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1、化 学 卷 选择题 2017.9说明：1、本试卷考试时间90分钟，满分100分； 2、可能用到的相对原子质量H-1 Fe-56 Al-27 O-16 Cl35.5 Na23 Mg24一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分20=60）1、化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂 B纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂 D酒精既可以做饮料，又可以做燃料2、分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是（ ） A.漂白粉、胆矾都是混合物 B.烧碱、氯化钠都是离子化合物 C.二氧化碳、一
2、氧化碳都是酸性氧化物 D.水、氨水都是弱电解质3、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（ ） A.Na和O2 B.Fe和稀HNO3 C.Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3和稀HCl4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B. 1molNa完全燃烧可转移电子NA个 C.常温下，10L，PH=13的氢氧化钠溶液含OH-的数目为NA D 18gH2O含有10NA个电子5、下列离子方程式书写正确的是A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- =Al(OH)3B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液
3、Ba2+SO42- = BaSO4C、氯气和水反应 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D、将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O = 4Na + O2 + 4OH-6、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀7、下列说法中，不正确的是 （ ）建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝
4、箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁ComKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A B CD8、向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+ 未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（ ） A.1.2mol/L B.1.5mol/L C.1.6mol/L D.2.0mol/L9、把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原
5、合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%10、关于胶体和溶液的叙述正确的是()A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.胶体不能通过滤纸，而溶液能通过滤纸 D.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能11、下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是( )A可用于分离乙醇和水 B说明该装置气密性良好C该装置可用于制取并收集乙酸乙酯 D 由a进气可用于收集NH312、在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NO B.常温下pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、N错误！未找到引用源。、Cl-C. 含
6、有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- D.Ba2+、K+、S错误！未找到引用源。、HC错误！未找到引用源。、C错误！未找到引用源。13、下表中评价正确的是()选项化学反应及离子方程式评价A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：Al错误！未找到引用源。+2CO2+H2OAl3+3HC错误！未找到引用源。正确B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-Cu(OH)2+S错误！未找到引用源。错误，CuSO4应拆分成离子形式C向盐酸中滴入氨水：H+OH-H2O正确D硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHS-+OH-错误，应该为S2-+2H2OH2S+2OH-14、下列条件下，离子
7、能大量共存或者离子方程式书写正确的是ApH1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO B在含较多Al3的溶液中：K、Cl、HCOC一小块钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaD铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O15、某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO、Cl、NO六种离子中的几种。进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色； 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是()AI BHCO CCl DNO16已知反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是（）ACuFeS2仅作还原剂
8、，硫元素被氧化BSO2既是氧化产物又是还原产物CFeS既是氧化产物又是还原产物D1molO2反应氧化2molCuFeS217向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）A开始时产生的气体为H2，不是NO气体。 BAB段产生的反应为置换反应。C所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1 D参加反应铁粉的总质量m25.6 g18.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mo
9、l硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.10(b2a) molL1 B.10(2ab) molL1C.10(ba) molL1 D.0.1(b2a) molL19. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（） A60 mL B45 mL C30 mL D50 mL20化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5是指粒径不大于2.5m的
10、可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料第卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共40分）21、（10分）实验室只有36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸，现需配制100mL 10%密度0.9g/cm3的盐酸，需36.5%的浓盐酸 mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将 （填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ； 22.（9分）.现有硫酸和盐酸的混
11、合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求： A 20 40 60 7 pH B BaSO4沉淀 VBa(OH)2/mL 0 最初混合液中硫酸的物质的量浓度 和盐酸的物质的量浓度 在A点溶液的pH= 。23（16分） 白色粉末A由Na2CO3和NaCl二种物质组成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 molL1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 molL1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。（1）B的化学式 ；（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的
12、量分别为Na2CO3： NaCl ： ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。24（16分）.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：1蒸发结晶；2 ；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72- Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O (请配平)。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方
