《2020化学新素养同步人教必修二讲义+素养练：第1章 章末核心素养整合》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020化学新素养同步人教必修二讲义+素养练：第1章 章末核心素养整合（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末核心素养整合 专题 1 元素 位 构 性 关系的应用 元素周期表中元素 位 构 性 的相互关系 在具体解题过程中 掌握四个关系式 电子层数 周期序数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 族序数 最低负价 主族序数 8 要熟练掌握周期表中的一些特殊规律 如各周期元素种数 稀有气体的原子序数 及某元素在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数的关系等 熟悉元素周 期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 典题例证 1 下表为元素周期表的一部分 请回答有关问题 A A A A A A A0 2 3 4 1 和 的元素符号是 和 2 表中最活泼的金属是 非金属性最强的元素是
2、 填元素符号 3 表中能形成两性氢氧化物的元素是 分别写出该元素形成的单质与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 4 请设计一个实验方案 比较 单质氧化性的强弱 解析 1 由 和 的位置可知 为 Si 为 Ar 2 同一周期 自左向右 非金 属性逐渐增强 同一主族自上而下 金属性逐渐增强 故表中最活泼的金属为 即 K 非金属性最强的元素是 即 F 4 元素对应的单质分别为 Cl2 Br2 可利用单质间的置换反应来比较其氧化性的强弱 答案 1 Si Ar 2 K F 3 铝 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 2KOH 2H2O 2KAlO2 3H2 4 将 Cl2通入盛
3、有 NaBr 溶液中 加入 CCl4振荡后静置 看四氯化碳层是否呈红 棕色 若呈红棕色 则说明 Cl2氧化性大于 Br2 专题 2 原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒 1 1 20 号元素的特殊电子层结构 1 最外层有 1 个电子的元素 H Li Na K 2 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be Ar 3 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素 C 4 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素 O 5 最外层电子数是内层电子总数一半的元素 Li P 6 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素 Ne 7 次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素 Li Si 8 次外层电子数是其他各
4、层电子总数 2 倍的元素 Li Mg 9 次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素 Be S 10 电子层数与最外层电子数相等的元素 H Be Al 2 10e 与 18e 微粒 原子分子阴离子阳离子 10e Ne HF H2O NH3 CH 4 F O2 N3 OH NH 2 Na Mg2 Al3 H3O NH 4 18e Ar HCl H2S PH3 SiH 4 F2 H2O2 N2H4 C2H6 CH3OH CH3 F Cl S2 HS O2 2 K Ca2 典题例证 2 a b c d e f g h 为 8 种由短周期元素的原子或离子构 成的微粒 它们都有 10 个电子 其结构特点如
5、下表 微粒代码abcdefgh 原子核数单核单核双核多核单核多核多核多核 微粒所带 电荷数 0 1 10 2 10 1 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径 d 是由极性键构成的四原子分子 c 与 f 可 形成两个共价型 g 分子 h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子 试写出 1 a 微粒的电子式 2 b 与 e 相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为 用 化学式表示 3 h 和 c 作用可生成 d 和 g 的离子方程式 加热 4 用电子式表示 g 微粒的形成过程 5 写出 b 元素的最高价氧化物的水化物的电子式 6 c 微粒是 f 微粒是 填化学符号 解析 常见 10 电
6、子微粒有 分子 CH4 NH3 H2O HF 原子 Ne 阴离子 F OH O2 阳离子 Na Mg2 Al3 H3O NH等 从我们的脑海 4 中搜寻出上述常见的 10 电子微粒后 再对照题干中给出的这 8 种微粒的结构特 点 经对照比较 从而可以确定 a 为 Ne 原子 b 为 Na e 为 Mg2 d 为多核 不显电性 且为由极性键构成的四原子分子 只能为 NH3 由于 f 与 c 可形成两 个共价型 g 分子 h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子 结合条件可以确定 c 为 OH f 为 H3O g 为 H2O h 为 NH 4 答案 1 2 NaOH Mg OH 2 3 NH
