《2020化学新素养同步人教必修二讲义+素养练：第2章 章末综合测评2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020化学新素养同步人教必修二讲义+素养练：第2章 章末综合测评2（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末综合测评章末综合测评 二二 满分 100 分 时间 60 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35 5 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有 1 个选项符合 题意 1 可再生能源是我国重要的能源资源 在满足能源需求 改善能源结构 减少 环境污染 促进经济发展等方面具有重要作用 应用太阳能光伏发电技术是实现 节能减排的一项重要措施 下列有关分析不正确的是 A 上图是太阳能光伏发电原理图 图中 A 极为正极 B 风能 太阳能 生物质能等属于可再生能
2、源 C 推广可再生能源有利于经济可持续发展 D 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 解析 在原电池的外电路中 电流由正极流向负极 由图中的电流方向可判断 A 极为负极 A 错误 风能 太阳能 生物质能在短时间内能形成 属于可再生能 源 B 正确 推广可再生能源有利于经济可持续发展 C 正确 光伏电池发电是 将光能直接转化为电能 D 正确 答案 A 2 如图所示 E1 393 5 kJ E2 395 4 kJ 下列说法正确的是 A 1 mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1 9 kJ 热量 B 石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C 金刚石的稳定性强于石墨 D 1 mol 金刚石具有的总能
3、量高于 1 mol CO2的总能量 解析 石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂也有新化学键的生成 属于 化学变化 B 项错误 根据图示可知 1 mol 石墨和 1 mol O2 g 具有的总能量低 于 1 mol 金刚石和 1 mol O2 g 具有的总能量 可见 1 mol 石墨的能量低于 1 mol 金刚石的能量 故石墨比金刚石稳定 C 项错误 石墨转化为金刚石需吸收的热 量 E2 E1 395 4 kJ 393 5 kJ 1 9 kJ A 项正确 由图可知 1 mol 金刚石 和 1 mol O2 g 的总能量高于 1 mol CO2 g 的总能量 D 项错误 答案 A 3 对于放热
4、反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 下列叙述正确的是 A 反应过程中的能量关系可用如图表示 B 1 mol Zn 的能量大于 1 mol H2的能量 C 若将其设计为原电池 则锌作正极 D 若将其设计为原电池 当有 32 5 g Zn 溶解时 正极放出的气体一定为 11 2 L 解析 由于该反应是一个放热反应 依据能量守恒原理可知 反应物的总能量大 于生成物的总能量 反应过程中的能量关系与题中图像相符 A 项正确 反应物 生成物各有两种 无法确定 Zn 和 H2所含能量的高低 B 项错误 若将其设计为 原电池 则锌作负极 C 项错误 因未指明温度 压强等条件 故正极放出的气 体体积不确定
5、 D 项错误 答案 A 4 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液 根据这一物理化学 特点 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间 此法的原理如图所示 反应的 总方程式为 2Cu Ag2O Cu2O 2Ag 下列有关说法正确的是 A 2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 具有的总能量 B 负极的电极反应式为 2Cu 2OH 2e Cu2O H2O C 测量原理示意图中 电流方向从 Cu 流向 Ag2O D 电池工作时 OH 向正极移动 解析 由题意知 该装置组成了原电池 反应过程中化学能转化为电能 反应物 的总能量高于生
6、成物的总能量 A 项错误 Cu 在反应中失电子 为原电池的负极 故电流方向为 Ag2O Cu C 项错误 电池工作时 电池内部 OH 移向负极 D 项错误 答案 B 5 在一定条件下 将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于容积为 2 L 的恒容密闭容 器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 2 min 末该反应达到平衡 测得生成 0 8 mol D 和 0 4 mol C 下列判断不正确的是 A x 1 B 2 min 时 A 的浓度为 0 9 mol L 1 C 2 min 内 A 的平均反应速率为 0 3 mol L 1 min 1 D B 的转化率为 6
7、0 解析 根据三段式法计算 3A g B g xC g 2D g 起始量 mol3100 变化量 mol1 20 40 4 0 8 平衡量 mol1 80 60 40 8 因为各物质的变化量之比等于化学计量数之比 所以 x 1 A 正确 2 min 时 c A 0 9 mol L 1 B 正确 v A 0 3 1 8 mol 2 L 1 2 mol 2 L 2 min mol L 1 min 1 C 正确 B 的转化率为 100 40 D 错误 0 4 mol 1 mol 答案 D 6 在一定温度下 容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应时间变化的曲线 如图所示 下列表述正确的是 A 化学
8、方程式 2M N B t2时 正逆反应速率相等 达到平衡 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 D t1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 解析 由图像可知 N 为反应物 M 为生成物 然后找出在相同时间段内变化的 M N 的物质的量之比 与是否达平衡无关 以确定 M N 在化学方程式中的化学 计量数之比 即该反应的化学方程式是 2N M t2时刻 M N 的物质的量相等 但此时 M N 的物质的量仍在发生变化 反应未达到平衡状态 因此正反应速率 不等于逆反应速度 t3时刻及 t3时刻之后 M N 的物质的量不再改变 证明已 达平衡状态 此时正 逆反应速率相等 答案 D 7 我国首创的海洋电
