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1、合格演练测评 十三 化学反应速率和化学平衡合格演练测评 十三 化学反应速率和化学平衡 姓名 班级 正确率 题号 12345678910 答案 题号 11121314151617181920 答案 一 单项选择题 1 2018 广州学考模拟 下列做法能加快化学反应速率的是 A 延长反应时间 B 使用合适的催化剂 C 及时挪走生成物 D 降温 解析 延长反应时间 不能加快化学反应速率 A 错 及时挪走生成物不能加快化学反 应速率 C 错 降温不能加快化学反应速率 D 错 B 显然正确 答案 B 2 一定温度下 对于反应 N2 O22NO 在密闭容器中进行 下列措施能增大反应 速率的是 A 降低温度
2、 B 恒容充入氮气 C 恒压充入氦气 D 恒容充入氦气 解析 A 降低温度 化学反应速率降低 错误 B 恒容充入氮气 由于反应物的浓度增 大 所以化学反应速率加快 正确 C 恒压充入氦气 则容器的容积扩大 各种反应物的浓 度减小 所以化学反应速率降低 错误 D 恒容充入氦气 由于各种反应物的浓度不变 所 以化学反应速率不变 答案 B 3 下列过程中 需要加快化学反应速率的是 A 钢铁腐蚀 B 食物腐败 C 炼钢 D 塑料老化 解析 炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率 这是我们需要的 答案 C 4 对于在密闭容器中发生的化学反应 N2 3H22NH3已达平衡 如果保持其他条件 不变 只增加
3、 N2的浓度 则 A 只有正反应速率增大 B 逆反应速率减小 C 正 逆反应速率同时增大D 正 逆反应速率同时减小 解析 只增加 N2的浓度 则生成氨气的正反应速率增大 同时氨气的浓度增加 逆反应 速率也加快 C 正确 答案 C 5 2018 深圳学考模拟 可逆反应 2SO2 O22SO3达到平衡的标志是 消耗 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 SO2 O2与 SO3的物质的量之比为 2 1 2 反应混合 物中 SO3的质量分数不再改变 A B C D 解析 达到平衡的标志是正 逆反应速率相等 生成 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 或各物质浓度不变 反应混合物
4、中 SO3的质量分数不再改变 答案 C 6 2018 广东学考模拟 在室温下 同种规格的铝片分别与下列物质混合 化学反应 速率最大的是 A 0 1 mol L 的盐酸 15 mL B 0 2 mol L 的盐酸 12 mL C 0 25 mol L 的盐酸 8 mL D 1 8 mol L 的盐酸 15 mL 解析 同种规格的铝片与浓度最大的盐酸混合 化学反应速率最大 答案 D 7 下列说法中 可以证明反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 已达到平衡状态的 是 A 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 H H 键形成 B 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 H H 键断裂 C 3
5、 个 H H 键形成的同时 有 6 个 N H 键断裂 D 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键形成 答案 A 8 2018 惠州模拟 化学反应处于平衡状态时 下列说法正确的是 A 反应不再进行 B 反应物浓度等于生成物浓度 C 反应物质量等于生成物质量 D 各组分浓度不再随时间而变化 解析 化学反应处于平衡状态时 反应还在进行中 A 错 反应物浓度一般不等于生成 物浓度 B 错 反应物质量不一定等于生成物质量 C 错 D 明显正确 答案 D 9 2018 湛江学考模拟 对于 10 H2O2的分解反应 下列措施能减小其化学反应速率 的是 A 加入 MnO2 B 加水稀释 C 加
6、热 D 加入 30 的 H2O2 解析 加入催化剂 升温 增大反应物的浓度 反应速率都增大 答案 B 10 下列说法正确的是 A 无论怎样控制反应条件 2 mol SO2与 1 mol O2反应都不会生成 2 mol SO3 B 任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C 化学反应的限度决定于反应物的性质 与外界的条件无关 D 可逆反应中 使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 解析 化学反应是有限度的 反应物不可能全部转化生成物 故 A 项对 B 项错 外界 条件改变 化学反应限度有改变 故 C 项错 可逆反应中 使用催化剂能同时增大正 逆反 应的化学反应速率 故 D 项错 答案 A 1
7、1 下图是可逆反应 X2 3Y22Z2在反应过程中的反应速率 v 与时间 t 的关 系曲线 下列叙述正确的是 A t1时 只有正反应 B t1时 反应达到限度 C t2 t3 反应不再发生 D t2 t3 各物质的浓度不再发生变化 解析 化学平衡状态是指在一定条件下 可逆反应的正逆反应速率相等 但不为 0 的状 态 D 正确 答案 D 12 一定温度下 可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 达到化学平衡状态的标 志是 A 混合气体的压强不再变化 B 混合气体的颜色不再变化 C 反应速率v H2 0 5v HI D c H2 c I2 c HI 1 1 2 解析 A 该反应气体分子总数前后一
8、样 故压强始终不变 B 碘蒸气为紫色 随着反应 的进行 容器内气体的颜色逐渐变浅 C 反应速率之比始终与化学计量数之比相等 故不能 用于判断反应是否达到平衡状态 D 各物质的浓度与化学计量数没有必然联系 答案 B 13 在一定温度下 2 L 密闭容器内 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 体系中 n SO2 随时间的变化如下表 时间 min 012345 n SO2 mol 0 0500 025 00 012 5 0 008 0 0080 008 该反应达到平衡状态的时间是 A 3 min B 1 min C 2 min D 0 min 解析 3 min 以后n SO2 不再发生变化
