《2020新教材高中化学第2章学业水平测试含解析鲁科版必修第一册2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020新教材高中化学第2章学业水平测试含解析鲁科版必修第一册2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章学业水平测试(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1O16Zn65 As75一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1物质分类的依据通常是物质的组成和性质，则下列物质分类不正确的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐B氯酸钾含有氧元素，属于氧化物CMg(OH)2是碱、难溶性碱DAl2O3是金属氧化物、最高价氧化物答案B解析氯酸钾中虽然含有氧元素，但属于盐，不属于氧化物。2物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同一类别的是()AH2O、N2O4 B石墨、氧气CH2SO4、
2、HClO DNaCl、Na2CO3答案A解析三氧化二碳属于氧化物，与H2O、N2O4都属于同一类别。3磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3D向分散系中加入NaCl固体，无明显变化答案B解析分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3
3、为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶体粒子带电荷，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。4如下图所示是某同学在一次探究实验中所设计的装置图，图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是()序号用品实验现象实验结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电，所以铜丝是电解质C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化硫的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质答案C解析固体NaCl中不存在自由移动的Na、Cl，所以不会导电，但NaCl溶于水或熔融状态能导电，NaCl
4、是电解质，A结论错误；铜丝是单质不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，B结论错误；氯化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H、Cl而使氯化氢的水溶液能导电，C正确；二氧化硫的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2是非电解质，D结论错误。5下列物质的水溶液能导电，但其属于非电解质的是()AHClO BCl2CNaHSO3 DNH3答案D解析HClO和NaHSO3属于电解质；Cl2是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；NH3的水溶液是氨水，其溶质NH3H2O能电离出自由移动的离子，故氨水可以导电，但NH3本身不会
5、电离，因此NH3是非电解质。6下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K答案A解析A组中各离子间都不反应，故能共存，加入OH时HCOOH=COH2O，Mg22OH=Mg(OH)2，Mg2CO=MgCO3，加H时，HCOH=H2OCO2，故选A。7把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力基本不变的是()A自来水B0.5 molL1的盐酸C0.5 molL1的醋酸溶液D0.5 molL1的氨水答案B解析水是弱电解质，自由移
6、动的离子很少，当加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故A错误。加入的NaOH与HCl恰好完全反应得到NaCl和H2O，消耗的H数目与增加的Na数目相等，则自由移动的离子浓度基本不变，所以溶液的导电能力基本不变，故B正确。CH3COOH是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入的NaOH与CH3COOH恰好完全反应得到强电解质CH3COONa，CH3COONa完全电离，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误。二者不反应，但加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误。8工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2
7、ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子答案A解析在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，被氧化；1 mol SO2参与反应转移2 mol电子。9甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中c(H)0.1 mol/L
8、；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2答案D解析根据0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L，可知乙为二元酸或多元酸，则乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，由于甲与丙能产生沉淀，则丙的阳离子为Mg2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D错误。10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使紫色石蕊溶液变红色的溶液：K、OH、SO、NOB使
9、酚酞溶液变红色的溶液：Cu2、Na、NO、ClCAgNO3溶液：H、K、SO、ClDFeCl3溶液：Na、K、SO、H答案D解析使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，OH在酸性溶液中不能大量存在，A项不符合题意；使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，Cu2在碱性溶液中不能大量存在，B项不符合题意；Ag与Cl、SO会形成AgCl、Ag2SO4沉淀，C项不符合题意；Fe3、Na、K、SO、Cl可以在酸性溶液中大量共存，D项符合题意。11含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分
10、解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA答案C解析反应中As元素化合价由As2O3中的3降低为AsH3中的3，砒霜发生还原反应，故A错误；2AsH32As3H2，生成As的物质的量2105 mol，则生成氢气的物质的量为3105 mol，故标准状况下，产生氢气的体积为3105 mol22.4 L/mol6.72104 L0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；根据得失电子守恒，可得关系式As2O36Zn，则和砒霜反应的锌的质量为665 g/mol3.90103 g3.90 mg，故C正确
11、；整个过程中，As元素化合价由As2O3中的3降低为AsH3中的3，AsH3中的3升高为As中的0，故转移电子的物质的量为2105 mol(63)1.8104 mol，故D错误。12有三种溶液分别标记为，在Na2CO3溶液中加入时有白色沉淀产生，继续加入时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述所代表的溶液可能是()选项ABaCl2溶液HNO3溶液Na2SO4溶液BCaCl2溶液HNO3溶液KCl溶液CKCl溶液H2SO4溶液CaCl2溶液DBaCl2溶液H2SO4溶液CaCl2溶液答案A解析在Na2CO3溶液中加入时有白色沉淀产生，可排除C
12、项；继续加入时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，可排除D项；再加入时又产生白色沉淀，可排除B项。13已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是()A该反应生成物都属于电解质B该反应表明氧化性Cl2比KClO3强CHCl部分发生氧化反应D1 mol KClO3在反应中得到6 mol e答案C解析A项中生成物Cl2不属于电解质，错误；B项中氧化性KClO3Cl2，错误；D项中1 mol KClO3在反应中得到5 mol e，错误。14某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不
13、正确的是()ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl3答案B解析根据含较高化合价元素的化合物具有氧化性，含较低化合价元素的化合物具有还原性，由题意可知该反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为CrCl3，则该反应方程式为K2Cr2O714HCl=3Cl22KCl2CrCl37H2O。A项，Cl元素化合价升高(10)，Cl2是氧化产物；B项，若1 mol K2Cr2O7参加反应，有6 mol HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之
14、比为16；C项，2HClCl2时转移2e，故每转移0.2 mol电子，有0.2 mol HCl被氧化；D项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：HClCrCl3。15某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解析实验中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解”AgCl不溶解，B项错误。实验现象“仍有固体存在”16已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2ClBrFe2ISO2，由此判断下列反应不能发生的是()A2MnO5SO22H2O=5SO2Mn24HB2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2CI22Fe2=2Fe32ID2Fe22Br2Cl2=
