《2019-2020年高中化学课时分层作业11分子的空间构型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学课时分层作业11分子的空间构型（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层作业课时分层作业 十一十一 建议用时 40 分钟 基础达标练 1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2和 SO2 B CH4与 NH3 C BeCl2与 BF3 D C2H4与 C2H2 C2H2的结构简式为 CH CH B CO2分子中 C 原子为 sp 杂化 SO2分子中的 S 原子为 sp2杂化 CH4分子中 C 原子 为 sp3杂化 NH3分子中 N 原子也为 sp3杂化 BeCl2分子中 Be 原子为 sp 杂化 BF3分子中 B 原子为 sp2杂化 C2H2分子中 C 原子为 sp 杂化 而 C2H4分子中 C 原子为 sp2杂化 2 下列有关 SO2与
2、CO2的说法正确的是 A 都是直线形结构 B 中心原子都采取 sp 杂化 C S 原子和 C 原子上都没有孤电子对 D SO2为 V 形结构 CO2为直线形结构 D SO2中 S 原子采用的是 sp2杂化 中心原子有 2 个 键和 1 对孤电子对 是 V 形结 构 CO2是 sp 杂化 中心原子只有 2 个 键 是直线形结构 3 下列说法中正确的是 A PCl3分子是三角锥型 这是因为磷原子采取 sp2杂化的结果 B sp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道 C 中心原子采取 sp3杂化的分子 其几何构型可能是四面体型或三角锥型或 V 形 D
3、 AB3型分子的空间构型必为平面三角形 C PCl3分子的价电子对数 4 因此 PCl3分子中磷原子采取 sp3杂化 选 5 3 1 2 项 A 错误 sp3杂化轨道是原子最外电子层上的 s 轨道和 3 个 p 轨道 混合 起来 形成能 量相等 成分相同的 4 个轨道 故选项 B 错误 一般 sp3杂化所得到的空间构型为四面体型 如甲烷分子 但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据 则构型发生变化 如 NH3分子 是三角锥型 H2O 分子是 V 形 选项 C 正确 NH3 PCl3的分子构型为三角锥型 故选项 D 错 误 4 在中 中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 A sp2 s
4、p2 B sp3 sp3 C sp2 sp3D sp sp3 C CH3中 C 原子杂化轨道数为 4 采用 sp3杂化 中 C 原子杂化轨道数为 3 采用 sp2杂化 5 氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物 下列有关氢化物的叙述不正确的是 A D2O 分子的空间构型为直线形 B NH3的结构式为 C HCl 分子中含有 3 个孤电子对 D H2S 和 H2O 分子的中心原子都采用 sp3杂化 A D2O 为重水分子 它的空间构型为 V 形 HCl 的电子式为 在 Cl 原子上 有 3 个孤电子对 H2O 和 H2S 具有相同类型的化学键和分子空间构型 中心原子采用 sp3杂化 6 下列分子
5、或离子中 不含有孤电子对的是 A H2OB H3O C NH3D NH 4 D H3O 和 NH3中含一对孤电子对 H2O 中含两对孤电子对 NH中不含孤电子对 4 7 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 A NO B NH3 3 C H3O D CO2 A NO中 N 的孤电子对数 5 1 3 2 2 0 所以 NO中无孤电子对 N 原子通 3 3 过三对共用电子对与 O 成键 空间构型为平面三角形 NH3中 N 的孤电子对数为 5 3 2 1 H3O 中 O 的孤电子对数为 6 3 1 2 1 在 NH3和 H3O 中都有 1 对孤电子对 还 有 3 对电子成键 所以 NH3 H3O