9、答案 A 14 据报道 在 300 70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 下列叙述错误的是 A 使用催化剂可大大提高生产效率 B 反应需在 300 下进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 解析 反应需在 300 进行可能是为了获得较快的反应速率 不能说明反应是吸热还是 放热 答案 B 15 在一定条件下 发生 CO NO2CO2 NO 的反应 达到化学平衡后 下列条件 改变 不能使混合气体颜色发
10、生变化的是 A 使用催化剂 B 改变温度 C 改变反应物浓度 D 充入 O2 解析 NO2是有色气体 其他气体是无色气体 A 项 使用催化剂 不破坏化学平衡状态 混合气体颜色不发生变化 B C D 三项都能使混合气体颜色发生变化 改变温度和浓度能 破坏化学平衡状态 充入 O2能与 NO 反应破坏化学平衡状态 答案 A 16 用稀硫酸与铁片反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A 给反应体系适当加热 B 向反应体系中加水稀释 C 向反应体系中加入适量浓盐酸 D 将铁片换成铁粉 解析 升高温度 增大浓度 使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应速率 增大 加水稀释会使反应物浓度
11、减小 反应速率随之减小 答案 B 17 2018 江门学考模拟 如图实验操作能实现实验目的的是 A 浓度对化学反应速率的影响 B 温度对化学反应速率的影响 C 压强对化学反应速率的影响 D 接触面积对化学反应速率的影响 解析 其他条件相同 只有浓度不同 答案 A 18 在一定温度下 向a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体 发生如下反 应 X g 2Y g 2Z g 不能作为反应达到平衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X Y Z 的浓度之比为 1 2 2 D 单位时间消耗 0 1 mol X 同时消耗 0 2
12、mol Z 解析 该反应的正反应是气体物质的量减小的反应 容器内压强不随时间变化时 即气 体的物质的量不再变化 各物质的浓度也不再变化时 表明该反应达到了平衡状态 因此 A B 两项正确 容器内 X Y Z 浓度之比为 1 2 2 为某一时刻的特殊情况 不具有普遍性 C 错 反应的任何时刻都具备单位时间内消耗 0 1 mol X 必生成 0 2 mol Z 这一关系 而同 时消耗 0 2 mol Z 则表明反应已达平衡状态 答案 C 19 用下列方法制取氢气 反应速率最大的是 A 冬天 块状的锌与 2 mol L 稀硫酸溶液反应 B 冬天 粉末状的锌与 2 mol L 稀硫酸溶液反应 C 夏天
13、 块状的锌与 2 mol L 稀硫酸溶液反应 D 夏天 粉末状的锌与 2 mol L 稀硫酸溶液反应 解析 温度越高 浓度越大 固体反应物的表面积越大 则化学反应速率越大 故 D 正 确 答案 D 20 2018 茂名学考模拟 在 2 L 密闭容器中进行的反应 A g 3B g 2C g 在 10 s 内反应物 A 的物质的量由 1 mol 降到 0 6 mol 则反应速率v C 为 A 0 04 mol L 1 s 1 B 0 08 mol L 1 s 1 C 0 4 mol L 1 s 1 D 0 8 mol L 1 s 1 答案 A v A 1 mol 0 6 mol 2 L 10 s
14、0 02 mol L s v C 2v A 0 04 mol L s 二 非选择题 21 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示 1 从反应开始到 10 s 时 用 Z 表示的反应速率为 2 该反应的化学方程式为 答案 1 分析图象知 c Z 0 79 mol L 1 v Z 1 58 mol 2 L 0 079 mol L 1 s 1 0 79 mol L 1 10 s 2 由各物质转化的量 X 为 0 79 mol Y 为 0 79 mol Z 为 1 58 mol 可知方程式中 各物质的化学计量数之比为 1 1 2 则化学方程式为
15、X g Y g 2Z g 答案 1 0 079 mol L 1 s 1 2 X g Y g 2Z g 22 下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切 1 夏天的食品易变霉 在冬天不易发生该现象 2 同浓度相同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块 产生气体有快有慢 3 MnO2加入双氧水中放出气泡更快 答案 1 夏天温度较高 反应速率较大 而冬天温度较低 反应速率较小 2 反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素 镁比锌活泼 与盐酸反应较剧烈 3 MnO2是 H2O2分解反应的催化剂 可增大反应速率 答案 1 温度 2 反应物本身性质 3 催化剂 23 1 对于反应 N2 3H22NH3 当其他条件不变时 只改变一个反应条件 将生成 NH3的反应速率的变化填入下表空格内 填 增大 减小 或 不变 编号改变的条件生成 NH3的速率变化 降低温度 增大 N2浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充入 He 2 向体积为 2 L 的容器中加入 1 mol N2和 6 mol H2进行反应 2 min 后测得 N2的物 质的量为 0 6 mol 则 2 min 内v NH3 答案 1 编号改变的条件生成 NH3的速率变化 降低温度减小 增大 N2浓度 增大 使用催化剂增大 压缩体积增大 恒容下充入 He不变 2 0 1 mol L 1 min 1