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1、定州中学2017-2018学年度高三承智班第一学期第2次调研测试化学试卷一、选择题1在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2、NH、HCO、ClB. 室温下，KW/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOC. 含FeCl2的溶液：K、Na、SO、AlOD. 能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2、Na、SO、Cl2某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是A. 肯定有SO2和NO
2、B. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO3下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgOA. B. C. D. 4已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC. 改变温度，反应中转移电子的物
3、质的量ne的范围： amolneamolD. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol5某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在C
4、l-D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO36NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：己知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaC1O23H2O，高于38时析出NaClO2下列说法不正确的是A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充
5、分吸收725时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmolL-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. C点时，溶液中 c(Na+)=c(M-)B. 将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)C. B点时，溶液中 c(M-)c(Na+)c(HM)D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NAB. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NAC. 1 molL-1CH3CO
6、OH 与1 molL-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NAD. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA9某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00molL-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。下列说法正确的是A. 图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应B. 由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇C. 大
7、理石粉末与盐酸的实验中，08min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64molL-1min-1D. 块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%10常温下，下列说法正确的是A. 0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)c(OH-)B. 常温下，0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C. 常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1D. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同11种酸性“二甲醚（CH3O
8、CH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是A. a电极是该电池的负极B. b电极上发生的反应为：O2+4H+4e-=2H2OC. H+由a电极向b电极迁移D. 电池工作时，电子从a电极灯泡b电极电解液a电极12常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A. Kal(H2X)的数量级为10-7B. 曲线N表示lg与pH的变化关系C. NaHX溶液中：c(H+)c(X2-)c(HX-) c(H+)=c(OH-)13某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所
9、示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是A. 电极a连接的是电源的正极B. 若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子C. 图中的离子交换膜是阳离子交换膜D. 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O14实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列说法正确的是（ ）A. 装置、中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D. 该实验中制备氢
10、气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气15电子表电源常用微型银锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是A. Zn是负极，Ag2O是正极 B. Zn是正极，Ag2O是负极C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 D. 工作时，电池负极区溶液OH浓度增大16已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能
11、是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2117设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAB. 标准状况下，18g水含有的氢原子数为
12、NAC. Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为NAD. 78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为NA18已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（ ）A. 溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-B. 溶液X中一定不含Ag+C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-19在25时，向l0mL0.01molL-1N
13、aA溶液中逐滴加入0.01molL-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01molL-1等式始终成立B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)c(Cl-)c(HA)c(OH-)c(H+)C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAB. lmol硫在空
14、气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NAC. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD. 4.6g金属钠与500mL0.2molL-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA二、实验题21高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_。（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_。（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式_；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_。（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、
