《2020新课标高考化学二轮专题强化训练：专题四 氧化还原反应 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020新课标高考化学二轮专题强化训练：专题四 氧化还原反应 离子反应（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题强化训练(建议用时：40分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是()A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B生成O3的反应属于氧化还原反应C反应属于复分解反应D该过程中O2做催化剂解析：选A。丙烯双键发生断裂加氧转化成甲醛和乙醛，此反应属于氧化反应，故A正确；根据示意图，O2O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；反应中NO转化成NO2，化合价升高，即反应为氧化还原反应，故C错误；有O2参与反应，但没有O2生成，因此O2不做催化剂，故D错误。2含氟
2、的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法正确的是()AX是还原产物BClF3中氯元素为3价C反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子DCo3O4在反应中做氧化剂解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3 mol Cl2时转移18 mol e，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。3下列离子方程式不正确的是()A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OH=HCOB金属钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C酸性氯化
3、亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2H2O2=2Fe3O22HD三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3Ba2H2O=BaSO42H解析：选C。C中只有元素化合价升高，无元素化合价降低，应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。4已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明H2O
4、2既有氧化性又有还原性解析：选D。根据化合价规则判断：化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是1价和2价，则Cr元素为3价，A项正确；根据两性氧化物的概念判断，Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则Cr2O3是两性氧化物，B项正确；根据氧化还原反应的强弱规律判断，将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的氧化性，C项正确；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，Cr元素的化合价从3价升高到6价，失去电子，KCrO2
5、是还原剂，H2O2中氧元素的化合价从1价降低到2价，H2O2是氧化剂，只表现氧化性，D项错误。5(2019泰安一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、Cl、COB弱碱性溶液中：Na、K、NO、HCOCc(Fe3)1 molL1的溶液中：K、Mg2、SCN、ClD能溶解Al2O3的溶液中：Na、Fe2、ClO、SO解析：选B。pH1的溶液显酸性，CO不能大量共存，A错误；弱碱性溶液中，Na、K、NO、HCO之间不反应，可以大量共存，B正确；c(Fe3)1 molL1的溶液中，SCN不能大量共存，C错误；能溶解Al2O3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，
6、酸性溶液中ClO不能大量共存，碱性溶液中Fe2不能大量共存，且在溶液中Fe2、ClO之间发生氧化还原反应，也不能大量共存，D错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6(2020山东等级考模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O44H=PbO22Pb22H2O; PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应：5PbO22Mn24H5SO=2MnO5PbSO42H2O。下列推断正确的是()A由反应可知，Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21B由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2MnOCPb可与稀硝酸发生反应：3Pb16HNO3=3Pb(NO3)44NO8H2ODPb3O4可
7、与盐酸发生反应：Pb3O48HCl=3PbCl24H2OCl2解析：选AD。A.反应未发生氧化还原反应，且产物Pb2与PbO2的物质的量之比为21，说明Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21，故A正确；B.反应中HNO3未能将Pb()氧化成Pb()，不能说明氧化性HNO3PbO2，反应中PbO2将Mn2氧化成MnO，说明氧化性PbO2MnO，故B错误；C.根据反应可知硝酸不能将Pb氧化成Pb4，不能生成Pb(NO3)4，故C错误；D.根据反应可知氧化性PbO2MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则Pb()也能将HCl氧化成Cl2，所以反应Pb3O48HCl=3PbCl24H
8、2OCl2能发生，故D正确。7能正确表示下列反应离子方程式的是()AFe2、Fe3共存时，检验Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3B向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOC除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O36H=2Al33H2ODFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)12时：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O解析：选AD。Fe(SCN)3为络合物，不是沉淀，故A正确；向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙：ClOH2OCO2=HCOHClO，故B错误；应用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O32O
9、H=2AlOH2O，故C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)12时，铁过量生成Fe2，所以反应的离子方程式是3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O，故D正确。8下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A无色透明溶液中：Fe3、NH、SO、ClBBa(OH)2溶液中：K、Mg2、HCO、NOC能使酚酞变红色的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrDpH0的溶液中：Na、K、S2、SO解析：选D。A.无色透明溶液中，Fe3可以使溶液呈黄色而不能大量共存；B.Ba(OH)2溶液中，OH与Mg2、HCO发生复分解反应而不能大量共存；C.能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na、Ba2、
10、Cl、Br几种离子可以大量共存；D.pH0的溶液显酸性，在酸性条件下 S2和SO可以发生氧化还原反应生成S而不能大量共存。综上所述，D正确。三、非选择题9锌及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中还原产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子总数是_。(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取
11、金属锌的工艺流程如下：酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式：_。净化中H2O2参与反应的离子方程式为_。净化中Y的主要成分是_(填化学式)。解析：(1)ZnFe2O4中Zn是2价，O是2价，则根据化合物中正负化合价代数和为0可知，Fe的化合价是3价。反应中Fe元素化合价从2价升高到3价，碳元素化合价从3价部分降低到2价，部分升高到4价，所以还原产物是CO；根据化学方程式可知，每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子的物质的量是4 mol，总数是4NA或2.4081024。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、
12、ZnFe2O4，还含少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，调节溶液的pH将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，不能引入新的杂质，可以用ZnO，所以X可以为ZnO，然后向溶液中加入过量ZnS，发生反应Cu2ZnS=Zn2CuS，然后过滤所得Y中含有CuS、ZnS，滤液经过一系列操作最后电解得到Zn。酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是适当增大硫酸的浓度或升高温度、搅
13、拌等。ZnFe2O4 溶于酸的离子方程式为ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2O。净化中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。由于ZnS过量，则净化中Y的主要成分是CuS、ZnS。答案：(1)3价CO4NA(或2.4081024)(2)适当增大c(H)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)ZnFe2O48H=2Fe3Zn24H2OH2O22Fe22H=2Fe32H2OCuS、ZnS10某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下(表格中空白不需要填写)：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色完成下列填空：(1)在进行操作时，A中的实验现象是_，有关反应的离子方程式是_
