《天津市武清区高三5月质量调查(三)理综化学试卷 Word版含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津市武清区高三5月质量调查(三)理综化学试卷 Word版含答案(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、本卷分为第卷(选择题)和第卷两部分,共100分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在卷相应位置。以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷 (选择题 共36分)本题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.当身处贴有下列标志的环境时,行为不正确的是ABC
2、D环境液化 石油气行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑2下列说法正确的是 AHClO2 ClO2Cl2H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB标准状况下,14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5 NAC与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42、K+ D在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放:3.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色B. C. c(醋酸) / (molL-1)0.10.01 pH2.93.4D.4.
3、下列离子方程式书写正确的是A硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+BNaHS溶液呈碱性:HS+ H3O+ H2S + H2OC4 molL1的KAl(SO4)2溶液与7 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合: 4Al3+7SO42+7Ba2+14OH=2Al(OH)3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD食醋清除热水瓶胆水垢:2HCaCO3=Ca2H2OCO25.在100时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:2NO2(g) N2O4(g) H0容器物质起始浓度/(molL-1)平衡浓度/(molL-1)N2O40.100
4、0.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列说法正确的是A. 平衡时,、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时,、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后,升高温度,、中气体颜色都将变深625时,取浓度均为0.1 molL1的醋酸和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示(已知:醋酸铵溶液呈中性)。下列说法正确的是A曲线:滴加溶液到20 mL时: c(Cl)=c(NH4
5、)+ c(NH3H2O) B曲线:滴加溶液到10 mL时:2 c(H) c(CH3COO)c(CH3COOH) +2c(OH)C曲线:滴加溶液20 mL时一定符合:c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D滴加过程中,当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间,但不相等第卷 (非选择题,共52分)得 分评卷人7 (14分) A、B、D、E、Y为5种短周期元素。A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属。请回答:(1)AD2中具有的化学键的类型是 。(2)高温时,6 gA的单质与D
6、的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为6575 kJ,其反应的热化学方程式是 。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X一,与X一组成元素相同,原子个数比也相同的分子的电子式是 。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强 (填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍,原因是 。(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是 (用离子方程式表示)。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是 。得 分评卷人8.(18分)对羟基扁桃酸、香豆素3羧酸用于制备
7、药物、香料,二者合成路线如下(部分产物及条件未列出):催化剂加热催化剂加热W(R、R、R”为烃基)溶液CH2COOHCl(1)A的结构简式是_。 (2)A生成 的反应类型是_。 (3)B中含氧官能团的名称是_。 (4)对羟基扁桃酸的结构简式是_。 (5)乙醇E的化学方程式是_。 (6)有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是_。a. 甲中含有羟基 b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体c. F、X均不能发生加成反应 (7)F的结构简式是_。 (8)X分子中存在两个六元环,XW的化学方程式是_。得 分评卷人9 (18分) 铁及其化合物在日常生活中很常见(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑
8、制备它的流程如下:回答下列问题: 操作II所包含的两项主要基本操作是 。 上述流程中,Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。 将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,请写出反应的化学方程式: 。(2)有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾(FeSO47H2O)产品中铁元素含量的测定,反应的离子方程式为: ,该滴定过程中 (填“是”或“否”)还需要指示剂。实验步骤如下: a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化,所以事先取少量绿矾产品溶于水,滴加 溶液进行验证。 b.称取2.850 g绿矾产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容 c. 量取25.00 mL待测
9、溶液于锥形瓶中 d. 用硫酸酸化的0.01000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL 请完成下列问题: 实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 某同学设计的下列滴定方式,最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号) 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。得 分评卷人10 (14分) 氮可形成多种化合物,如NH3、NO2、N2O4等气体。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知:NN键能为167 kJmol1, NO2中N=O键能为466 kJm
10、ol1,N2O4中N=O键能为438.5 kJmol1。(1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式:_。(2)在100时,将0.40 mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080上述条件下,从反应开始直至20 s时,NO2的平均反应速率为_molL1s1。n3_n4(填“”、“”或“”),反应2NO2 N2O4的平衡常数K的数值为_(精确到小数点后两位),升高温度后,该反应的平衡常数K将_(填“增
11、大”、“减小”或“不变”)。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_molL1。(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)则该燃料电池的负极反应式:_。 武清高三3模化学试卷参考答案1-6 DBACDB7 (每答2分,共14分)(1) 极性共价键(2分)(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol(2分)(3)(2分)(4)小于 (2分) 2NO2N2O4为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍(2分)(5)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2分)(6)3Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(2分)8. (每答2分,共18分) (1)CH3COOH (2)取代反应(3)羟基 羧基HOCHCOOHOH (4)浓H2SO4 (5)2CH3CH2OH + HOOCCH2COOH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O(6)abOHCH=CCOOC2H5COOC2H5(7)ONaCH=CCOONaCOONa+ C2H5OH + H2OCOOC2H5CCH+ 3Na