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1、宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期中联考高三化学命题人:张玉华 审题人:杜 峥(全卷满分:100分 考试用时:90分钟)参考相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第卷(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C纯硅广泛应用于光导纤维和计算机芯片D汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的2下列
2、说法正确的是( )A石英玻璃、水玻璃、硅胶的主要成分是硅酸盐B分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C铁在氧气中燃烧生成氧化铁,镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D针对埃博拉病毒扩散情况,可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防3下列说法正确的是( )ASi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D钠与氧气反应的产物与反应条件无关4分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石
3、灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸5下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质BNa2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同CSiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色6有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )A使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B饱和氯水久置时C
4、l增多、水分子减少C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D可用pH试纸测定氯水的pH7 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是( )ASO2能与CaO反应,可用生石灰作工业废气的脱硫剂BSO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现出漂白性C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只表现酸性D医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂8将过量的CO2分别通入CaC12溶液;Na2SiO3溶液;Ca(C1O)2溶液;饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A B C D9进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际不相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生黄
5、绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色10NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时,pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子A BCD11常温下,下列各组离子在指定溶液
6、中一定能大量共存的是( )0.1 molL1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、pH=11的溶液中:、Na+、AlO2、NO3、S2、水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中:Cl、NO3、加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A BC D12X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X是农作物生长的三种必须营养元素之一,W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是( ) AZ的最高价氧化物的水化
7、物能形成多种含Y元素的盐 BW的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZCY的单质应该保存在水中DX的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低13下列实验装置正确且能完成实验目的的是( )14甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )15已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )A物质的还原性:HIH2SO3HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C通入0.1molCl2发
8、生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+D若再通入0.05molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化16在Na+浓度为0.9 molL1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):I. 向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体II. 将I的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6gIII. 在II的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象下列说法不正确的是
9、( )AK+一定存在,且c(K+)1.3molL1B实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3D实验III能确定一定不存在SO42第卷(非选择题 共52分)二、非选择题:17(14分)I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 。(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热(忽略盐酸的挥发),充分反应后生成的氯气明显 (填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_;(3)写出尾气处理的离子方程式是_。II、用Na2CO
10、310H2O晶体,配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量:_。定容时,向容量瓶中加水,至12cm时,改用 加水至刻度,加盖摇匀;(2)下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响:Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号)。18(10分)在下列物质转化中,A是一种酸式盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元
11、素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A是_, Z是_。(2)当X是强酸时,写出B生成C的化学方程式:_。(3)当X是强碱时,E是_,写出E的稀溶液和铜反应生成C的化学方程式:_。19(14分)工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:已知:NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 。请回答下列问题:(1) 反应器中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。(2) 反应器中发生反应的离子方程式为_。(
12、3) 通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有_,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式: 。20(14分)某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在中 (填写仪器名称).(2)本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。(3)实验时为防止仪器2
13、中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是 。(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。为了洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品,下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗,后用无水乙醇洗 C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98.滴定过程