《江苏省2019-2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2019-2020学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（考试用时：90分钟 总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cr:52 Fe:56 第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 调味剂 B. 抗氧化剂 C. 着色剂 D. 增稠剂2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧
2、气的量增多B工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C久置氯水pH变小 D温度升高,Kw增大3.下列叙述正确的是A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH74.在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)C(g)； (2)A(g)C(g)D(g)。当达到平衡时，测得c(A)2.5 molL1(表示该物质浓度，下同),c(
3、C)2.0 molL1。则下列说法中正确的是()A 达到平衡时A的总转化率为40% B 达到平衡时c(B)为1.0 molL1C 达到平衡时c(B)2c(D) D 达到平衡时c(D)2c(B)5.现有mA(s)nB(g)qC(g)H0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是A.mnq C.x点的混合物中v正c（SO42-）c（NH4+）c（H+）=c（OH-）C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D. 25时，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合
4、溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L10下列有关电化学装置的叙述正确的是 A图1中，ZnMnO2干电池放电时，MnO2被氧化 B图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴 极保护法” D图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在， 则阳极反应式为：Al 3e7AlCl4= 4Al2Cl7不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包
5、括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量高于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段12已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2 分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO
6、(aq) H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H2 下列说法不正确的是 AH1 + H2 = H BI是H2O2分解反应的催化剂 C欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量 D若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol13.下列图示与对应的叙述不相符的是 A图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化 曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线 C图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起
7、初反应速率加快的原因能 是该反应为放热反应 D图4表示室温下，用0.l00mol L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol L1的盐酸和醋酸，其中I表示的是滴定盐酸的曲线 14在常温下，将V mL 0.05 molL1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05molL1的Na2CO3 溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A当V=10时，c(Na+) c(OH) c(HCO3) c(CH3COO) c(H+) B当0V20时，c(H+)c(Na+)= c(HCO3)c(CH3COO)2 c(CO32)c(OH) C当V=20时，c(OH
8、) =c(CH3COOH)c(H+) D当V=40时，c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)15已知合成氨反应N2(g)3H2 NH3(g) H b a DN点时c(NH3)0.2 mol L1，则N点的c(N2)c(NH3) 11第卷 非选择题(共60分)16用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，
9、备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_
10、。（3）b和c两步操作是否可以颠倒_，,说明理由_。（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（5）测得c(I)=_ molL1。（6）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。17钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下（已知：TiO2 易水解，只能存在于强酸性溶液中）：（1）富含TiO2溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2nH2O，其原理是 。（2）制取FeCO3发生的化学方程式为 ；反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 。（3）已知KspFe(OH)2= 81016。制取FeCO3时，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2)= 1106 molL1。试判断所得的FeCO3中 (填“有”或“没有”)Fe(OH)2；煅烧中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。（4）为了控制NH4HCO3用量需要测定固体中FeSO47H2O的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02molL1KMnO4标
