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1、静海一中 2019-2020 第二学期高二化学（5 周） 学生学业能力调研考试试卷考生注意：本次考试收到试卷 1:45考试时间为 2:003:00交卷时间截止到3:10 请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传知 识 与 技 能学习能力（学法）内容分子的结构与性质晶体的结构与性质有机化学易混易错方法归类规律提炼分数3040301555本试卷分第卷基础题（80 分）和第卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。可能用到的相对原子质量为：C：12N：14O：16Si：28Fe：56Cu：64第卷 基础题（共 80 分）一、选择题: （每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个正确选项。
2、）1.下列化学用语书写正确的是A. 丙烯的键线式 B. 乙醇的结构式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D. 丙烷分子的球棍模型2下列说法错误的是A在 NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中心位置CSO2 、 SO3 、 BF3 、 NCl3 都 是 极 性 分 子D向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液只能生成 0.1 mol AgCl3下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4 CMgOH2ON2O2D金刚石生铁钠
3、纯铁4.下列物质属于芳香烃是 A. B. C D. 第 5 页 共 5 页高二化学（5 周）学生学业能力调研考试试卷第 5 页 共 5 页5四种晶体的晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是A图甲所示晶体的化学式为 A3B4C B图乙所示晶体中阴阳离子个数比为 11C图丙所示 CaF2 晶体中 Ca2配位数为 4，F配位数为 8 D图丁所示晶体属于简单立方堆积6已知 H2O2 分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关 H2O2 结构的说法正 确 的 是 AH2O2 中 有 3 个 键 、 1 个 键 BH2O2 为 非 极性 分 子 CH2O2 中 氧 原 子 为 sp 杂 化 DH
4、2O2 沸 点 高 达 158 ， 可 推测 H2O2 分子间可形成氢键7莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是A分子中有羟基和酯基 B分子中有三种官能团 C莽草酸既属于羧酸又属于酚类D. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物8下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似AB只有C只有D只有 9通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3 相似，下列对 NCl3 和 NH3的有关
5、叙述正确的是A. 分子中 NCl 键键长与 CCl4 分子中 CCl 键键长相等B. NCl3 分子是非极性分子C. NBr3 比 NCl3 易挥发D. 在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则NH3H2O 的结构式为10下列说法正确的是A.1molNa2O2 晶体中阴离子与阳离子之比为 1:1B.1molSi 晶体中含 4molSiSi 键C.60gSiO2 中含 SiO 键的个数为 4NAD.12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 NA11利用碳原子的成键特点，分子式为 C4H6 的物质说法错误的是A. 分子中含有环和一个碳碳双键B. 分
6、子中含有二个碳碳双键C. 分子中含有一个碳碳叁键D. 分子中含有环和碳碳叁键12在 分子中最多可能有()个原子共处于同一平面。A.18B.19C.20D.21二、填空题: （本题共 4 小题，共 44 分）13关键环节(1)X 射线衍射测定等发现，I AsF 中存在 I 离子。I 离子的几何构型为 ，中心原3633子的杂化类型为 。(2) CS2 分子中，C 原子的杂化轨道类型是 。 (3)F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2 分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。（4）CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为 。（学法题）写出杂化轨道数目分别为 2,3,4 对应的杂化类型
7、 14规律方法提炼(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 (填序号)。(3) 在 H2 、 (NH4)2SO4 、 SiC 、 CO2 、 HF 中 ， 五 种 物 质 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是 。（学法题）比较分子晶体熔沸点需要关注哪些方面 (4) A、B、C、D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
8、D固态、液态时均不导电，熔点为 3500 试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D 。(5)下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A ；B ；C ；D 。A15.（易混易错）写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。(1)CH3CH=CH2 、 ； (2)HCCCH2CH3 、 ；(3) 、 ；(4) 、 ；(5) 、 ；(6)CH3CH2OCH3 、 。（学法题）醇与酚的区别方法 16.(易混易错）下列几种烃类物质(1)环辛四烯的分子式为 。 (2)互为同分异构体的有 （填写名称)。（学法题）写出同分异构体的判断方法 第卷 提高题（共 20 分）17
9、前四周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大。A 原子的阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A 和 E 位于同主族，基态 B 原子核外有 3 个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态 D 原子有 2 个未成对电子，最外能层符号为 L。1 价 F 离子的 3d 能级达到全充满结构。回答下列问题： (1)基态 C 原子价电子排布图为 。 (2)B、C、D 三种元素第一电离能由大到小排序为 (填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为 。(3)C、F 组成的晶体的晶胞如图 1 所示。已知该晶体密度为 gcm3，NA 代表阿伏加德罗常数，则 C、F 最近的核间距为 cm。(4)A 和
10、E 组成晶体，其晶胞如图 2 所示。E 粒子周围有 个 E 紧密相邻且最近；连接与 E 等距离且最近的 A 粒子构成的形状是 。 18(1)钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中 A 为晶胞的顶点，A 可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 是 V、Cr、Mn 或 Fe 时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是 (填序号)。 A金属 Ca、Sr、Ba 采用体心立方堆积B用 A、B、O 表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为 ABO3 C在制造 Fe 薄片时，金属键完全断裂DV、Cr、Mn、Fe 晶体中均存在金属阳离子和阴离子(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。Fe 晶胞中含有的铁原子数为 。Fe、Fe 两种晶体中铁原子的配位数之比为 。若Fe 晶胞的边长为 a cm，Fe 晶胞的边长为 b cm，则两种晶体的密度之比为 。
