《2020版化学课标二轮（广西专用）综合能力训练：2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版化学课标二轮（广西专用）综合能力训练：2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合能力训练综合能力训练 二二 时间 45 分钟 满分 100 分 综合能力训练第综合能力训练第 54 页页 一 选择题 共 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题只有一项符合题意 1 2018 北京理综 下列我国科技成果所涉及物质的应用中 发生的不是化学变化的是 A 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B 氘 氚用作 人造太阳 核聚变燃 料 C 偏二甲肼用作发射 天宫二号 的火箭燃 料 D 开采可燃冰 将其作为能源使用 答案答案 B 解析解析 A 项 甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成 属于化学变化 不符合题意 B 项 核聚变不 是化学变化 符合题意 C 项 偏二甲肼用作火箭燃料燃烧 属
2、于化学变化 不符合题意 D 项 可燃 冰作燃料燃烧 属于化学变化 不符合题意 2 下列由实验得出的结论正确的是 选 项 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色 透明 生成的 1 2 二溴乙烷无色 可溶于四 氯化碳 B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有 相同的活性 C用乙酸浸泡水壶中的水垢 可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润 的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 答案答案 A 解析解析 A 项 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1 2 二溴乙烷 生成物溶于四氯化碳 溶液呈无色 A 项
3、正确 B 项 乙醇和水分子中都含有 OH 可与金属钠反应 但乙醇分子中羟基 氢的活性小于水分子中氢的活性 B 项错误 C 项 水垢的成分是 CaCO3和 Mg OH 2 乙酸能除去 水垢 说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性 C 项错误 D 项 甲烷与氯气在光照下发生取代反应 生成 的氯化氢溶于水具有酸性 D 项错误 3 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A 10 12的溶液中 N Cu2 N S 4 3 2 4 B 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中 N K Cl I 4 C 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液中 Fe3 K Cl S 2 4 D 水电离产生的 c OH 1
4、0 12 mol 的溶液中 Na Al3 Cl N 1 3 答案答案 A 4 X Y Z 均为短周期元素 X Y 处于同一周期 X Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z Y 和 Z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数 X Y Z B 单质沸点 X Y Z C 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 X Y Z 答案答案 D 解析解析 先根据题目条件找出 X Y Z 的位置关系 即 X Y Z 可能为 O Li H 或 S Na F 然后再进行具体分析 短周期元素要注意 Li 和 H 的特殊情况 5 下列叙述正确的是 A 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 H B 金属发
5、生吸氧腐蚀时 被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C 原电池中发生的反应达平衡时 该电池仍有电流产生 D 在同浓度的盐酸中 ZnS 可溶而 CuS 不溶 说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 答案答案 D 解析解析 A 项 催化剂不能改变化学反应的反应热 错误 B 项 氧气浓度大 金属发生的吸氧腐蚀越 快 错误 C 项 原电池中发生反应达到平衡 在每一个电极上得 失电子数相同 电池中不再产生 电流 错误 6 液流电池是一种新型蓄电池 是利用正负极电解液分开 各自循环的一种高性能蓄电池 具有 容量高 使用领域 环境 广 循环使用寿命长的特点 如图是一种锌溴液流电池 电解液为溴 化锌的水溶液 下列说法正
6、确的是 A 充电时阳极的电极反应式 Zn 2e Zn2 B 充电时电极 a 为外接电源的负极 C 放电时 Br 向右侧电极移动 D 放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 答案答案 D 解析解析 该电池放电时负极为锌 电极反应式为 Zn 2e Zn2 正极反应式为 Br2 2e 2Br 充电 时阳极的电极反应式与放电时正极的电极反应式相反 所以充电时阳极的电极反应式为 2Br 2e Br2 A 项错误 在充电时 原电池的正极连接电源的正极 是电解池的阳极 而原电池的负 极连接电源的负极 所以充电时电极 a 为外接电源的正极 B 项错误 放电时为原电池 在原电池 中间隔着一层阳离子交换膜
7、所以 Br 不能向右侧电极移动 C 项错误 放电时左侧生成溴离子 右 侧生成锌离子 所以放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 D 项正确 7 室温下 用相同浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度均为 0 1 mol L 1的三种酸 HA HB 和 HD 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 A 三种酸的电离常数关系 KHA KHB KHD B 滴定至 P 点时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7 时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达 100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 答案答案 C 解析解
