《2019-2020年高中化学学业水平测试复习合格演练测评十三化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学学业水平测试复习合格演练测评十三化学反应速率和化学平衡（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、合格演练测评 十三 化学反应速率和化学平衡合格演练测评 十三 化学反应速率和化学平衡 姓名 班级 正确率 题号 12345678910 答案 题号 11121314151617181920 答案 一 单项选择题 1 2018 广州学考模拟 下列做法能加快化学反应速率的是 A 延长反应时间 B 使用合适的催化剂 C 及时挪走生成物 D 降温 解析 延长反应时间 不能加快化学反应速率 A 错 及时挪走生成物不能加快化学反 应速率 C 错 降温不能加快化学反应速率 D 错 B 显然正确 答案 B 2 一定温度下 对于反应 N2 O22NO 在密闭容器中进行 下列措施能增大反应 速率的是 A 降低温度
2、 B 恒容充入氮气 C 恒压充入氦气 D 恒容充入氦气 解析 A 降低温度 化学反应速率降低 错误 B 恒容充入氮气 由于反应物的浓度增 大 所以化学反应速率加快 正确 C 恒压充入氦气 则容器的容积扩大 各种反应物的浓 度减小 所以化学反应速率降低 错误 D 恒容充入氦气 由于各种反应物的浓度不变 所 以化学反应速率不变 答案 B 3 下列过程中 需要加快化学反应速率的是 A 钢铁腐蚀 B 食物腐败 C 炼钢 D 塑料老化 解析 炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率 这是我们需要的 答案 C 4 对于在密闭容器中发生的化学反应 N2 3H22NH3已达平衡 如果保持其他条件 不变 只增加
3、 N2的浓度 则 A 只有正反应速率增大 B 逆反应速率减小 C 正 逆反应速率同时增大D 正 逆反应速率同时减小 解析 只增加 N2的浓度 则生成氨气的正反应速率增大 同时氨气的浓度增加 逆反应 速率也加快 C 正确 答案 C 5 2018 深圳学考模拟 可逆反应 2SO2 O22SO3达到平衡的标志是 消耗 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 SO2 O2与 SO3的物质的量之比为 2 1 2 反应混合 物中 SO3的质量分数不再改变 A B C D 解析 达到平衡的标志是正 逆反应速率相等 生成 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 或各物质浓度不变 反应混合物
4、中 SO3的质量分数不再改变 答案 C 6 2018 广东学考模拟 在室温下 同种规格的铝片分别与下列物质混合 化学反应 速率最大的是 A 0 1 mol L 的盐酸 15 mL B 0 2 mol L 的盐酸 12 mL C 0 25 mol L 的盐酸 8 mL D 1 8 mol L 的盐酸 15 mL 解析 同种规格的铝片与浓度最大的盐酸混合 化学反应速率最大 答案 D 7 下列说法中 可以证明反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 已达到平衡状态的 是 A 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 H H 键形成 B 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 H H 键断裂 C 3
5、 个 H H 键形成的同时 有 6 个 N H 键断裂 D 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键形成 答案 A 8 2018 惠州模拟 化学反应处于平衡状态时 下列说法正确的是 A 反应不再进行 B 反应物浓度等于生成物浓度 C 反应物质量等于生成物质量 D 各组分浓度不再随时间而变化 解析 化学反应处于平衡状态时 反应还在进行中 A 错 反应物浓度一般不等于生成 物浓度 B 错 反应物质量不一定等于生成物质量 C 错 D 明显正确 答案 D 9 2018 湛江学考模拟 对于 10 H2O2的分解反应 下列措施能减小其化学反应速率 的是 A 加入 MnO2 B 加水稀释 C 加
6、热 D 加入 30 的 H2O2 解析 加入催化剂 升温 增大反应物的浓度 反应速率都增大 答案 B 10 下列说法正确的是 A 无论怎样控制反应条件 2 mol SO2与 1 mol O2反应都不会生成 2 mol SO3 B 任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C 化学反应的限度决定于反应物的性质 与外界的条件无关 D 可逆反应中 使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 解析 化学反应是有限度的 反应物不可能全部转化生成物 故 A 项对 B 项错 外界 条件改变 化学反应限度有改变 故 C 项错 可逆反应中 使用催化剂能同时增大正 逆反 应的化学反应速率 故 D 项错 答案 A 1
7、1 下图是可逆反应 X2 3Y22Z2在反应过程中的反应速率 v 与时间 t 的关 系曲线 下列叙述正确的是 A t1时 只有正反应 B t1时 反应达到限度 C t2 t3 反应不再发生 D t2 t3 各物质的浓度不再发生变化 解析 化学平衡状态是指在一定条件下 可逆反应的正逆反应速率相等 但不为 0 的状 态 D 正确 答案 D 12 一定温度下 可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 达到化学平衡状态的标 志是 A 混合气体的压强不再变化 B 混合气体的颜色不再变化 C 反应速率v H2 0 5v HI D c H2 c I2 c HI 1 1 2 解析 A 该反应气体分子总数前后一
8、样 故压强始终不变 B 碘蒸气为紫色 随着反应 的进行 容器内气体的颜色逐渐变浅 C 反应速率之比始终与化学计量数之比相等 故不能 用于判断反应是否达到平衡状态 D 各物质的浓度与化学计量数没有必然联系 答案 B 13 在一定温度下 2 L 密闭容器内 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 体系中 n SO2 随时间的变化如下表 时间 min 012345 n SO2 mol 0 0500 025 00 012 5 0 008 0 0080 008 该反应达到平衡状态的时间是 A 3 min B 1 min C 2 min D 0 min 解析 3 min 以后n SO2 不再发生变化
