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1、新课标2016年高一化学(必修2)暑假作业(5)说明:本套题包含 化学能和电能转化、原电池原理 、原电池设计等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 下列有关原电池的叙述中正确的是（）A把电能转变为化学能的装置B活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C外电路中电子从负极流向正极D正极发生氧化反应2.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 下列各个装置中能组成原电池的是（）ABCD 3.【来源】安徽省“学普”联考2016届高三上学期开学考试化学试题 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置下列有关说法正确的
2、是（）A电极材料必须是金属材料B若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极4.【来源】吉林省延边二中2015-2016学年高一上学期期中化学试题 将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）通入H2的电极为正极；正极的电极反应是O2+2H2O+4e4OH；正极的电极反应是O2+4e+4H+2H2O；负极的电极反应式是H22e+2OH2H2O；负极的电极反应式是H22e2H+；放电时溶液中的阴离子向负极移动A
3、BCD5.【来源】辽宁省鞍山一中2015-2016学年高一上学期期中化学试题 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子6.【来源】吉林省延边二中2015-2016学年高一上学期期中化学试题 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球
4、的浮力变化）（）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高7.【来源】吉林省延边二中2015-2016学年高一上学期期中化学试题 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量ABCD 二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，
5、则A电极名称为 ，写出正极的电极反应式 （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 极（填正或负），写出电极反应式：正极 ，负极 （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 极（填正或负），该电池的总反应为： 9.【来源】四川省雅安中学2014-2015学年高一（下）期中化学试卷 氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是 ；生
6、成的氢气用于燃料电池时， 能转变为 能；分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：H2+O22e=H2O，B极：O2+4e=2O2则A极是电池的 极，电子从该极 （填“流入”或“流出”）10.【来源】甘肃省白银市会宁二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标
7、出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式 是正极，正极反应式： ； 是负极，负极反应式： 试卷答案1.C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A原电池是将化学能转化为电能的装置；B原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的为正极；C外电路中，电子从负极沿导线流向正极；D正极上得电子发生还原反应【解答】解：A原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误；C外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确；D正极上
8、得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了原电池原理，根据电子的移动方向、电极反应类型等确定正负极，知道原电池和电解池的区别，题目难度不大2.B【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备
9、，缺一不可，这样才能构成原电池3.C试题分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误故选C4.C考点：化学电源新型电池 分析：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H22e2H+、正极反应式为O2+4e+4H+2H2O，放电时，
10、电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解答：解：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H22e2H+、正极反应式为O2+4e+4H+2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子、正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以正确选项是，故选C点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向、电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意书写条件下不能生成氢氧根离子，为易错点5.D考点：
11、原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性专题：电化学专题分析：根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流解答：解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确故选D点评：本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等6.C考点：常见金
12、属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题；元素及其化合物分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，故选C点评：本题考查原电池及化学反应，侧重于学
13、生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等7.D考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银解答：解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻故选D点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答难度不大8.（1）负极；2H+2e=H2；（2）正；2Fe3+2 e=2Fe2+；Fe2e=Fe2+； （3）正；2H2+O2=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】（1）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式；（2）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式；（3）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式，电极反应式相加得电池反应式【解答】解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极
