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1、满分：100分时间：1小时40分说明：1本试卷分第I、II两部分，第I部分为选择题，第II部分为非选择题。2本试卷可能用到的相对原子质量：Mn55 Ag108 Cl35.5 C12 O16 H1第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含A单质碘（I2） B碘化钠中化合态的碘（I）C碘酸钠中的碘元素 D氯化碘（ICl）中的碘元素2下列说法正确是的A常温常压下，22
2、.4L氖气含有NA个氖原子B1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子C将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成D焰色反应属于化学变化3为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化4将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/L5在通常情况下，下列气体不能共存的是AH2、Cl2 BH2
3、、O2 C H2、Br2 DH2、F26把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是ACaCl2 BNa2CO3 CCa(OH)2 DNaNO37下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl8可用离子方程式H+OH=H2O表示的化学反应是ACH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OD2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O9下列微粒不具有还原性的是AH2 BH+ CNa
4、DCO10下列反应不属于氧化还原反应的是AZn2HClZnCl2H2BCa(ClO)22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(浓) 5KClKClO33H2O11现有下列试剂：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A除（3）外 B 除（4）外 C 除（2）外 D全部12关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含
5、有极少量的氯气或不含氯气13既能导电又是电解质的是A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C熔融的氯化钠 D硫酸溶液14根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I215下列物质中，不能与CO2反应的是AK2O2BRbHCO3CNa2ODLiOH16在无土栽培中，配制内含0.5 molNH4CI，0.16 mol KCl， 0.24mol K2
6、SO4的某营养液，若用KCl，NH4CI和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24mol D0.64mol 0.02 mol 0.24mol17某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2A2.24L B0.2mol C7.1g D无法计算18在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的摩尔浓度为A
7、 B C D 19下列说法正确的是A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下22.4L任何物质都约含有6.021023个分子D1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L20某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B 11：3 C3：1 D4：1第卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本题共7小题，共60分）21（4分）在标准
8、状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。22（7分）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O元素得电子，元素被氧化。氧化剂与还原剂的物质的量比是。若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_。离子方程式为： 。23（14分）ABC三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应： （1）A为_ B为_ C为_ D为_ （2）由B生成A的化学
9、方程式_。 （3）由A变为D的化学方程式_。 （4）由B变为D的化学方程式_。24（12分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。填写下表：含杂质的物质除杂试剂分离方法反应的化学方程式（1）Cl2（HCl）（2）NaCl固体（NaI）（3）NaNO3溶液（NaCl）25（6分）实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度23厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗
10、涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A实验操作步骤的正确顺序为（填序号） 。B本实验用到的基本仪器有： 。C若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作 （偏高，偏低或不变）；加蒸馏水时不慎超过了刻度（偏高，偏低或不变）。D若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。26（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接 ，_接 ，_接H，G接
11、F。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应：； 尾气吸收装置中进行的反应：。27（7分）8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至1000mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的物质的量.参考答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2B 3C 4B 5D 6B 7C 8D 9B 10B 11D 12C 13C 14C 15B 16D 17D 18B 19D20D二、非选择题（共60分）21（4分）H2 H2 H2O H2O（各1分）22（7分）锰，氯；1：5；7.1 g。（电子转移等各1分）2MnO416H+10Cl2Mn2+5Cl28H2O（2分）23（