7、OH NH3 H2O 4 6 OH H3O 专题 3 短周期元素推断题的常见突破口 1 位置与结构 1 周期序数等于族序数两倍的元素是锂 Li 2 最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫 S 3 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁 Mg 4 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠 Na 5 族序数与周期数相同的元素是氢 H 铍 Be 铝 Al 族序数是周期数两倍的 元素是碳 C 硫 S 族序数是周期数三倍的元素是氧 O 6 只由质子和电子构成的元素是氢 H 2 含量与物理性质 1 地壳中质量分数最大的元素是氧 O 其次是硅 Si 2 地壳中质量分数最大的金属元素是铝 Al
8、 3 其单质是人工制得纯度最高的元素是硅 Si 4 其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳 C 5 其气态氢化物最易溶于水的元素是氮 N 在常温 常压下 1 体积水能溶解 700 体积的 NH3 6 其氢化物沸点最高的非金属元素是氧 O 7 常温下 其单质是有色气体的元素是氟 F 氯 Cl 8 所形成的化合物种类最多的元素是碳 C 9 在空气中 其最高价氧化物的含量增加会导致 温室效应 的元素是碳 C 10 其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯 Cl 3 化学性质与用途 1 单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟 F 2 其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮 N NH3
9、HNO3 NH4NO3 3 其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫 S 2H2S SO2 3S 2H2O 4 其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟 F 5 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧 O 6 能导电的非金属单质有石墨 C 和晶体硅 Si 7 能与强碱溶液作用的单质有 Al Cl2 Si 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 8 既能在 CO2中燃烧又能在 N2中燃烧的金属单质是镁 Mg CO2 2Mg C 2MgO N2 3MgMg3N
10、2 点燃 点燃 典题例证 3 A B C D E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大 已 知 其原子半径大小关系是 D E B C A A D 同主族 B C E 分处三 个连续的主族 且最外层电子数依次增加 C 是地壳中含量最多的元素 D 与 C 可形成原子个数比为 1 1 或 2 1 的化合物 请填写以下空白 1 化合物 D2C2的电子式为 用电子式表示 D2C 的形成过程 2 单质 A 和单质 B 在一定条件下发生反应的化学方程式为 3 单质 E 与 A C D 三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为 解析 C 最易推出 为氧 由 D 与 C 可形成原子个数比为 1 1 或 2 1
11、 的化合物 知 D 为氢或钠 又因原子序数依次增大 则 D 为钠 A 为氢 又 B C E 分处 三个连续的主族 且最外层电子数依次增加 则 B 为氮 E 为氯 答案 1 Na 2 Na 2 N2 3H22NH3 高温 高压 催化剂 3 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 专题 4 判断离子化合物 共价化合物的方法 1 根据发生化合的元素的性质判断 一般来说 活泼的金属与活泼的非金属化合时 形成的化合物是离子化合物 其 他的元素形成的化合物多是共价化合物 常见的活泼金属元素是元素周期表中第 A 族的金属元素和 A 族除铍以外的金 属元素 常见的活泼非金属元素是元素周期表中第 A
12、族元素 还有 N O S 等元素 如 NaCl CaO K2S Mg3N2等化合物都是典型的离子化合物 不过这 一判定方法有一定的局限性和不确定性 2 根据构成化合物的粒子的类型判断 由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物 其他化合物是共价化合物 常见 的阳离子有 K Ca2 Na Mg2 NH等 常见的阴离子有 4 F Cl Br I O2 O S2 ClO ClO SO2 SO CO2 2 3 42 3 等 2 3 注意 AlCl3不是离子化合物而是共价化合物 3 根据化合物的基本类型判断 1 常见的盐中绝大多数都是离子化合物 少数盐是共价化合物 如 AlCl3是共价 化合物 2 常见的
13、强碱是离子化合物 弱碱是共价化合物 如 KOH NaOH Ba OH 2是 离子化合物 NH3 H2O 是共价化合物 3 活泼的金属氧化物 过氧化物是离子化合物 其他元素的氧化物 过氧化物一 般是共价化合物 如 MgO CaO Na2O K2O Na2O2等是离子化合物 SO2 SO3 NO2 CO2 CO SiO2 P2O5 H2O H2O2等是共价化合物 4 活泼金属的氢化物是离子化合物 其他元素的氢化物多是共价化合物 如 NaH CaH2等是离子化合物 HF HCl HBr HI H2O H2S NH3 CH4等是 共价化合物 4 根据化合物的导电性判断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物是共价 化合物 5 根据化合物的熔沸点判断 熔 沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物 而熔沸点较低或很低的化合 物可能是共价化合物 典题例证 4 Na Mg S Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化 合物有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 解析 Na2S NaCl MgS MgCl2都是离子化合物 答案 C
