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1、高一化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量： H -1 C-12 O -16 N-14 S-32 Cl-35.5 K -39 He-4 Fe-56 Na-23第卷（共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列实验中，pH试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗KS5UKS5U2.兰州地区进入秋冬季节后，经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是 A. 胶体有丁达尔效
2、应 B. 胶体是混合物 C. 胶体的粒子直径在1100nm之间 D. 胶体的分散剂为气体3.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 A B C D4.下列叙述正确的是 氧化还原反应的实质是电子的转移。若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.
3、 B. C . D. 5.想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类 A75的酒精溶液 B硝酸钠 CFe(OH)3胶体 D豆浆6.下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H= CO2+H2O来表示的是 ABaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4 CNa2CO3+HNO3 D(NH4)2CO3+HCl7苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 A.氧化性 B. 酸性 C.碱性 D. 还原性8化
4、学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A B C D9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子 B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子 C在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子 D物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶
5、液中，含有Cl个数为NA10同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)气体和氨气(NH3)，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A4 ：5 B5 ：4 C4 ：3 D1 ：111下列变化需要加入还原剂才能实现的A HClCl2 BMnO4-Mn2 CFeFe3 DKClO3O212下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸（H3PO4）A BC D131g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A.X/28 mol-1 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol
6、-114. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 KS5UKS5U.KS5U 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D15只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是甲乙物质微粒数阿伏伽德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积KS5UKS5U固体密度溶液质量分数溶液体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量 A B. C. D. 16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子
7、完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A molL1 B molL1 C molL1 D molL117一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是 A75% B25% C50% D无法计算18. 在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+判断正确的是 A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化 C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m
8、=4, R2+ 是还原剂19将0.2molL-1Ba(OH)2溶液与0.05molL-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42)Bc(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42) Cc(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42) Dc(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)20.已知质量分数为25%的氨水密度是0.91gcm3，质量分数为5%的氨水密度是0.98 gcm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 A等于15%B小于15% C大于15% D无法确定21下列各组离子在指定条件下能大量共
9、存的是 A氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl、NO3 BpH=1的溶液中：Na+、CH3COO、Cl、Cu2+C使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3、HCO3D澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO4222下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评 价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42沉淀完全： 2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4 + 2H2O正 确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O = Fe（OH）3+3HKS5UKS
10、5U正 确DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-CO2=HCO3正 确23一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A35 B54 C11 D5324体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M gmol-1，物质的量浓度为c molL-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是A. m=a V/(100d) Bc=1000da/M Cc=1000m/(VM) Da%=cM/(1000d)%2524mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的
11、K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 第卷 非选择题（共50分）26(8分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：Cu KCl 固体 NaHSO4 固体 SO3 浓H2SO4 C2H5OH（酒精） CaO 固体BaSO4固体 NaOH 固体 Al2O3固体 CuSO45H2O晶体 CO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于非电解质的是_（2）在水溶液中能电离出H+的是_（3）属于酸性氧化物的是_（4）既不是电解质又不是非电解质的是_27.（10分）.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)上述反应中被氧化的元素是_;还原产物是_(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)上述反应中KMnO4、HCl(浓)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由强到弱的顺序为：_(4)标明该反应电子转移方向和数目：_
