《通用版2020高考化学二轮复习专题四物质结构元素周期律教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2020高考化学二轮复习专题四物质结构元素周期律教（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 考纲要求 1 熟记并正确书写常见元素的名称 符号 离子符号 2 熟悉常见元素的化合 价 能根据化合价正确书写化学式 分子式 或根据化学式判断元素的化合价 3 掌握原子 结构示意图 电子式等表示方法 4 了解相对原子质量 相对分子质量的定义 并能进行有 关计算 5 了解元素 核素和同位素的含义 6 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 7 了解原子核外电子排布规律 8 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 9 以第三周期 为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的
2、关系 10 以 A 和 A 族为例 掌 握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 11 了解金属 非金属元素在周期表 中的位置及其性质的递变规律 12 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 考点一考点一 微粒结构及相互作用力微粒结构及相互作用力 原子结构 离子结构是物质结构的核心内容 同样也是高考的重要考点 复习时 注意掌握 常用规律 提高解题能力 重视知识迁移 规范化学用语 根据考纲 应从以下五个方面掌 握 1 1 明确微粒间 明确微粒间 三个三个 数量关系数量关系 中性原子 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 阴离子 核外电子数 质子数 所带的电荷数 阳离子 核外电子数 质
3、子数 所带的电荷数 2 2 四同四同 的判断方法的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象 1 同位素 原子 如 H H H 1 12 13 1 2 同素异形体 单质 如 O2 O3 3 同系物 有机化合物 如 CH3CH3 CH3CH2CH3 4 同分异构体 有机化合物 如正戊烷 新戊烷 3 3 巧记 巧记 10e10e 微粒和 微粒和 18e18e 微粒的方法 微粒的方法 以 Ne 为出发点记忆 10e 微粒 以 Ar 为出发点记忆 18e 微粒 4 4 正确理解微粒间的作用力 正确理解微粒间的作用力 1 强度 化学键 氢键 范德华力 2 范德华力与物质的组成 熔沸点 由分子构成的物质 若组成
4、和结构相似 一般来说 物质的相对分子质量越大 范德华力越强 熔沸点越高 如沸点 HI HBr HCl 3 氢键与物质的熔沸点 H2O 的熔沸点高于 H2S 因水分子间存在氢键 H2S 分子间只存在 范德华力 常见的非金属性较强的元素如 N O F 的氢化物分子间可形成氢键 5 5 理清化学键类型与物质类型的对应关系 理清化学键类型与物质类型的对应关系 1 2018 全国卷 8 下列叙述正确的是 A 24g 镁与 27g 铝中 含有相同的质子数 B 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同 C 1mol 重水与 1mol 水中 中子数比为 2 1 D 1mol 乙烷与 1mol 乙烯中 化学键数相同
5、答案 B 解析 等质量的氧气和臭氧 所含氧原子数相等 故电子数相同 B 项正确 24g 镁 27g 铝的物质的量均为 1mol 1 个镁原子和 1 个铝原子所含的质子数分别为 12 13 故 24g 镁 与 27g 铝中含有的质子数分别为 12mol 和 13mol A 项错误 1 个重水分子含有 10 个中子 1 个水分子含有 8 个中子 1mol 重水与 1mol 水中含有的中子数之比为 10 8 5 4 C 项错 误 1 个乙烷分子中含有 7 对共用电子 而 1 个乙烯分子中含有 6 对共用电子 故 1mol 乙 烷与 1mol 乙烯中 含有的化学键数之比为 7 6 D 项错误 2 20
6、17 海南 3 下列分子中 其中子总数为 24 的是 A 18O3B 2H2 17O2 C 14N16O2D 14C16O2 答案 D 解析 A 项 1mol18O 中含有中子物质的量为 18 8 mol 10mol 即 1mol18O3中含有中子物 质的量为 3 10mol 30mol 错误 B 项 1mol2H2 17O2中含有中子物质的量为 2 1 2 9 mol 20mol 错误 C 项 1mol14N16O2中含有中子物质的量为 7 2 8 mol 23mol 错误 D 项 1mol14C16O2中含有中子物质的量为 8 2 8 mol 24mol 正确 3 2019 江苏 2 反应
7、 NH4Cl NaNO2 NaCl N2 2H2O 放热且产生气体 可用于冬天 石油开采 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A 中子数为 18 的氯原子 Cl 1817 B N2的结构式 N N C Na 的结构示意图 D H2O 的电子式 答案 D 解析 A 项 中子数为 18 的氯原子应表示为Cl 错误 B 项 N2分子中 N 与 N 之间形成 3517 三键 结构式为 N N 错误 C 项 Na 的结构示意图为 错误 D 项 H2O 为共价化 合物 每个 H 原子和 O 原子之间共用一个电子对 正确 4 2018 江苏 2 用化学用语表示 NH3 HCl NH4Cl 中的相关微粒
8、 其中正确的是 A 中子数为 8 的氮原子 N 8 7 B HCl 的电子式 C NH3的结构式 D Cl 的结构示意图 答案 C 解析 C 项 NH3的结构式正确 A 项 中子数为 8 的氮原子为N B 项 HCl 是共价化合 15 7 物 电子式为 D 项 Cl 的结构示意图为 题组一 概念辨析 比较数量 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 同种元素可以有若干种不同的核素 即核素种类远大于元素种类 2 同一元素的不同同位素原子其质量数不同 核外电子层结构相同 其原子 单质及其构 成的化合物的化学性质几乎完全相同 只是某些物理性质略有差异 3 离子化合物中一定含离子键 一定不含共价键 4
