《2020届化学高考二轮专题复习与测试：第一部分 专题二专题强化练（二）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届化学高考二轮专题复习与测试：第一部分 专题二专题强化练（二）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题强化练专题强化练 二二 1 2019 揭阳一模揭阳一模 设设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确 的是的是 A 25 101 kPa 条件下 条件下 5 6 L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢甲烷和乙烯的混合气体中含氢 原子数为原子数为 NA B 将 将 4 6 g 钠用铝箔包裹并刺小孔 与足量水充分反应生成钠用铝箔包裹并刺小孔 与足量水充分反应生成 H2 分子数为分子数为 0 1NA C 将 将 1 mol Cl2通入到足量的水中 则通入到足量的水中 则 N HClO N Cl N ClO 2NA N 表示粒子数表示粒子数 D 50 时 时 1 L pH
2、 1 的的 H2SO4溶液中 含有溶液中 含有 H 的数目为 的数目为 0 1NA 解析 解析 A 项 项 25 101 kPa 条件不是标准状况 不能使用气体条件不是标准状况 不能使用气体 摩尔体积摩尔体积 Vm 22 4 L mol 1计算 计算 5 6 L 甲烷和乙烯的物质的量 错误 甲烷和乙烯的物质的量 错误 B 项 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 项 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 4 6 g 钠的物质的量为钠的物质的量为 0 2 mol 反应生成 反应生成 0 1 mol 氢气 但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔氢气 但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔 反应生成氢气 故生成反应生成氢气
3、 故生成 H2的物质的量大于的物质的量大于 0 1 mol 错误 错误 C 项 将项 将 1 mol Cl2 通入到足量的水中 氯气部分与水反应 由氯原子个数守通入到足量的水中 氯气部分与水反应 由氯原子个数守 恒可得 恒可得 2N Cl2 N HClO N Cl N ClO 2NA 错误 错误 D 项 项 50 时 时 1 L pH 1 的的 H2SO4溶液中 溶液中 H 的物质的量为 的物质的量为 0 1 mol H 的数目为的数目为 0 1NA 正确 正确 答案 答案 D 2 2019 河南省新乡三模河南省新乡三模 设设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说为阿伏加德罗常数的值 下列说 法正
4、确的是法正确的是 A 1 L 0 1 mol L 1NaClO 溶液中含有的 溶液中含有的 ClO 为 为 0 1NA B 1 mol Fe 在在 1 mol Cl2中充分燃烧 转移的电子数为中充分燃烧 转移的电子数为 3NA C 常温常压下 常温常压下 32 g O2与与 O3的混合气体中含有的分子总数小的混合气体中含有的分子总数小 于于 NA D 标准状况下 标准状况下 22 4 L HF 中含有的氟原子数目为中含有的氟原子数目为 NA 解析 解析 A 项 项 NaClO 为强碱弱酸盐 为强碱弱酸盐 ClO 会水解 使溶液中 会水解 使溶液中 ClO 的物质的量小于 的物质的量小于 1 L
5、 0 1 mol L 1 即小于 即小于 0 1NA 错误 错误 B 项 项 根据反应根据反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3可知铁过量 可知铁过量 1 mol Cl2参与反应转移参与反应转移 2 mol 电子 错误 电子 错误 C 项 项 32 g O2的物质的量为的物质的量为 1 mol 32 g 32 g mol 1 分子数为分子数为 NA 而混合气体中含有 而混合气体中含有 O3 相同质量的 相同质量的 O3所含分子数少 所含分子数少 则分子总数减少 小于则分子总数减少 小于 NA 正确 正确 D 项 标准状下项 标准状下 HF 为液态 故不为液态 故不 能根据气体摩尔体积来计算其物质
