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1、黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Ba137K39S32Cl35.5C12第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1、下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是（ ）A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.洗气2、下列离子的检验方法正确的是（ ）A向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说
2、明原溶液中有CO32-3、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4、下列溶液中，c(Na+)最大的是（ ）A4L 0.5mol/L的NaCl溶液B2L 0.8mol/L的NaOH溶液C1L 1mol/L的NaHCO3溶液D0.5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液5、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况），该气体的摩尔质量是（ ） A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-16
3、、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔效应C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠8、有关氧化还原反应的下列说法正确的是( )A一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C氧化剂中的元素化合价不一定都降低D氧化剂具有氧化性，发生氧化反应9、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )ANaHCO
4、3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH10、离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是( )HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D11、下列离子方程式中正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCNa2CO3溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O12、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴入稀硫酸 B盐酸和
5、氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原氧化铜13、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )AK+ Cl- MnO4- SO42- BNa+ CO32- NO3- SO42- CNa+ NO3- SO42- HCO3- DMg2+ SO42- S2-Cl-14、常温下，在溶液中可以发生反应X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强A BC D15、根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是( )(1)I2SO22H2O=H2SO42HI (2)2FeCl32HI=2FeCl22HC
6、lI2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3A氧化性：Cl2Fe3I2H2SO4B还原性：SO2IFe2ClC2Fe3I2=2FeI3DFeI2Cl2=FeCl2I2(Cl2不足时)16、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂17、小美在奥运“五连环”中填入了5种物质，如图所示，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类
7、型和属于氧化还原反应的分别为（ ） A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个18、已知R2O在一定条件下可以与Mn2作用，使其转化为MnO，而自身则转化为RO；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为15，则x的值是( )A7 B8 C5 D4第卷(非选择题共46分)二、填空题（本题包括4小题，共40分）19、（共10分)配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题： 需要称取NaOH固体的质量为 ； 配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称 向盛有NaOH的烧杯中加入100 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 将NaOH
8、溶液沿 注入 中。 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 23次并把每次的洗涤液都转移入 继续往 中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm。 改用 滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。 以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有_ A定容时俯视刻度线 B溶解后的烧杯未经洗涤 C称量用的烧杯不干燥 D容量瓶中原来存有少量蒸馏水20、(每空2分，共8分)书写下列反应的离子方程式（1）氧化铜溶于盐酸 _（2）铁跟稀硫酸反应_（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应_（4）氢氧化铜和硝酸反应_21、(每空2分，共14分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAg Mg2Ba
9、2阴离子NOCOCl-SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀硝酸放出标准状况下0.56 L无色气体向的反应混合液中加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，对沉淀洗涤、干燥，称量所得固体质量固体质量为9.32克向的滤液中滴加硝酸银溶液， 无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。 (2)实验中生成气体的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOCl-SOc/molL1(4)判断K是否存在
10、，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。22、(每空2分，共8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：_(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。三、计算题23、（6分）2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶
11、液， 2Na+2H2O2NaOH+H2 试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？ （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）化学答案题号123456789答案DCADDBBCA题号101112131415161718答案CCCBCCABB19、（共10分) 10.0g (2分)； 玻璃棒(1分) 、500ML容量瓶 (1分) 。 烧杯 (1分)、 500ML容量瓶 (1分) 500ML容量瓶 (1分) 胶头滴管 (1分) B (2分)20、(每空2分，共8分)（1） CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （2） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）Ag+ Cl- = AgCl（4） Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ 2 H2O21、(每空2分，共14分)(1)Ag、Mg2、Ba2(2) CO2H=CO2H2O(3)如表阴离子NOCOCl-SOc/molL1？0.2500.4(4)存在，最小浓度为0.8 molL122、(每空2分，共8分) 答案：(1) (2)