8、析 A 项 题给三种酸均为一元酸 浓度相同时 pH 越小 说明对应酸越强 电离常数越大 因此根 据未发生中和反应时三种酸的 pH 大小可知 A 项正确 B 项 P 点时 HB 反应一半 溶液中溶质为 NaB 和 HB 且物质的量浓度相等 此时溶液呈酸性 说明 HB 的电离程度大于 NaB 的水解程度 则溶液中 c B c Na c HB c H c OH 正确 C 项 对于任何一种酸 HX 加 NaOH 反应达到 中性时 酸越弱 需要的 NaOH 越少 c Na 越小 溶液中存在电荷守恒 c Na c H c OH c X 由 于 c H c OH 则 c Na c X 由于酸性 HA HB
9、HD 故达中性时三种溶液中 c A c B c D 错误 D 项 完全中和并混合后 溶液中溶质有 NaA NaB NaD 水电离的 H 部分被 A B D 结合生成 HA HB HD 所以根据质子守恒有 c H c HA c HB c HD c OH 正 确 二 非选择题 58 分 包括必考题和选考题两部分 第 8 10 题为必考题 每个试题考 生都必须作答 第 11 12 题为选考题 考生根据要求选择一题作答 8 13 分 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素 其中 A 与 B 形成可 使红色石蕊试纸变蓝的气体 C 的最高价氧化物对应水化物呈强碱性 D 的离子半
10、径是所在同周 期元素简单离子半径中最小的 B 与 E 可形成三角锥形分子且每个原子最外层都满足 8 电子稳 定结构 1 B 在元素周期表中的位置为第 周期第 族 BA3空间构型为 2 物质甲是 C 在氧气中燃烧的产物 甲的电子式为 C D E 各自形成的简单离子 半径由小到大的顺序为 用离子符号表示 3 E 的同族元素的氢化物中沸点最低的是 写分子式 4 物质乙由 A 和 B 元素组成 分子中含 18 个电子 常温常压下 乙在空气中燃烧生成 B 的单 质 该反应的化学方程式为 5 将 10 8 g D 单质与 15 6 g 甲混合后 完全溶于水中得 1 L 溶液 所得溶液中溶质的物质的量 浓度
11、为 溶液体积变化忽略不计 产生的气体在标准状况下体积为 L 答案答案 1 二 A 三角锥形 2 Na 2 Na Al3 Na Cl 3 HCl 4 N2H4 O2N2 2H2O 5 0 4 mol L 1 15 68 解析解析 能使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气 A 原子序数小于 B 故 A 为 H B 为 N C 的最高价氧 化物对应水化物呈强碱性 则 C 为 Na D 的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的 则 D 为 Al B 与 E 可形成三角锥形分子且每个原子最外层都满足 8 电子稳定结构 则 E 为 Cl 1 BA3是氨气 分子空间构型为三角锥形 2 Na 在氧气中燃烧生成过
12、氧化钠 Na Al3 Cl 三种微粒中 Cl 核外有三个电子层 离子半径 最大 Na Al3 核外电子层结构相同 核内质子数不同 质子数越多 离子半径越小 故 Al3 Na 或 答案答案 1 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g H 867 kJ mol 1 2 0 225 正向 O2 4H 4e 2H2O 0 005 3 N H2ONH3 H2O H 4 解析解析 1 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H1 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H2 1 160 kJ mol 1 甲烷直接
13、将 NO2还原为 N2的方程式 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g 根据盖斯定律 可得反应热 H H1 H2 1 2 1 2 574 kJ mol 1 1 160 kJ mol 1 867 kJ mol 1 2 由图可知 10 min 时 反应已经达平衡 1 2 c CO2 1 00 mol L 1 0 25 mol L 1 0 75 mol L 1 所以 10 min 内 v CO2 0 075 mol L 2 1 min 1 反应速率之比等于化学计量数之比 故 v H2 3v CO2 3 0 075 mol L 1 min 1 0 225 mol L 1 min
14、1 CO2的起始浓度为 1 mol L 1 而加入的物质的量为 1 mol 所以可知容器的体积为 1 L 根据图像可知 c CO2 平衡 0 25 mol L 1 c CH3OH 平衡 0 75 mol L 1 则建立三段式过程分析可 知 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 1 300 起始 1 0 75 2 250 750 75 转化 1 0 25 0 750 750 75 平衡 1 则 K 保持温度不变 向该密闭容器中再充入 1 mol CO2 g 和 1 3 2 2 3 2 0 75 0 75 0 753 0 25 16 3 mol H2O g 时 又因为 Qc 故平衡要
15、正向移动 在甲醇燃料电池中 正 3 2 2 3 2 112 45 16 3 极 O2得电子发生还原反应 酸性介质溶液中 电极反应为 O2 4H 4e 2H2O 闭合回路中相同 时间通过的电量相等 电解池的阴极电极反应为 2H2O 2e H2 2OH NaCl 溶液的 pH 变为 13 n OH 10 1 10 7 mol L 1 0 3 L 0 03 mol 可知转移 0 03 mol 电子 左侧燃料电池的负极电 极反应为 CH3OH H2O 6e CO2 6H 可知 CH3OH 6e n CH3OH 0 03 mol 0 005 mol 1 6 由图可知最高点反应到达平衡 达平衡后 温度越高
16、 CH3OH 越小 说明升温平衡向逆反应方向 移动 逆反应为吸热反应 则正反应为放热反应 即 H3 0 3 NH4 2SO4为强酸弱碱盐 N水 4 解显酸性 N H2ONH3 H2O H 向 NH4 2SO4溶液中滴入 NaOH 溶液至溶液呈中性 则 4 c H c OH 根据电荷守恒可得 c N c Na c H c OH 2c S 则 c N c Na 4 2 4 4 2c S 根据物料守恒有 c N c NH3 H2O 2c S 将两式合并得 c Na c NH3 H2O 2 4 4 2 4 11 化学选修 3 物质结构与性质 15 分 周期表中前四周期元素 R W X Y Z 的原子序数依次递增 R 的基态原子中占据哑铃形 原子轨道的电子数为 1 W 的氢化物沸点比同族其他元素氢化物的沸点高 X2 与 W2 具有相同 的电子层结构 Y 元素原子的 3p 能级处于半充满状态 Z 的电子层都充满电子 请回答下列问 题 1 写出 Z 的基态原子的外围电子排布式 2 R 的某种钠盐晶体 其阴离子 Am 含 R W 氢三种元素 的球棍模型如下图所示 在 Am 中 R 原子轨道杂化类型有