9、答案 A 14 据报道 在 300 70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 下列叙述错误的是 A 使用催化剂可大大提高生产效率 B 反应需在 300 下进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 解析 反应需在 300 进行可能是为了获得较快的反应速率 不能说明反应是吸热还是 放热 答案 B 15 在一定条件下 发生 CO NO2CO2 NO 的反应 达到化学平衡后 下列条件 改变 不能使混合气体颜色发
10、生变化的是 A 使用催化剂 B 改变温度 C 改变反应物浓度 D 充入 O2 解析 NO2是有色气体 其他气体是无色气体 A 项 使用催化剂 不破坏化学平衡状态 混合气体颜色不发生变化 B C D 三项都能使混合气体颜色发生变化 改变温度和浓度能 破坏化学平衡状态 充入 O2能与 NO 反应破坏化学平衡状态 答案 A 16 用稀硫酸与铁片反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A 给反应体系适当加热 B 向反应体系中加水稀释 C 向反应体系中加入适量浓盐酸 D 将铁片换成铁粉 解析 升高温度 增大浓度 使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应速率 增大 加水稀释会使反应物浓度
11、减小 反应速率随之减小 答案 B 17 2018 江门学考模拟 如图实验操作能实现实验目的的是 A 浓度对化学反应速率的影响 B 温度对化学反应速率的影响 C 压强对化学反应速率的影响 D 接触面积对化学反应速率的影响 解析 其他条件相同 只有浓度不同 答案 A 18 在一定温度下 向a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体 发生如下反 应 X g 2Y g 2Z g 不能作为反应达到平衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X Y Z 的浓度之比为 1 2 2 D 单位时间消耗 0 1 mol X 同时消耗 0 2
12、mol Z 解析 该反应的正反应是气体物质的量减小的反应 容器内压强不随时间变化时 即气 体的物质的量不再变化 各物质的浓度也不再变化时 表明该反应达到了平衡状态 因此 A B 两项正确 容器内 X Y Z 浓度之比为 1 2 2 为某一时刻的特殊情况 不具有普遍性 C 错 反应的任何时刻都具备单位时间内消耗 0 1 mol X 必生成 0 2 mol Z 这一关系 而同 时消耗 0 2 mol Z 则表明反应已达平衡状态 答案 C 19 用下列方法制取氢气 反应速率最大的是 A 冬天 块状的锌与 2 mol L 稀硫酸溶液反应 B 冬天 粉末状的锌与 2 mol L 稀硫酸溶液反应 C 夏天
13、 块状的锌与 2 mol L 稀硫酸溶液反应 D 夏天 粉末状的锌与 2 mol L 稀硫酸溶液反应 解析 温度越高 浓度越大 固体反应物的表面积越大 则化学反应速率越大 故 D 正 确 答案 D 20 2018 茂名学考模拟 在 2 L 密闭容器中进行的反应 A g 3B g 2C g 在 10 s 内反应物 A 的物质的量由 1 mol 降到 0 6 mol 则反应速率v C 为 A 0 04 mol L 1 s 1 B 0 08 mol L 1 s 1 C 0 4 mol L 1 s 1 D 0 8 mol L 1 s 1 答案 A v A 1 mol 0 6 mol 2 L 10 s
14、0 02 mol L s v C 2v A 0 04 mol L s 二 非选择题 21 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示 1 从反应开始到 10 s 时 用 Z 表示的反应速率为 2 该反应的化学方程式为 答案 1 分析图象知 c Z 0 79 mol L 1 v Z 1 58 mol 2 L 0 079 mol L 1 s 1 0 79 mol L 1 10 s 2 由各物质转化的量 X 为 0 79 mol Y 为 0 79 mol Z 为 1 58 mol 可知方程式中 各物质的化学计量数之比为 1 1 2 则化学方程式为
15、X g Y g 2Z g 答案 1 0 079 mol L 1 s 1 2 X g Y g 2Z g 22 下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切 1 夏天的食品易变霉 在冬天不易发生该现象 2 同浓度相同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块 产生气体有快有慢 3 MnO2加入双氧水中放出气泡更快 答案 1 夏天温度较高 反应速率较大 而冬天温度较低 反应速率较小 2 反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素 镁比锌活泼 与盐酸反应较剧烈 3 MnO2是 H2O2分解反应的催化剂 可增大反应速率 答案 1 温度 2 反应物本身性质 3 催化剂 23 1 对于反应 N2 3H22NH3 当其他条件不变时 只改变一个反应条件 将生成 NH3的反应速率的变化填入下表空格内 填 增大 减小 或 不变 编号改变的条件生成 NH3的速率变化 降低温度 增大 N2浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充入 He 2 向体积为 2 L 的容器中加入 1 mol N2和 6 mol H2进行反应 2 min 后测得 N2的物 质的量为 0 6 mol 则 2 min 内v NH3 答案 1 编号改变的条件生成 NH3的速率变化 降低温度减小 增大 N2浓度 增大 使用催化剂增大 压缩体积增大 恒容下充入 He不变 2 0 1 mol L 1 min 1
