《南京市第二次调研化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京市第二次调研化学试题及答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化 学200904本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量，H一1 C12 N一14 O一16 Ca一40 Cu 64一、选择题 共48分单项选择题（本题包括8小题每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）12008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是（ ） A属于高分子化合物 B遇到CuSO4溶液会发生盐析 C水解后可得到多种氨基酸 D
2、可用于蛋白质反应机理的研究2下列实验不能达到目的的是( )A B C DA测定一定时间内生成H2的反应速率B用CO2做喷泉实验C验证NH3易溶于水D比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定怿3常温下，在pH=1的水溶渡中能大量共存的离子组是( ) A Na+、Mg2+、SO42、Cl BAl3+、NH4+、CH3COO一、Br CK+、Fe2+、SO42、NO3 DNa+、Ba2+、I一、ClO一4三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关说法正确的是( )A反应中NF3是氧化剂，H
3、2O是还原荆B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2 ： 1C若反应中生成02 mol HNO3则反应共转移02 mol eD NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象5已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） Almol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NA B7 2 g C5H12中含有的CC键的数目为05NA C14g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5NA D标准状况下2.24 L甲苯含有的碳原子数目为0 .7NA6下列实验现象的解释正确的是（ ）实验现象解释AKI淀粉溶液中通入C12溶液变蓝淀粉能与C12发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄
4、浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中岔有SO42D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化7 X、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子，下列|兑法正确的是（ ） A离子半径X+Y BX、Y、Z均属于短周期元素 C化合物XYZ的溶液具有漂白性 DY属于第VA族元素8天然海水中主要岔有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、C1一，SO42、Br一、CO32，HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，
5、其工艺流程如下图所示； 下列说法错误的是（ ） A天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO32，HCO3水解 B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32一等氧化生成SO42 C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，9下列反应的离子方程式正确的是（ ）
6、 A澄清石灰水中滴加过量小苏打溶液： B铵明矾（NH4A1(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： C H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：D尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：10伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）A每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均占有1个手性碳原子B雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeC13溶液发生显色反应Cl mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2D1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH11X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之
7、间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z一定是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D若X，Y都为非金属单质，则Z必为金属单质12常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） ANaHCO3溶液中： B将稀氨水逐滴滴入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42)c(NH4+) C物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+l，则c1=10c2 DNaA溶液的pH=8，13LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是
8、石墨，电解质为含Li+的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为：l 4图I是NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是（ ）A该反应的焓变H=231 kJ/mo1B苦X表示CO的起始浓发刚Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密
9、度 非选择题 共72分15.某种胃药中的止酸剂为CaCO3为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案 (药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：(1)方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 ， 。 (2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作： A配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液 B取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水C以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点D用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC
10、1溶液，充分反应滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。现需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml， 则该胃药中CaCO3的质量分数为 ，与方案一相比，方案二的主要优点是 。16(8分)根据下列框图回答有关问题(答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示) 已知：Na2EO2溶于过量的新制氯水形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液立即出现血红色，振荡一段时间后，红色褪去。(1)A的电于式为 。(2)写出反应的化学方程式 。（3）写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式 。 （4)一段时间后红色褪
11、去的原因可能是：E元素被氯水氧化为更高价态的物质； 。1 7.(10分)工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇(如反应)。已知：（1)反应（1）的H= ，S 0(填“”、“”或“=”)。（2）在一定条件下，反应在一密闭容器中达到平衡。维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将 (填字母)， A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 D无法判断 (3)上业上用反应低压合成甲醇，在230270最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230、250和270进行实验结果如右图，230的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；工业生产适宜采用的合成气组成比n(H2)：n
12、(CO)的范围应是 。(填字母) A 1：11.5：1 B 2.2：l3：l C 3.5：14.5：1(4)原料气中含少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响。科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验。表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、 、 等。18（10分)开源节流是应对能源危机的重要举措。 (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。 a大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 b大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减步使用煤、石油等化石燃料 d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是 (填字母)。 (3)利用MnFe2O4通对两步反应使水分解制氢气，第一步反应为： 则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。(4)下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。 反应X的化学方程式为 ，该流程中循环使用的原料有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水能制得 H。19(12分)奥沙拉秦是一种抗菌药，其合成路线如下：已知： NaNO2具有强氧化性(1)写出水杨酸A反应的化学方程式 。(2)E的结构简式： 。(3)从整个合成路线看，设计
