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1、本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位 考生考试顺利!第卷（本卷共 24 道题，每题 2 分，共 48 分） 相对原子质量：H：1 C：12N：14O：16Al：27 S:32 Fe: 56 Ba：137Cu：64 一选择题（每题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（） A存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 B碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂 C胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行 D Na2SO4
2、 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒2、下列说法正确的是（）A紫外线照射下，液态蛋白质会凝固是发生了化学变化 BAl(OH)3 可用于制作耐火材料（错）C在110-12 的溶液中，Na+、K+、CH COO-、SO 2-不可以大量共存34D等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合，得到白色沉淀和 BaCl2 溶液3、下列离子方程式正确的是（）2- -2+A热的纯碱溶液可以清洗油污是因为：CO3+2H2O H2CO3+2OH2233+B向 FeCl3 溶液中投入少量石灰石：3CaCO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca232C已知酸性 H SO
3、HClO，向次氯酸钙溶液通少量 SO ：Ca2+3+2HClO+2ClO-+H O+SO =CaSO 22DFeBr 溶液中通入足量的 Cl ：2Fe2+4、下列实验操作叙述正确的是（）+Cl2=2Fe+2Cl-A只用试管和胶头滴管就可以鉴别 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液B某 NaNO3 溶液中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，可通过依次加入 过量的 Ba(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液、HNO3 溶液并分别过滤的方法除 杂C用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2D在酸性高锰酸钾溶液中加入 H2O2，溶液褪色，则 H2O2 既是氧化剂又是还原剂5、下列有关图像及叙述正确的是（）A
4、图 1 为向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化关系，则原混合溶液中 c(FeI2)=2mol/LB图 2 为常温下将 Cl2 缓慢通入 100mL 水中至饱和，再逐滴滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶 液，从 pH 变化判断曲线段发生 HClO+OH-=ClO-+H O 的反应C图 3 表示向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合液中逐渐通入 CO2 至过量过程中沉淀的 物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系D图 4 为标况下，向 100mL 的 H2S 饱和溶液中通入 SO2，根据图中 pH 的变化可判断原 H2S 溶液的物质的
5、量浓度为 0.01mol/L6、下列说法正确的是（）A2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 中，每转移 1.1mol 电子，有0.2mol I-被氧化B向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明该 Fe(NO3)2溶液已经变质 C粗铜电解精炼时，粗铜做阳极 D工业上由含钒的矿物冶炼难熔金属钒，通常采用 CO 热还原法7、下列说法不正确的是（）AClO2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2、HClO 强（已知：杀菌效果以单位物质的量得到电子的数目表示） B电解饱和食盐
6、水阴极产生氢气得不到钠的事实可以根据金属活动顺序表解释CNaAlO2 饱和溶液、NH3 和 NaCl 混合饱和溶液中分别持续通入 CO2，最终都产生浑浊 DCsICl2 是一种碱金属的多卤代物，在其溶液中通入氯气，有 I2 生成8、下列说法正确的是（）A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 B0.2 mol Na2O2 和 Na2S 的混合物中共含有离子数目为 0.7 NAC已知 II I，向盛有 KI 溶液的试管中加入适量 CCl ，振荡静置后 CCl 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大D密闭容器中 2molSO2 与 1molO2 在一定条件
7、下充分反应，产物的分子数为 2NA9、下列有关微粒的说法正确的是（）A 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B由可知该离子中子数为 b-a，该元素相对原子质量为 bC四氯化碳分子比例模型：D核外电子排布相同的微粒化学性质也相同10、下列有关说法正确的是（）A标准状况下，NA 个 NO 分子和 0.5NA 个 O2 分子充分反应后气体体积为 22.4L B氯酸和硫酸的酸性强弱不可判断硫、氯元素非金属性强弱C25时，1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 0.2molOHD根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质11、下列说法正确的是（）2+ANaNO3 能使 Fe转化为 F
8、e3+B为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2+杂质，应加入过量的 CuO 使杂质转化为沉淀CC2O3 气体溶于水生成草酸，可燃，可知是一种酸性氧化物，燃烧消耗等物质的量的氧 气22D向含有 FeBr 、FeI 的溶液中通入一定量氯气后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则 Br-可能被氧化12、氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能跟酸反应产生气体。用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 40-50时反应可生成 CuI。下列叙述中错误的是（）ACuH 与盐酸反应生成的气体是 H2B“另一种反应物”在反应中表现还原性CCuH 在氯气中燃烧的化学方程式为DCuH 与足量硝酸反应：
9、CuH+3H+NO -=Cu2+NO+2H O3213、下列说法正确的是（）A配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配 制的溶液浓度偏小B FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的 FeO- - 2-2-2-C某溶液含有 NO3 、HCO3 、SO3、CO3、SO4等 5 种离子，若加入少量 Na2O2 固体，溶液中 3 种离子的浓度基本保持不变 DNa2CO3（NaHCO3），为了除去固体中括号内的杂质，应采用加热的方法14、 X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素， 元素 Y 的原子最外层电子数是其电子
10、层数的 2 倍，元素 Z 的 -1 价阴离子和元素 W 的+3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是( )AX 与 Y 形成的化合物可能含有非极性键BX 的单质与 Z 的单质在暗处能剧烈反应C含 W 的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 D离子半径：r(Z-)r(W3+)15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （）16、下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A.制取 SO2 B.验证漂白性 C.收集 SO2 D.尾气处理17、NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A通入了 1 molCl2 的新
11、制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为 2NAB标准状况下，22.4L NH3 和 HCl 的混合气体中含有的分子总数为 NAC0.5 mol 羟基中电子数为 5NAD高温下，0.3mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NA18下列说法正确的是（） A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示 MgF2 的形成过程为：CSiO2 制成的纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆 D滴加甲基橙试液呈红色的溶液中 Na+、NO 、K+、Al3+能大量共存19、多巴胺的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是（） A原料甲与苯酚互为同系物 B中间产物乙具有手性碳原子（连
12、有四个不同基团的碳原子） C多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D1 mol 甲最多可以和 2 mol Br2 发生取代反应20、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能 大量共存的是（）A、 Cu2+ Fe2+NO - Cl - B、 K+Mg2+ HCO - SO 2-334C、S2Na+K+ 、Cl - D、 Ba2+ Na+ Cl- ClO-21、实验室从含 Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）A用装置甲氧化废液中的 Br- B用装置乙分离 CCl 层和水层 C用装置丙分离 CCl4 和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴22、有 X、
13、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数 相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 B若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m23、下列说法正确的是（）A1mol 青石棉Na2Fe5Si8O22（OH）2能使 1mol 稀 HNO3 被还原 B氯气与 CH4、Na2S 溶液充分反应后，体系内酸碱性不会发生显著变化C向 SO2 水溶液中通入
14、H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2 具有还原性D铜与浓硫酸反应后有铜片剩余。若继续向溶液中滴加 NaHCO3 溶液，无现象24、部分氧化的 Fe-Cu 合金样品（氧化物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g，经如下处理:下列说法正确的是（）A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+B溶解样品消耗的硫酸共为 0.02molC样品中氧元素的质量为 0.48 gDV=448mL二、非选择题第卷（共 52 分）25、L、M、R、T、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表中的相对位置 如图；L 与 R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常见的半导体材料。（1）L 与 T 形成的化合物可以溶解硫单质，其电子式为 （2）下列有关相应元素金属性强弱比较的说法不正确的是 AW 的气态氢化物比 T 的气态氢化物的酸性强，所以非金属性 W 强于 TB高温下，L 的单质能从 R 的最高价氧化物中置换出 R，则非金属性 L 强
