化物 Fe2 2OH Fe OH 2 隔绝空气 Fe3 3OH Fe OH 3 灰白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁
8、 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 3 三价铁的氧化性 1 Fe3 检验 实验现象 FeCl3溶液变为血红色FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式 Fe3 SCN Fe SCN 2 血红色 或Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色 或Fe3 6SCN Fe SCN 6 3 血红色 注意 SCN 个数可以从1个到6个 科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质 2 Fe3 的氧化性 实验现象 1 溶液由黄色变为浅绿色 加硫氰化钾溶液不变红加氯水 2 溶液变为红色 反应的离子方程式 2Fe3 Fe 3F
9、e2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 SCN Fe SCN 2 实验探究 铁粉放入FeCl3溶液中 Fe3 和Fe2 的检验 现象 白色沉淀灰绿色红褐色Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 现象 红褐色沉淀Fe3 3OH Fe OH 3 现象 不变红色 若再通Cl2则变血红色2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 现象 变血红色Fe3 3SCN Fe SCN 3 1 Fe与强氧化剂反应 HNO3 Cl2 Br2等 生成Fe3 2 与弱氧化剂 H S I2 Fe3 Cu2 等 反应生成 2价铁的化合物 3
10、与O2 H2O 气 反应生成Fe3O4 4 铁的化学性质小结 5 铁化合物和亚铁化合物的相互转化 1 铁化合物 3价铁离子只具有氧化性 遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 2Fe3 S2 2Fe2 S 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 Fe 3Fe2 2 亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性 遇强还原剂时被还原成单质铁 例 Fe2 Zn Zn2 Fe 还原性 遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物 例 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4Fe2
11、 O2 4H 4Fe3 2H2O 3Fe2 4H NO3 稀 3Fe3 NO 2H2O 铁三角 H Cu2 S I2等 Br2 Cl2 HNO3 浓H2SO4等 Br2 Cl2 HNO3 浓H2SO4等 Al Mn Zn等 Al Mn Zn等 Fe Fe2 Fe3 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂 H Cu2 S I2 Fe3 等 强氧化剂 Cl2 Br2 HNO3等 Cl2 Br2 HNO3 O2等 Zn Fe Cu HI等 Zn H2 Al C等 Zn CO Al等 讨论2 下列物质发生反应时 其离子方程式正确的是 A 三氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3 Fe 2Fe2 B 向氯化亚铁溶液中
12、通入氯气2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl C 氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3 S2 2Fe2 S D 向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸FeS 2H Fe2 H2S B 讨论3 将铁屑溶于过量盐酸后 再加入下列物质 会有三价铁生成的是 A 硫酸B 氯水C 硝酸锌D 氯化铜 B C 讨论4 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中 完全反应后 溶液中的Fe3 和Fe2 浓度相等 则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比是 A 2 3B 3 2C 1 2D 1 1 A 设计 Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol L的盐酸溶液500ml 反应完全后 再向其中滴入NaOH溶液 生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图 1 写出相应的方程式 2 Mg的含量 3 a b c的值 问题1 向0 1mol L的AlCl3溶液中滴入0 1mol L的NaOH溶液 描述实验现象 写出方程式 问题2 向0 1mol L的NaOH溶液中滴入0 1mol L的AlCl3溶液 描述实验现象 写出方程式 问题3 现有两瓶无色溶液 分别为0 1mol L的AlCl3和NaOH溶液 不用其它任何试剂 是否可以区别它们 问题4 盐酸酸化的氯化铝溶液中加入NaOH溶液至过量 问题5 偏铝酸钠溶液中加盐酸至过量 问题6 盐酸中加偏铝酸钠溶液至过量 问题7 铝盐溶液中加氨水至过量
