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1、元素周期律适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版新课标课时时长（分钟）2课时知识点元素周期律及应用教学目标1、原子核外电子的排布。2、元素周期律教学重点原子结构与原子核外电子的排布。教学难点原子结构与原子核外电子的排布教学过程一、课堂导入我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子电子的这种复杂运动呢？ 二、复习预习1、复习原子的核外电子排布和元素的化合价三、知识讲解知识点1原子核外电子的排布1、电子层2、原子核外电子的排布规律： 电子总是尽
2、先排布在能量最低的电子层里； 各电子层最多容纳的电子数是2n2； 最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3、原子结构示意图(1)小圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核及核内质子数。(2)弧线表示电子层。(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如(4)示例：写出下列原子的结构示意图O：Cl：探究：原子核外电子的排布规律及应用(1)核电荷数120的元素的核外电子排布特点原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。原子最外层有2个电子的元素：Be、
3、Mg、He、Ca。原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(2)钾的原子结构示意图若画为，它违背了核外电子排布的哪条规律？试画出正确的钾的原子结构示意图。探究：常见10电子、18电子的粒子(1)核外有10个电子的粒子：分子：CH4、NH3、H2O、HF、
4、Ne；阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；阴离子：N3、O2、F、OH、NH。(2)核外有18个电子的粒子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等；阳离子：K、Ca2；阴离子：P3、S2、HS、Cl。知识点2元素周期律 1元素周期律：元素的性质（原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2元素周期律具体表现：同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径大 小小 大电子层结构电子层数相同，最外层电子增多最外层电子相同，电子层数增多失电子能力得电子能力逐渐减
5、小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价+1 +7最高正价=族序数最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属元素气态氢化物及稳定性形成：难 易稳定性：弱 强形成：易 难稳定性：强 弱 3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）价电子：最外层电子 （2）主族序数= 最外层电子数=主族元素最高正化合价数 （3）最高正价+最低负价=8 （4）特殊：氧元素的化合价一般是负价，而氟元素负正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。四、例题精析【例题1】下列说法中肯定错误的是() A某原子K层上只有一个电子B
6、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等【解析】K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2、Cl、K、Ca2等，C项正确；对D项来说，最外电子层上的电子数可为2或8，核电荷数和最外层电子数均为2的只有He，不符合条件，核电荷数和最外层电子数均为8的为O2，所以D项有可能。【
7、答案】B【例题2】X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是()AX可能是第二周期非金属元素BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族DY一定是金属元素【解析】X可能是Li或Si，Y为H或Li。【答案】C【例题3】下列粒子的结构示意图中，错误的是()ABCD【解析】错误，K层最多只能容纳2个电子；错误，Cl的核电荷数为17；错误，最外层电子不能超过8个；错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。【答案】D【例题4】已知某粒子的结构示意图为。试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”
8、)。(2)当y8时，粒子可能为_、_、_、_、_(填粒子符号)。(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_。【解析】(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y8时，应为有18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。【答案】(1)原子(2)ArClS2KCa2(合理即可)(3)Al(OH)33H=Al33H2O【例题5】A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子
9、)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： ACDE；BC2D。(1)写出的离子方程式：_，写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。【解析】先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；(3)阴离子：F、O2、N3、OH、NH。其中发生信息模式的反应分别为OHNHNH3H2O，OHH3O=2H2O，故A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。【答案】(1)NHOHNH3H2OH
10、3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)【例题6】已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱【解析】同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，知X、Y、Z的原子序数为XYZ。同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，气态氢化物的稳定性逐渐增强。【答案】A资
