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1、二 铝的重要化合物 红宝石 蓝宝石 闪耀着六射星光的天然蓝宝石 亚洲之星 重330克拉 缅甸产 世界著名珍宝 现藏于美国华盛顿斯密森博物馆 天然红宝石 罗斯利夫斯 重138 7克拉 斯里兰卡产 世界著名珍宝 现藏于美国华盛顿斯密森博物馆 4 氧化铝的天然存在形式 铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚玉氧化铝的天然晶体 硬度大 仅次于金刚石 金刚砂 SiC 蓝宝石 红宝石是刚玉的一种 二 铝的重要化合物 用途和物理性质 用于制造耐火材料 用于制作手表轴承 熔点高 2050 硬度大 做自来水阀门芯 不溶于水 白色固体 思考 从物质分类来看 Al2O3是哪一类物质 请预测它的化
2、学性质 实验现象 开始都没有明显现象 一段时间后都有气泡产生 问题讨论 加入铝片后为什么不立即产生气体 在两只试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液 再分别放入一小段铝片 观察实验现象 实验回顾 化学性质 与酸反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 与碱反应 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 偏铝酸钠 两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物 Al2O3是典型的两性氧化物 练习 为了除去MgO中的少量Al2O3 应该用什么试剂 加NaOH溶液 3 用途 耐火材
3、料 Al2O3熔点高 但由于铝的熔点很高 故在氧化铝中添加冰晶石 Na3AlF6 降低其熔点 Al OH 3的制备 实验3 7 在试管里加入1mL0 5mol LAl2 SO4 3溶液 逐滴滴加氨水至过量 观察现象 现象 滴加氨水后生成了白色胶状沉淀 继续滴加沉淀不溶解 铝盐 碱液 离子方程式 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al OH 3的制备 思考 NaOH是常见的碱 为什么我们不用它来制备Al OH 3呢 试管中白色沉淀溶解 探究实验 试管中白色沉淀溶解 化学性质 与酸反应 与碱反应 Al
4、OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 说明Al OH 3为两性氢氧化物 氢氧化铝为两性氢氧化物 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH 碱式电离 酸式电离 左右逢源 与碱反应 与酸反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 注意 Al OH 3和Al2O3都与强酸强碱反应 与弱碱和部分弱酸不反应 无明显现象 思考 氢氧化铝与强酸强碱反应 与弱碱 弱酸反应吗 练习 请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧
5、化钠溶液反应的离子方程式 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 总反应方程式 Al3 4OH AlO2 2H2O 图像 氢氧化钠少量 氢氧化钠足量 Al OH 3加热能分解 物理性质 白色胶状物质 不溶于水 能凝聚水中的悬浮物和吸附色素 氢氧化铝的用途 净水剂 氢氧化铝的用途 治疗胃酸过多 牙膏的摩擦剂 3 硫酸铝钾 1 复盐 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 2 明矾 化学式KAl SO4 2 12H2O 十二水合硫酸铝钾 无色晶体 易溶于水 明矾净水原理 明矾溶于水发生水解反应 生成Al OH 3胶体 吸附水中的杂质 使水澄清 Al3 Al O
6、H 3 AlO2 3OH OH H 3H 4OH 4H 铝三角 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al3 3OH Al OH 3 Al3 4OH AlO2 2H2O AlO2 H H2O Al OH 3 AlO2 4H Al3 2H2O 4 H H2O或CO2 Al3 Al OH 3 1 3OH 或NH3 H2O AlO2 2 OH 5 3H 3 4OH 6 4H 铝 三角 铝的化合物之间转化关系 7 双水解 小结 1 往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 有关铝化合
7、物的图像问题 n NaOH n Al OH 3 1 2 3 4 1 2 往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 1 2 3 4 4 n Al OH 3 n AlCl3 3 往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 1 2 3 4 1 n Al OH 3 n HCl 4 往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量 n NaAlO 2 1 2 3 4 4 n Al OH 3 AlO2 4H Al3 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al
8、OH 3 n HCl 1 1 2 3 4 n Al OH 3 5 5 往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量 OH H H2O AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 6 往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量 1 2 3 4 1 n Al OH 3 n NH3 H2O Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 7 往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液 1 2 3 4 4 n Al OH 3 n NaAlO2 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 1 2 3 4 4 n Al OH 3 n AlCl3 Al3 3AlO2
9、6H2O 4Al OH 3 8 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液 9 往NaAlO2溶液中通入CO2 或过量 1 2 2或1 n Al OH 3 n CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 或AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 10 往AlCl3HCl混合溶液中加NaOH至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O n NaOH 1 n Al OH 3 1 2 3 4 OH H H2O 5 11 往Al3 Mg2 H 各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n NaOH Al3 3OH Al OH 3 A
10、l OH 3 OH AlO2 2H2O OH H H2O Mg2 2OH Mg OH 2 1 2 3 4 2 n 沉淀 1 6 5 7 12 往OH AlO2 Mg OH 2各1mol的混合溶液中加入盐酸至过量 n HCl AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O OH H H2O 1 2 3 4 2 n 沉淀 1 6 5 7 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 1 下列说法正确的是 A 金属氧化物都能与水反应生成碱B 非金属氧化物都能与水反应生成酸C 氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D 氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱 D 2 下列物质组合中既能和酸反应
11、又能和碱反应的化合物是 Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3A B C D B 下列离子方程式不正确的是 A 氧化铝与盐酸反应 Al2O3 6H 2Al3 3H2OB 氢氧化铝与NaOH溶液反应 Al OH 3 OH AlO2 2H2OC 向AlCl3溶液中滴加氨水 Al3 3OH Al OH 3 D 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3 4OH AlO2 2H2O C 在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3 全部沉淀出来 应选用下列试剂中的 A 石灰水B 氢氧化钠溶液C 硫酸D 氨水 D 将金属钠投入Al2 SO4 3溶液中 下列有关叙述一定正确的是 A 有气体生成 最后一定有白沉淀淀B 一定无气体生成C 溶液最后澄清且有气体放出D 一定有气体生成 D 填空 1 在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液 现象为 继续滴加NaOH溶液 现象为 化学方程式为 离子方程式为 2 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 现象为 化学方程式为 离子化学方程式为 继续滴加NaOH溶液 现象为 化学方程式为 离子方程式为