6、 的空间构型都为三角锥型 在 CO2中 C 的孤电子对数为 4 2 2 2 0 没有孤电子对 只有 2 对 键电子对 故 CO2分子为直线形 8 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体构型 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥型B V 形 三角锥型 C 直线形 平面三角形D V 形 平面三角形 D H2S 与 H2O 类似 中心原子 S 上有 2 对孤电子对 为了减小孤电子对的排斥作用 只 能将 H 和孤电子对相间排列 H2S 分子构型呈 V 形 BF3分子的中心原子 B 上无孤电子对 当 分子构型呈平面三角形时 成键电子对之间的斥力最小 分子最稳定 9 若 ABn的中心原子 A
7、 上没有孤电子对 运用价层电子对互斥模型 下列说法正确的是 A 若n 2 则分子的立体构型为 V 形 B 若n 3 则分子的立体构型为三角锥型 C 若n 4 则分子的立体构型为正四面体型 D 以上说法都不正确 C 若中心原子 A 上没有用于成键的孤电子对 则根据斥力最小的原则 当n 2 时 分子结构为直线形 n 3 时 分子结构为平面三角形 n 4 时 分子结构为正四面体型 这样排列的结果是 周围成键的原子与原子之间 未成键的电子与未成键电子之间 成键原 子与未成键电子之间距离最大 排斥力最小 10 指出下列分子中带 号的原子采用的杂化方式 1 HO2 2 2 3 CO2 4 CHCH2OH
8、3 5 CHCH CH2 3 6 CH3 CH2 C CH 解析 1 H2O2中每个氧原子上有 2 对孤电子对 每个氧原子结合 2 个原子 故杂化轨 道数 2 2 4 采用 sp3杂化 2 在中 碳原子无孤电子对 碳原子结合 3 个原子 故杂化轨道数 0 3 3 采用 sp2杂化 3 在 CO2中 碳原子无孤电子对 碳原子结合 2 个原子 故杂化轨道数 0 2 2 采 用 sp 杂化 4 CH3CH2OH 中 CH2OH 的 C 形成 4 个 键 采用 sp3杂化 5 CH3CH CH2中 CH 的 C 形成 3 个 键 采用 sp2杂化 6 CH3CH2C CH 中 C 的 C 形成 2 个
9、 键 采用 sp 杂化 答案 1 sp3 2 sp2 3 sp 4 sp3 5 sp2 6 sp 11 根据理论预测下列分子或离子的空间构型 CO2CO2 3 PO3 4 SO2 4 杂化类型 空间构型 键角 解析 CO2 中心碳原子的价电子对数为 2 采用 sp 杂化 直线形构型 4 0 2 CO 中心碳原子的价电子对数为 3 采用 sp2杂化 无孤电子对 平面三角形构 2 3 4 0 2 2 型 PO 中心 P 原子的价电子对数为 4 采用 sp3杂化 呈正四面体构型 SO 3 4 5 0 3 2 中心 S 原子的价电子对数为 4 采用 sp3杂化 呈正四面体构型 2 4 6 0 2 2
10、答案 CO2CO2 3 PO3 4 SO2 4 杂化方式 spsp2sp3sp3 空间构型直线形平面三角形正四面体型正四面体型 键角 180 120 109 5 109 5 12 1 CNS NO具有相同的通式 AX2 它们的价电子总数都是 16 因此它们的结构 2 与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同 微粒呈 形 NO的中心原子的价电子数为 2 2 CO NO等微粒具有相同的通式 它们的价电子总数都是 2 3 3 因此它们与由 A 族两元素组成的 分子的结构相同 呈 形 CO中心原 2 3 子的价层电子对数为 解析 互为等电子体应该满足的条件 在微粒的组成上 微粒所含原子数目相同 在 微
11、粒的构成上 微粒所含价电子数目相同 在微粒的结构上 微粒中原子的空间排列方式相 同 1 中 CNS NO的原子个数都为 3 N S 的价电子数与 O 原子相同 均为 6 N 与 2 C 原子的价电子数相同 均为 4 两者的价电子总数与 CO2相同 都是 16 所以 CNS NO 与 CO2为等电子体 2 中 CO NO的原子个数都为 4 C2 N 的价电子数与 S 原子 22 3 3 相同 均为 6 所以 CO NO与 SO3为等电子体 2 3 3 答案 1 CO2 直线 4 2 AX3 24 SO3 平面三角 3 能力提升练 13 下列关于等电子体的说法中 正确的是 A N2与 CO 不属于
