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1、高二化学第二次月考试题试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟； 2.请按要求把答案涂、写在答题纸规定的范围内；考试结束只收答题纸。第卷（选择题，共48分）一选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O16 K-39 Na-23 Al27 Mg-24 1.下列说法错误的是 ()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态C.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D.轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀2.有如下三个热化学方程
2、式: ()H2(g)+ O2(g)H2O(g)H=a kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=b kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=c kJmol-1下列关于它们的表述中正确的是()A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为负值C.反应热关系a=b D.反应热的关系2b=-c3.下列说法正确的是()A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才可能发生有效碰撞4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度B改变反应物浓度或生成物浓
3、度都会改变平衡常数KC平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关D在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：()A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB6关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成7在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立
4、的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指() A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(
5、aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率减小10X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( ) A10% B15% C
6、20% D25%11在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) DH=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L12.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的
7、是()Av(A)=0.2 mol(Ls)-1 Bv(B)=0.2 mol(Ls)-1 Cv(B)=0.3 mol(Ls)-1 Dv(C)=0.2 mol(Ls)-1 13.25、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于能量效应14.用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是() ANaCl 盐酸溶液 BNaOH NaOH CAgNO3 Ag2O DCuSO4 Cu(OH)215.用铂电极电解100mL
8、HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为()A1molL1 B 2 molL1 C25 molL1 D3 molL116.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是()A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D若升高温度，X的体
9、积分数增大，则正反应的H0 17.铅蓄电池的总反应为：PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq) -2ePbSO4(s) B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)18.下列叙述正确的是()AN2+3H2 2NH3 Hp+q B正反应吸热，m+n p+q D正反应放热，m+n 4Q3 B2Q1 + Q2 4Q3CQ1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 = Q324某温度下，在
10、一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变25下列措施能提高合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol厂的生产效率和经济效益的是（ ）采用20 MPa50 MPa的压强；使用催化剂；在合适的温度下进行反应；从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用A B C D全部26现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100 mL、1 molL1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。有关说法正确的是()A两份大理石样品的质量一定相等B两份盐酸一定反应完全C曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应D曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应27一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) H0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A