6、的量 错误 答案选能根据气体摩尔体积来计算其物质的量 错误 答案选 C 答案 答案 C 3 如图所示 抽去装置中的玻璃片 使两种气体充分反应 如图所示 抽去装置中的玻璃片 使两种气体充分反应 整个整个 过程中认为装置气密性良好过程中认为装置气密性良好 等温度恢复到原来温度 下列说法正确 等温度恢复到原来温度 下列说法正确 的是的是 A 反应后瓶内压强是反应前的 反应后瓶内压强是反应前的 1 10 B 装置中氢元素的总质量为 装置中氢元素的总质量为 0 42 g C 生成物的分子数目为 生成物的分子数目为 0 01NA D 反应结束后 两个集气瓶很容易分开 反应结束后 两个集气瓶很容易分开 解析
7、 解析 NH3与与 HCl 反应生成了离子化合物反应生成了离子化合物 NH4Cl 组成中不存在 组成中不存在 分子这种微粒 分子这种微粒 C 项错误 反应后剩余项错误 反应后剩余 HCl 气体为气体为 0 02 mol 总体积 总体积 为为 2 2V L 混合前两容器内压强相等 由阿伏加德罗定律推论知混合 混合前两容器内压强相等 由阿伏加德罗定律推论知混合 后压强是混合前的后压强是混合前的 A 项错误 由质量守恒知项错误 由质量守恒知 B 项正确 反应后容项正确 反应后容 1 11 器内气压比大气压小许多 故两个集气瓶不易分开 器内气压比大气压小许多 故两个集气瓶不易分开 D 项错误 项错误
8、答案 答案 B 4 2018 上海市崇明区模拟上海市崇明区模拟 某学生配制某学生配制 0 2 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 时浓度偏小了 可能的原因是时浓度偏小了 可能的原因是 A 容量瓶中有残留水 容量瓶中有残留水 B 称好的 称好的 NaOH 发生潮解发生潮解 C 漏掉洗涤操作步骤 漏掉洗涤操作步骤 D 摇匀后液面低于刻度线 摇匀后液面低于刻度线 解析 解析 A 项 容量瓶中有残留水 项 容量瓶中有残留水 n V 均不变 对实验无影响 均不变 对实验无影响 不符合题意 不符合题意 B 项 称好的项 称好的 NaOH 发生潮解 发生潮解 n V 均不变 对实验均不变 对实验 无影响
9、不符合题意 无影响 不符合题意 C 项 漏掉洗涤操作步骤 项 漏掉洗涤操作步骤 n 偏小 会导致配偏小 会导致配 制制 0 2 mol L 1 NaOH 溶液时浓度偏小 符合题意 溶液时浓度偏小 符合题意 D 项 摇匀后液项 摇匀后液 面低于刻度线 为正常现象 对实验无影响 不符合题意 面低于刻度线 为正常现象 对实验无影响 不符合题意 答案 答案 C 5 2018 全国卷全国卷 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确 的是的是 A 常温常压下 常温常压下 124 g P4中所含中所含 P P 键数目为键数目为 4NA B 100 mL 1 mol L 1
10、 FeCl3溶液中所含 溶液中所含 Fe3 的数目为 的数目为 0 1NA C 标准状况下 标准状况下 11 2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D 密闭容器中 密闭容器中 2 mol SO2和和 1 mol O2催化反应后分子总数为催化反应后分子总数为 2NA 解析 解析 A 错 错 124 g P4的物质的量为的物质的量为 1 mol 每个 每个 P4分子中含有分子中含有 6 个个 P P 键 所以含有键 所以含有 P P 键数目为键数目为 6NA B 错 错 Fe3 在水溶液中 在水溶液中 能发生水解 能发生水解 100 mL 1 mol L
11、 1 FeCl3溶液中所含 溶液中所含 Fe3 的数目小于 的数目小于 0 1NA C 对 标准状况下 对 标准状况下 11 2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0 5 mol 每个甲烷和乙烯分子都含有 每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子 所以含有氢原子数个氢原子 所以含有氢原子数 目为目为 2NA D 错 错 SO2和和 O2的化合反应为可逆反应 的化合反应为可逆反应 2 mol SO2 和和 1 mol O2 催化反应后 混合气体的物质的量大于催化反应后 混合气体的物质的量大于 2 mol 即分子总数大 即分子总数大 于于 2NA 答案 答案 C 6 把
