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1、2018届高二化学（付印稿）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题 共48分）一选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分。）1在多电子原子中，决定轨道能量的是A. 电子层B. 电子层和能级C. 电子层、能级和原子轨道空间分布D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向2下列有关物质性质的比较，不正确的是A金属性：LiNaKRb B酸性：HFHClHBrHIC微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO33下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 可溶于水B. 熔融
2、状态能导电C. 水溶液能导电D. 具有较高的熔点4某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为A. 第二周期A族B. 第二周期A族C. 第二周期A族D. 第二周期A族5下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl6热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
3、D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ7SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A. SiCl4晶体是分子晶体B. 常温常压下SiCl4是气体C. SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D. SiCl4熔点高于CCl48用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO为平面三角形9 X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A. X的原子半径大于Y的原子半径B. X的电负性大于Y的电负性C. X的氧化性小于Y的氧
4、化性D. X的第一电离能小于Y的第一电离能10等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO32和NO3BO3和SO2CCO2和NO2DSCN和N311设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元D含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA 12在气体反应中，
5、能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 增加反应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂 A B C D13已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s) H = -350 kJ/mol ， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s) H = -25 kJ/mol ，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 A-375 kJ/mol B-325 kJ/molC+375 kJ/mol D+325 kJ/mol 14在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s) 正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度
6、 B再加入一定量DC减小B的浓度 D增大A或B的浓度15下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度16在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是A该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0 B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、
7、逆反应速度均增大，M的转化率减小D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动第二部分（非选择题 52分）二（本题包括3个小题，共24分）17. （6分）（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 分子间作用力氢氧化钠熔化；干冰升华；二氧化硅熔化； 钠熔化。（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于晶体；请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是。 18（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电
8、子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。（1）在元素周期表中，元素X位于区，元素Y在周期表中的位置是。Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）。X+的核外电子排布式为。Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）。（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为。（3）在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是。稳定性： H2ZH2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是。19（6分）（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有种；分子(CN)2中键与键之间的夹
9、角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个键；（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如CH2=CH2、HCCH、HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为。三（本题包括3个小题，共20分）20（8分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成。（2）已知拆开1molHH键、
10、1molClCl键、1molHCl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的 H =。（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283.0 kJ/mol CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = 726.5 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。 （4）已知25、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。 表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为； 测定中和热实验中所需的玻璃仪器有
11、烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。21.（12分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；
12、（3）判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。四（本题包括1个小题，8分）22（8分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0，在850时，平衡常数K=1。现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/
13、L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？参考答案及评分意见一选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案BABABCBD题号910111213141516答案BCACBDCC二（24分）17. （6分）（1）B D A C （共4分）（2）原子 （分）CC键长比SiSi键长短，所以CC键能比SiSi键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高（1分）18（12分）（1）（6分）ds 第三周期A族 氖 1s22s22p63s23p63d10 HClO4（2）（2分）4 CuCl （3）（4分） 水分子和乙醇分子中均有羟基使得水分子与乙醇分子间能形成氢键（2分，无“分子间”三个字不得分） （1分） 氧元素非金属性大于硫元素的非金属性（或H2O分子内H-O的键能大于H2S
