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1、湖南省双峰一中2017-2018学年高二上期第一次月考化学试题H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56一、选择题(每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)1、某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是 : A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3) C.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物2元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是:A在元素周期表左上方的元素比右
2、下方的元素金属性强B在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C同周期主族元素电子层数相同,但最外层电子数逐渐增多,因此从左到右原子半径逐渐增大D不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同3下列化合物中,既显酸性又能与氢气发生加成反应的是:ACH2=CHCH2OH BCH3COOH CCH2=CHCOOC2H5 DCH2=CHCOOH4下列关于化学反应速率的说法正确的是:A. 1 L 0.1 molL-1盐酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分别与1 L 2 molL-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL-1s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0
3、.8 molL-1C. 0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显5下列反应中,属于加成反应的是:A甲烷与氯气混合,黄绿色消失 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯使溴水褪色 D将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色6下列关于苯的叙述:苯能使KMnO4酸性溶液褪色; 苯中所有碳碳键的键长均相等;苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;苯不会因化学变化而使溴水褪色,但在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应。其中正确的是:A B C D7甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,
4、则乙的原子序数不可能是:Ax2 Bx4 Cx8 Dx188宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为:2H2+O22H2O;若电解质溶液为KOH溶液,则下列叙述正确的是:A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极,O2为负极C. 工作时电解液中OH的物质的量不断增加 D. 电极反应中: H2失电子; O2得电子9航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N2H42H2O2=N24H2O。下列说法中错误的是:A该反应中肼作还原剂 B此情况下,液态肼反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6
5、 kJC肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量10下列关于物质性质变化的比较,不正确的是:A热稳定性:HFH2ONH3 B酸性:HClO4H2SO4 H3PO4C原子半径:NaSiFH D沸点:F2 Cl2 Br2 I2 11将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是:A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不
6、变 D密闭容器中氨气的体积分数不变12.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是:A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B. 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下22.4 L的Cl213N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下过程生成NH3(g)。下列说法正确的是:A. I中破坏的均为极性键 B. 、均为放热过程C. 中NH2与H2生成NH3 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应14NaCl中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质,
7、取样加水溶解,除去杂质方法是:ABa(OH)2溶液Na2CO3溶液盐酸BBa(OH)2溶液盐酸Na2CO3溶液CNa2CO3溶液Ba(OH)2溶液盐酸D盐酸Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液15、下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是: 选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能与溴水发生加成反应 B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n 它们属于同分异构体 D 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一反应类型16、已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BA
8、B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是:A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2) kJmol1C断裂1 mol AA键和2 mol BB键,放出E1 kJ能量D该反应中,反应物的键能总和大于生成物的键能总和二、非选择题(5小题,共52分)17(12分)根据有关信息完成以下四个小题:【(1)、(2) 填编号】(1)有以下各组微粒或物质:A正丁烷和异丁烷 B金刚石、石墨和C60 C冰和干冰 D35Cl和37Cl ENO和NO2;其中互为同分异构体的有_;互为同素异形体的有_。(2)现有干冰金刚石NH4ClNa2S四种物质,按下列要求回答(填序号):熔化时不需要破坏化学键的是_;既
9、存在离子键又存在共价键的是_。(3) 向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),经4 s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3 mol,则O2的平均反应速率为_mol/(Ls)。(4) 若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_18(8分)四种短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A原子的最外电子层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层
10、上电子数之和。(1)A元素最高价氧化物的电子式为_,D元素的某种核素中质子数和中子数相等,该核素组成符号为_,(2)化合物E中存在的化学键类型为_ (3)B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序_。(用对应的离子符号表示).19(10分)某同学对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750(1)引发铝热反应的实验方法是 。(2)某学生根据表
11、中的数据推测,该熔融物中含有金属铝,并设计了一个简单的实验方案,证明上述推测,需要用到的一种试剂是 ,当观察到 _现象时,说明熔融物中含有金属铝,反应的离子方程式为 。(3)为进一步确认该熔块的组成,实验室需溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的 (填序号) A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液20(12分)、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱:则A中的药品是 (写化学式,下同),B中的药品是 ,C中的药品是 。、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小1254%无MnO2
12、22512%1g细颗粒MnO23254%1g细颗粒MnO24254%1g粗颗粒MnO2(1)上表中,反应速率最快的是;(2)设计实验2、3的目的是;(3)设计一个实验证明在其它条件相同时,改变温度对过氧化氢分解速率的影响 。21.(10分)镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。在海洋工程上,通常用铝合金(AlZnCd)保护海底钢铁设施,其原理如图所示:(1)在实际应用中,负极材料选用铝合金而不用纯铝的原因是_A.合金的密度更大 B.合金的熔点更低 C.合金的硬度更小 D.合金的化学抗氧化性更强(2)负极发生的电极反应为_,正极得电子的物质主要是溶解在海水中的氧气,则正极反应方程式为_。 (3)将11.9g由 Mg粉、Al粉和Fe粉组成混合物溶于足量NaOH溶液中,固体质量减少2.7g。另取等质量的混合物溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L(标准状况)NO。则11.9g混合物中Mg、Al的质量分别为_g、_ g。化学试题参考答案 一、选择题(163分=48分):1-5 BDDCC 6-10 ABDCD 11-16 BABABD二、填空题(共5小题,共52分):17 (1)A B (2) (3) 0.25(4) N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJ/mol18 (1)CO2的电子式 (2)离子键和(非极性)共价键(