12、等电子体 故它们的熔 沸点 溶解度相差较大 B PO与 SO不属于等电子体 故结构不相似 3 42 4 C NO与 O3属于等电子体 故 NO为 O2的同素异形体 2 2 D 苯与硼氮苯 如图 属于等电子体 故硼氮苯中含有大 键 且形成大 键的电子 都由 N 原子提供 D 选项 A B 中的 CO 和 N2 PO与 SO均属于等电子体 选项 C 中 NO与 O3属 3 42 4 2 于等电子体 但 NO与 O2不是同素异形体 2 14 1 LiAlH4是有机合成中常用的还原剂 LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 2 根据价层电子对互斥理论 H2S SO2 SO3的气态分子中
13、 中心原子价层电子对数不 同于其他分子的是 3 气态三氧化硫以单分子形式存在 其分子的立体构型为 形 其中共价键的 类型有 种 固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子 该分子中 S 原子的杂化轨道 类型为 解析 1 AlH4 的中心原子 Al 的价层电子对数为 4 4 故 Al 采用 sp3 3 1 4 2 杂化 AlH4 呈正四面体结构 2 价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数 H2S 中 S 的成键电子对数为 2 孤电子对数为 2 故价层电子对数为 4 同理 SO2中 S 6 1 2 2 的价层电子对数为 2 3 SO3中 S 的价层电子对数为 3 3 H2S 中 6 2 2 2 6 2
14、 3 2 S 的价层电子对数不同于 SO2 SO3 3 气态 SO3为单分子 分子中 S 无孤电子对 其分子的 立体构型为平面三角形 S 和 O 之间形成 3 个 键和 1 个 4 中心 6 电子的大 键 固态 SO3为三聚分子 分子中每个 S 与 4 个 O 成键 S 无孤电子对 故 S 原子的杂化轨道类型为 sp3 答案 1 正四面体形 sp3 2 H2S 3 平面三角 2 sp3 15 1 甲醛 H2C O 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 CH3OH 甲醇分子内 C 原子的杂 化方式为 2 现有 H N O S Cu 几种元素 回答下列问题 氢元素和 N O S Cu 形成的二元共价化
15、合物中 分子呈三角锥型 该分子的中心原 子的杂化方式为 分子中既含有极性共价键 又含有非极性共价键的化合物是 填化学式 写出两种 这些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的价电子对数为 3 的酸是 填化 学式 下同 酸根呈三角锥结构的酸是 解析 1 甲醇分子内 C 原子为 sp3杂化 2 NH3分子呈三角锥型 氮原子采用 sp3 杂化 分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物有 H2O2 N2H4 这些元素的 含氧酸有 HNO2 HNO3 H2SO3 H2SO4 分子的中心原子的价电子对数为 3 的有 HNO2 HNO3 中 心原子价电子对数为 4 的有 H2SO3 H2SO4 酸根价电
16、子对数 SO SO都是 4 孤电子 2 32 4 对数分别为 1 0 则二者空间构型分别为三角锥型 正四面体型 答案 1 sp3 2 sp3 H2O2 N2H4 HNO2 HNO3 H2SO3 16 根据等电子原理完成下列各题 1 写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 2 与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为 填化学式 3 与 OH 互为等电子体的一种分子为 填化学式 解析 1 等电子体的通式相同 价电子总数相等 故与 CS2具有相同空间构型和键合 形式的分子或离子为 CO2 N2O NO等 2 根据替换法在 O 元素的前后左右替换 且为阳 2 离子 可知 H2F 满足题意 3 OH 的价电子总数为 8 则 HF 与其互为等电子体 答案 1 CO2 N2O 或 NO等 2 H2F 3 HF 2
