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1、枣阳市高级中学2017-2018学年高二年级下学期4月月考化学试题第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2.5分，共50分）1某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是A净水过程中发生了化学变化 B该净水器能杀菌消毒C活性炭的主要作用是吸附杂质 D净化后的水属于纯净物2以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为 这一过程释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A实验式 CH2 B结构简式 CH
2、2=CHCH3C球棍模型： D聚合后的结构简式：4下列说法错误的是A有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的电子排布式为1s22s22p6DCO2分子的构型为直线型525时，下列有关0.1 molL-1醋酸溶液的说法中，正确的是ApH = 1Bc(H+) = c(CH3COO-)C加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性6关于原子轨道的说法正确的是A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B凡AB3型的共
3、价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键CCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道7下列离子方程式中，不正确的是A用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+C用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2OD向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) +
4、3H8共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( ） Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D9原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与NO2 CO2与N2O SO2与O3 PCl3与BF3A B C D102SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = a kJmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aa0B过程II可能使用了催化剂C使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和1
5、1利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B电极a表面发生还原反应C该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 D该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O212下列实验装置正确的是13废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH4+ Cl-C反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排
6、放14下列推断正确的是（ ）ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键15以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A溶解度 MnSPbSBMnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)CCu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s
7、) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子16下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和H2O NH4+和H3O NH3和H3O O3和SO2CO2和BeCl2 SiO44和SO42 BF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D17甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 BBaCl2 、Na2CO3、AgNO3 、盐酸CNa2CO3、
8、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2 DAgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO318已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 92 kJmol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是AX表示温度 BL2L1C反应速率 (M)(N) D平衡常数 K(M)K(N)19将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 20某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
9、IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2下列说法中，不正确的是AI中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝BII中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电D根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第II卷（非选择题 共50分）21现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是21，C原子最外
10、层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于s区的是_（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（填化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：_。（4）元素电负性：B_D，元素第一电离能：C_E。（填“”“”或“=”）22合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是_，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化
11、率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_ _。（2）900 、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_，该反应的平衡常数K 。（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_，二者之间有何关系？_。（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/molCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H
12、2-41.2 kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 K时相关化学键键能数据为：化学键HHOHCHE/(kJmol-1)4364654131076则根据键能计算，H1 ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。23亚硝酸盐与钴（）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2Cl2的制备流程如下：（1）Co2+基态核外电子排布式为 。（2）配合物1Co（NH3）5ClCl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 Co（NH3）5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。（3）与NO2互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。24电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中A极要连接电源的_（填“正”或“负”）极。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）电解总反应的离子方程式是_。（2）电解法处理
