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1、江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考题（1）相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一.单选题(共16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得
2、到D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句体现屠呦呦对青蒿素提取属于化学变化2.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等标准状况下，28g CO气体的体积约为22.4L通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA500ml0.2mol/L硫酸溶液中含有氧原子数目为0.4NAA. B. C. D.3.实验室需要480mL 0.1molL1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是( )A.用托盘天平在小烧杯中称量1.92g氢氧化
3、钠固体B.定容时，用烧杯加水至凹液面与刻度线相切即停止C.定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次4.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的物质的量浓度(单位：molL1)为A(y-2x)/a B(2y-4x)/a C(2y-2x)/a D(y-x)/a5.下列物质的分类合理的是A.碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO B.酸：
4、HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClC.胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 D.电解质：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO26.下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.用石膏或盐卤点制豆腐C.长期存放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末出现D.清晨，茂密的树林间能看到一束束明亮的光线7.下列关于金属的说法正确的是A铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物B在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的D铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧8.对于反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2
5、，下列分析不正确的是A.反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为12B.反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为83C.反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为21D.反应中还原产物与氧化产物物质的量之比为619.某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是( )A.Na、Ba2、HCO3-、ClB.K、NH4+、NO3、CO32-C.K、Ba2 、SO42-、ClD.Na、Fe3、Cl、SO42-10.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2+
6、H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O211.下列叙述正确的是( )冰和干冰都是化合物且均为电解质氧化还原反应的实质是化合价的升降焰色反应属于物理变化金属钠放入CuSO4溶液中有紫红色铜析出Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1可以用氢氧化钠溶液除去MgO粉末中的Al2O3杂质A. B. C. D.12.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列有关该反应的叙述不正确的是()A.氧化产物为Cl2B.氧化剂与还原剂
7、的物质的量之比为12C.当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 mol电子D.当生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子13.将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应，放出氢气的体积(相同条件)大小比较正确的是A.=B.=C.D.=14.镁、铝合金粉末溶于500ml4mol/L盐酸中且恰好完全反应，此后若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为ABCD15.某干燥粉末可能由、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混
8、合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有、， 粉末中一定不含和粉末中一定不含有和 无法肯定粉末中是否含有和A.B.C.D.16. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是Ax=2.24B三种金属的物质的量均为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图象二.填空题(共5小题，共52分)17.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_，X的相对
9、原子质量是_(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_，氧气的质量是_。(3)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中CH4和CO2的物质的量之比为_。(4)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是_mol/L。(5)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假
10、设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。18.(1)下列物质中属于电解质的是_。铜 NaCl溶液 淀粉溶液 NH4Cl晶体 蔗糖溶液 CH3COOH BaSO4固体(2)证明是胶体的简单方法是_。(3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：_。(4)写出下列反应的离子方程式：向Ba(OH)2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀_将AlCl3溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中，刚开始的反应_(5)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时
11、生成Cl2的体积为_(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为_。19.实验室需要 0.5molL-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：烧杯 100mL 量筒100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒托盘天平(带砝码)药匙(1)配制时，还缺少的仪器是_。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量、计算、 溶解、 倒转摇匀、 转移、洗涤、定容、冷却，其正确的操作顺序为_(用序号填 空)，其中在操作中需称量 NaOH 的质量为_g。(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_。A没有将洗涤液转入容量瓶中 B称量时用了生锈的砝码 C定容时，俯视容量瓶的刻度线D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_g。20.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质。(1)物质A的化学式为 _；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；(3)T和水蒸气反应的化学方程式是_；(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途；(5)写出往F溶液中通入过量CO2的化学方程式_。