9、共价键可存在于离子化合物 共价化合物和共价单质分子中 5 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 6 氢化物一定是共价化合物 7 H2O 的稳定性大于 H2S 是因为 H2O 分子间存在氢键 8 Na2O NaOH Na2S Na2SO4加热熔化 克服的是相同类型的作用力 9 CH3CH2OH 的沸点大于 CH3CHO 的沸点是因为 CH3CH2OH 存在分子间氢键 10 由强极性键构成的物质一定是强电解质 2 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A H3O 和 OH B CO 和 N2 C HNO2和 NOD CH和 NH 2 3 4 答案 D 解析
10、 中性微粒核外电子数等于核内质子数 阳离子电子数等于质子数减所带的电荷数 阴 离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数 CH中的电子数为 8 NH中电子数为 10 3 4 二者不相等 3 下列关于 NH与 CH4的相关数目比较前者大于后者的是 4 A 电子数 B 化学键数 C 质子数 D 原子数 答案 C 解析 铵根与甲烷均是 10 电子微粒 A 错误 二者均含有 4 个共价键 B 错误 铵根含有 11 个质子 甲烷含有 10 个质子 C 正确 均含有 5 个原子 D 错误 题组二 对比书写电子式 4 按要求书写下列电子式 1 H3O C 2 2 O NH 2 2 4 2 HClO CCl4 N
11、H3 CO2 CS2 COS HCHO C2H4 CN 2 SCN 2 COCl2 N2H4 N2H 5 3 Na3N Mg OH 2 Na2S NaH NH4H NaCN NaSCN NaBH4 答案 1 C C 2 2 N CC N 3 Na H Na C N 书写 电子式 需要注意 5 个问题 1 首先要判断是阴离子 还是阳离子 是离子化合物还是共价化合物 2 不能漏写没有参与成键的电子对 如 NH3的电子式不是 3 不能错误合并离子 如 Na2O2的电子式写成是错误的 4 不能混淆化学键的类别 如 H2O2的电子式写成是错误的 5 离子 或根 带电荷 基团不显电性 如 OH 为 OH
12、为 题组三 10e 18e 微粒在推断题中的应用 5 2018 凉山第三次诊断 甲 乙 丙 丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素 它们的分子 中均含 18 个电子 甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断不正确的是 A 甲通入硫酸铜溶液中无明显现象 但甲能与碱反应 B 乙的摩尔质量为 32g mol 1 则乙分子中可能含有极性键 非极性键 C 若丙中含有第二周期 A 族的元素 则丙可能是甲烷的同系物 D 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同 则丁既可能表现氧化性也可能表现还原 性 答案 A 解析 甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 说明甲是 H2A 型的二元弱酸
13、再根 据甲中含 18 个电子 知甲为 H2S 硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀生成 A 项错误 B 项 乙应为 NH2 NH2 C 项 丙可以是 CH3 CH3 D 项 在甲 H2S 中 H 和 S 的质量比为 1 16 根据丁的性质 其应为 H2O2 6 已知 A B C D 四种物质均是由短周期元素原子组成的 它们之间有如图所示的转化关 系 且 A 是一种含有 18 电子的微粒 C 是一种含有 10 电子的微粒 请完成下列各题 1 若 A D 均是气态单质分子 写出 A 与 B 反应的化学方程式 2 若 B D 属同主族元素的单质分子 写出 C 的电子式 3 若 A B 均是含 2 个
14、原子核的微粒 其中 B 中含有 10 个电子 D 中含有 18 个电子 则 A B 之间发生反应的离子方程式为 4 若 D 是一种含有 22 电子的分子 则符合如图关系的 A 的物质有 写物质的 化学式 如果是有机物则写相应的结构简式 答案 1 2F2 2H2O 4HF O2 2 3 HS OH S2 H2O 4 CH3CH3 CH3OH 解析 1 18 电子的气态单质分子为 F2 则 C 为 HF B 为 H2O D 为 O2 反应的化学方程式 为 2F2 2H2O 4HF O2 2 B D 为同主族元素的单质 且 A 含有 18 个电子 C 含有 10 个电子时 则 B 为 O2 A 为
15、H2S C 为 H2O D 为 S 即 2H2S O2 2H2O 2S 3 含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS 10 电子的微粒为 OH 反应的离子方程式为 HS OH S2 H2O 4 含 22 电子的分子为 CO2 则 A 为含 18 电子的含 C H 或 C H O 的化合物 可能为 CH3CH3或 CH3OH 若 10e 微粒满足关系 则一定是 NH OH NH3 H2O 4 考点二考点二 正确把握元素周期表正确把握元素周期表 准确运用元素周期律准确运用元素周期律 在历年高考中 元素周期表 元素周期律的知识点属于高频考点 在复习时 可从以下几 个方面突破 1 强化记忆元素周期
16、表的结构 2 利用区间定位推断元素 对于原子序数较大的元素 可采用区间定位确定元素 元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为 A A B B B B B B B A A A A A 0 牢 记各周期对应的 0 族元素的原子序数 可以快速确定元素所在的周期数 周期一二三四五六七 起止序数1 23 1011 1819 3637 5455 8687 118 3 三看 法比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内 可按 三看 规律来比较粒子半径的大小 一看 电子层数 当电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 例 r Li r Na r K r Rb r Cs r O2 r S2 r Se2 r Te2 r Na r Na 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 例 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 例 r Cl r Cl r Fe2 r Fe3 4 金属性 非金属性强弱的判断方法 1 2019 北京 8 2019 年是
