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1、高一化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 Fe 56 第卷 选择题 共60分注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。其他答案，写在答题卡上，不能答在试卷上。本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分A B C D爆炸品氧化剂剧毒品一级放射性物品12011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A酒精和水B四
2、氯化碳和水C汽油和植物油D碘和四氯化碳3经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A一定是纯净物 B可能是化合物 C一定是混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物4进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液5下列叙述正确的是A1mol H2O的质量为18g/molB一个水分子的质量约等于C铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D氧的摩尔质量为32g/mol6下列说法正确的是A反
3、应中，被氧化的物质是氧化剂B氧化还原反应的本质是电子的转移C某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应7下列叙述中，正确的是A摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC25和101kP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4= N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关叙述不正确的是 A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量
4、高温气体，推动飞船飞行C铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4ClO4只作氧化剂9根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C含有0.1mol/LCa2的溶液中：Na
5、、K、CO32、ClD无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+11己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n- +3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 A+3B+4C+5D+612关于粗盐提纯的下列说法正确的是A溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤13下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3+AgB氢
6、氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42-=BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O14下列关于物质的量浓度表述正确的是 A0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L C10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm-3）与10mL 18.4mol/L 的硫酸的浓度相同D50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L M
7、gCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等15在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是AK+、OH、CO32BCO32、OH、ClCK+、H+、ClDCu2+、H+、Cl16对下列实验的评价，正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，
8、如有白色沉淀，则证明有Cl-1720g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为A108 g/molB100 g/molC55 g/molD96 g/mol 18在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是A将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线19在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为
9、A4.48 LB2.24 LC11.2 LD5.6 L 20对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为离子NaCl浓度(mol/L)2.01051.91056.01052.31052.8105A110-3B110-4C110-5D110-6第卷 填空题 共40分21（5分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是_蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯使用托盘天平称物质
10、质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中22（11分）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约_个原子，它与_g SO3所含硫原子数相等。（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_。（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该
11、混合气体在相同状况下所占的体积应是_。23（13分）（1）按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2= 2Fe32Cl，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为_。（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2
12、，2mol KNO3氧化碳的物质的量为_。24（11分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）操作盛放药品可选用_（填仪器名称）。（2）操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：_。（3）进行操作后，判断SO42-已除尽的方法是：_。（4）操作的目的是：_。（5）此设计方案是否严密_（填“是”或“否”）理由_。高一化学参考答案12345678910111213DBDCBBCDDBDCD14151617181920CADABBB21（5分） 22（11分）（1）1.5NA（2分）；40（2分）（2）（2分） （3）95g/mol（2分） （4）（3分）23（13分）（1）FeCu2=Fe2Cu（2分）红色铜丝上有银白色金属附着（1分）AgCu2Fe2（2分）（2）NO（1分）4.8（2分）（3）Fe2Br（2分）（4
