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1、化学试题一、选择题（每小题3分，共21小题，共63分）1、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A.1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA2、用固体样品配制定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是3、(2016 高考四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+，Cl-、MnO4-B
2、.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和 CCl4振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰至黄色原溶液中有Na+， 无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+5、下列关于元素周期律和元
3、素周期表的说法错误的是A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D. C、N、O、F的单质与H2化合越来越容易6.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A.Y的阴离Y2-的还原性强于X的阴离子X-B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C.X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价7.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表
4、明平衡移动的A.反应混和物的浓度 B.反应物的转化率C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强8.下列说法错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键9.下列电子式或结构式错误的是AOH-的电子式 B.NH4Br 的电子式C.CCl4的电子式 D.H2O的结构式H-O-H10.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓琉酸C.加少量浓度稍高的硫酸 D.不用铁片，改用铁粉11、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A
5、异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物12、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D13、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，
6、且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m14、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NAC1 mol N5+ 含有的电子数为34NAD用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA15
7、、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是()元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1-116. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2OC. 放电时
8、负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D. 放电时正极附近溶液的碱性增强17. 定温度下将amoIPCl5充入一容积不变的密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，此时压强为Pl；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A. 2P1P2P1 B. 2P1=P2 C. 2P1P2 D. P1= P218. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A. a为负极、b正为极 B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加19. 某温度
9、下，将2molA和3molB充入密闭容器中，发生反应：aA(g)+B (g) C(g)+D(g) 5分钟后达到平衡。己知各物质的平衡浓度的关系为AaB=CD，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，并A的转化率不发生变化，则B的转化率为A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%20. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平时，测得C(A)为0.5molL-1。在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得C(A)为0.3molL-1。则下列判断正确的是A. 化学计量数：m+n=3 B. 平衡向正反应方向移动了C. 物质B的转化率增加了 D
10、. 物质C的质量分数增加21、粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图。下列判断合理的是A.X是H2B.1150反应的平衡常数大于950时反应的平衡常数C.减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率 D.工业上可采用增大压强的方法提高产率 第卷 填空题（52分）22.(共14分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAA0族234(1
11、)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。元素原子结构示意图为_ 。元素名称为 。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)、三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是 。(5)元素的氢化物常溫下和元素的单质反应的化学方程式为 。(6)用一个离子方程式证明和的非金属性强弱 。23. 、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的
12、温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。（1）写出上述制备硅的化学反应方程式_。（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是_。（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式_。、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：（1）写出A的化
13、学式：_； B的电子式：_。（2）写出上述实验、所发生的离子反应方程式：_；_。（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式_。（4）判断盐F的可能成份_；设计实验方案确定F的成份_。24. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。