9、池以铝板为负极 铂网为正极 海水为电解质溶液 电池 总反应为 4Al 3O2 6H2O 4Al OH 3 下列说法不正确的是 A 正极反应为 O2 2H2O 4e 4OH B 电池工作时 电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极 可增大其与氧气的接触面积 D 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 解析 根据电池总反应可知 铝板作负极 电极反应式为 Al 3e 3OH Al OH 3 铂网作正极 氧气在正极上发生反应 电极反应式 为 2H2O O2 4e 4OH 故 A 项正确 原电池工作时 电流由正极铂电极 沿导线流向负极铝电极 故 B 项错误 网状的铂可以增大其与氧气的接触面积 加
10、快反应速率 C 项正确 Al 作负极 工作时失电子而损耗 故该电池只需更换 铝板便可继续使用 D 项正确 答案 B 8 为了探究影响化学反应速率的因素 甲 乙 丙 丁四位学生分别设计了如 下四个实验 下列叙述不正确的是 A 将质量相同 形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应 二者反应 速率相等 B 在相同条件下 等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应 大理石粉反应更快 C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下 发现光照可以加快浓硝酸的分解 D 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾 其中一支试管中再加入少量二氧化 锰 同时加热两支试管 产生氧气的速率不同 解析 影响化学反应速率的因素有
11、很多 外界因素中除浓度 压强 温度 催化 剂等因素外 光 固体颗粒大小 超声波等因素也能影响化学反应速率 A 项中 由于镁的活泼性比铝强 故镁与盐酸反应比铝与盐酸反应要快得多 答案 A 9 下列描述的化学反应状态 不一定是平衡状态的是 A H2 g Br2 g 2HBr g 恒温 恒容下 反应体系中气体的颜色保持不变 B 2NO2 g N2O4 g 恒温 恒容下 反应体系中气体的压强保持不变 C CaCO3 s CO2 g CaO s 恒温 恒容下 反应体系中气体的密度保持不变 D 3H2 g N2 g 2NH3 g 反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 3 1 解析 A 项 该反应体系
12、在恒温 恒容下气体的颜色保持不变 即 Br2的百分含 量保持不变 反应处于平衡状态 B 项 该反应在恒温 恒容下气体的压强保持 不变 说明 NO2和 N2O4的物质的量保持不变 反应处于平衡状态 C 项 该反 应在恒温 恒容下气体的密度保持不变 说明 CO2的质量保持不变 反应处于平 衡状态 D 项 对于化学反应 3H2 g N2 g 2NH3 g 如果开始时加入的物质 的物质的量之比是 n H2 n N2 3 1 的混合气体 或加入的是纯 NH3 在反应 从开始到化学平衡状态 始终是 n H2 n N2 3 1 因此 n H2 n N2 3 1 的状态不一定是平衡状态 答案 D 10 在密闭
13、容器中进行反应 X2 g 3Y2 g 2Z g 其中 X2 Y2 Z 的起始浓 度分别为 0 1 mol L 1 0 3 mol L 1 0 2 mol L 1 在一定条件下 当反应达到平 衡时 各物质的浓度有可能是 A c Z 0 5 mol L 1 B c Y2 0 5 mol L 1 C c X2 0 2 mol L 1 D c Y2 0 6 mol L 1 解析 若反应向正反应方向进行 0 1 mol L 1 X2与 0 3 mol L 1 Y2完全转化可生 成 0 2 mol L 1 Z 这表明平衡时 Z 的浓度应小于 0 4 mol L 1 若反应向逆反应 方向进行 0 2 mol
14、 L 1 Z 全部分解转化生成 0 1 mol L 1 X2和 0 3 mol L 1 Y2 这 表明平衡时 X2的浓度应小于 0 2 mol L 1 Y2的浓度应小于 0 6 mol L 1 答案 B 11 将一定量纯净的氨基甲酸铵 NH2COONH4 置于特制的密闭真空容器中 假设容 器体积不变 固体试样体积忽略不计 在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡 状态的是 A 2v NH3 v CO2 B 密闭容器中总压强不变 C 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D 密闭容器中氨气的体积分数不变 解析 未指明正
15、 逆反应速率 故 A 错误 可变体积的反应 密闭容器中总压强 不变 说明达到平衡 故 B 正确 生成物中 NH3和 CO2的物质的量之比一定为 2 1 故混合气体的平均摩尔质量 NH3的体积分数均为定值 选项 C D 错误 答案 B 12 燃料电池是一种新型电池 它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转 化为电能 氢氧燃料电池的电极反应如下 X 极 O2 2H2O 4e 4OH Y 极 2H2 4OH 4e 4H2O 下列判断正确的是 A X 是正极 发生氧化反应 B 该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 C 供电时 Y 极附近的酸性减弱 D 使用时若生成 1 mol H2O 则转移 2 mol
16、电子 解析 X 极发生还原反应 A 不正确 由 Y 极电极反应式可知 电池应用碱液作 电解质溶液 OH 被消耗 酸性增强 B C 都不正确 X Y 两极反应式加和为 2H2 O4e 2 2H2O 每生成 1 mol H2O 转移 2 mol 电子 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 14 分 某温度时 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 均为气体 的物质的量随时 间的变化曲线如图所示 请回答下列问题 1 由图中所给数据进行分析 该反应的化学方程式为 2 反应从开始至 2 min 用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率 v Z 3 2 min 后反应达到平衡 容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 填 增大 减小 或 不变 下同 混合气体的密度 4 将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体通入 2 L 的密闭容器中并发生上述反应 反 应到某时刻各物质的物质的量恰好满足 n X n Y n Z 则原混合气体中 a b 5 下列措施能加快反应速率的是 填序号 下同 A 恒压时充入 He B 恒容时充入 He C 恒容时充入 X D 及时分离出 Z E