12、把 V L 含有含有 MgSO4和和 K2SO4的混合溶液分成两等份 一份加的混合溶液分成两等份 一份加 入含入含 a mol NaOH 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一 份加入含份加入含 b mol BaCl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为则原混合溶液中钾离子的浓度为 A mol L 1 B mol L 1 b a V 2b a V C mol L 1 D mol L 1 2 b a V 2 2b a V 解析 解析 注意混合液分成两等份 由注意混合液分成
13、两等份 由 Mg2 2OH Mg OH 2 Ba2 SO BaSO4 可知原溶液中可知原溶液中 n Mg2 mol a 2 4 2a 2 mol n SO 2b mol 依据电荷守恒可知原溶液中 依据电荷守恒可知原溶液中 n K 2n SO 2 4 2n Mg2 2 2b a mol 2 4 答案 答案 D 7 某溶液中存在五种离子 某溶液中存在五种离子 NO SO Fe3 H 和一种未 和一种未 32 4 知离子知离子 OH 忽略不计 忽略不计 它们物质的量浓度之比为 它们物质的量浓度之比为 2 3 1 3 1 则未知离子可能为则未知离子可能为 A Fe2 B Ba2 C Cl D Mg2
14、解析 解析 设设 NO SO Fe3 H 和未知离子的浓度分别是 和未知离子的浓度分别是 32 4 2 3 1 3 1 未知离子所带电荷数为 未知离子所带电荷数为 n 则已知阴离子所带电荷总 则已知阴离子所带电荷总 数为数为 c NO 2c SO 1 2 2 3 8 已知阳离子所带电荷总 已知阳离子所带电荷总 32 4 数为数为 c H 3c Fe3 1 3 3 1 6 根据溶液中电荷守恒可知 根据溶液中电荷守恒可知 所含未知离子应是阳离子 且有 所含未知离子应是阳离子 且有 c NO 2c SO c H 32 4 3c Fe3 n c 即即 1 2 2 3 1 3 3 1 n 1 解得 解得
15、 n 2 未知离子应是二价阳离子 根据未知离子应是二价阳离子 根据 NO H 和 和 Fe2 SO和和 Ba2 32 4 不能大量共存推出 未知离子可能为不能大量共存推出 未知离子可能为 Mg2 答案 答案 D 8 血糖浓度 血糖浓度 血液中葡萄糖的含量血液中葡萄糖的含量 是人体的重要生理指标 其值是人体的重要生理指标 其值 常以两种计量单位表示 即常以两种计量单位表示 即 mmol L 1和 和 mg dL 1 1 L 10 dL 以 以 mmol L 1表示时 人的血糖值在 表示时 人的血糖值在 3 61 6 11 mmol L 1之间为正常 之间为正常 下列血糖浓度属于正常值的是下列血糖
16、浓度属于正常值的是 A 2 88 mmol L 1 B 0 008 mol L 1 C 95 mg dL 1 D 52 mg dL 1 解析 解析 根据信息知 人的血糖值在根据信息知 人的血糖值在 3 61 6 11 mmol L 1之间为 之间为 正常 正常 A B 项错误 项错误 3 61 mmol L 1转化成 转化成 mg dL 1 数值为 数值为 mg dL 1 64 98 mg dL 1 6 11 mmol L 1转化成 转化成 3 61 180 10 mg dL 1 数值为 数值为 mg dL 1 109 98 mg dL 1 95 6 11 180 10 mg dL 1在此范围内 在此范围内 C 项正确 项正确 D 项错误 项错误 答案 答案 C 9 下图是某同学用 下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制容量瓶配制 0 10 mol L 1 NaOH 溶液 溶液 的过程 该同学的错误步骤有的过程 该同学的错误步骤有 A 1 处处 B 2 处处 C 3 处处 D 4 处处 解析 解析 第第 步不能把步不能把 NaOH 直接放在托盘上称量 第直接放在托盘上称量 第 步玻璃
