《河南省师范大学附属中学2018高三8月开学考试理科综合化学试题Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省师范大学附属中学2018高三8月开学考试理科综合化学试题Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【全国百强校】河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合-化学试题1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】试题分析：A、纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反
2、应，故C选；D、爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。2. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO3。关于该物质的说法正确的是A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是A1 (OH)3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaA l(OH)2 CO 3最多可消耗 3 mol H+D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D3. 下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A. 过氧化钠 B. 金属钠 C. 硫酸亚铁晶体 D. 四氯化硅液体【答案】B学科网.学科网.学科网.
3、学科网.点睛：本题考查元素化合物知识，侧重考查钠的性质，掌握钠及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。4. 铊(T1)与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断错误的是A. T1+的最外层有2个电子 B. Tl能形成+3价和+ 1价的化合物C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D. T1+的还原性比Ag强【答案】D【解析】A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，选项A正确；B、根据反应Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，选项B正确；C、Tl3+2AgTl+2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧
4、化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，选项C正确；D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3+2AgTl+2Ag+，还原性AgTl+，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查铊与铝的性质比较，以及物质氧化性还原性的比较等。判断不同价态离子氧化性强弱是解答本题的关键。5. 下列实验过程中，始终看不到明显变化的是A. 向10 mL 0.1 mol L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2B. 向A1C13溶液中滴加Na2S溶液C. 向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2D. 向5 mL 0.1 mol L-1NaOH溶
5、液中，逐滴加入1 mL0.1 mol L-1A1C13溶液，边滴加边振荡【答案】D【解析】A、Cl2恰好把I氧化成I2，溶液的颜色棕褐色，不符合题意；B、发生双水2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，有白色沉淀和气泡产生，不符合题意；C、3NO2H2O=2HNO3NO，生成的硝酸能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色由浅绿色褐色，不符合题意；D、Al34OH=AlO22H2O，氢氧化钠过量不会产生沉淀，符合题意。答案选D。6. 配制物质的量浓度为0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到
6、室温后，将溶液转移到容量瓶中B. 在使用容量瓶前必须检査容置瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高【答案】B【解析】A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c=可知会造成浓度偏低，选项D错误。答案选B。考睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的
7、仪器和误差判断是解答本题的关键。7. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价AlmolL-1的NaA1O2溶液和2.5 molL-1的HC1溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2 : 3BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3+OH =BaCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+hso3-正确;：说明酸性：H2SO3强于HC1OD将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2
8、的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+ I2正确；C12过量，可将Fe2+、I-均氧化A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、lmolL-1的NaA1O2溶液和2.5 molL-1的HC1溶液等体积互相均匀混合，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2 : 3，故反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，选项A正确；B、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，酸式盐与碱反应生成正盐和水，但比例不对，反应的离子方程式应该为：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+2H2O+ CO32-，选项B错误；
9、C、过量SO2通入到NaClO溶液中的离子方程式:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-是错误的，次氯酸有强氧化性，亚硫酸氢根离子有还原性，反应会继续反应生成硫酸根离子和氯离子，选项C错误；D、将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+ I2，C12不足，先将Fe2+全部氧化，再氧化部分I-，若氯气过量，反应离子方程式应该为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+ 2I2，选项D错误。答案选A。8. I.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子
10、(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是_ (填字母序号)。A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）配平上面方程式_。（2）上述反应的氧化剂是_；若有1mol的还原剂被氧化，贩反应中转移电子的数目是_。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，能使NaNO2转化为不引起二次污
11、染的N2，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). AD (2). 2 4 2 1 2 2 (3). NaNO2 (4). 6.021023 (5). NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（3分）【解析】I.根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；A、H2O，D、HCO3-既能电离出氢离子，又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可看作碱；B、NH4+能电离出氢离子，所以是酸；C、OH-、E、CH3COO-、F-、Cl-能结合氢离子，所以是碱。答案选A D；.（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失
12、去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2、4、2、1、2、2；（2）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，HI中碘元素化合价升高（从-1价变为0价）被氧化，其中碘化氢被氧化和未被氧化的物质的量之比为1：1，若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1mol6.021023mol-1=6.021023；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为：NaNO2+N
13、H4Cl=NaCl+N2+2H2O。9. A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH13；D溶液加入铜粉，溶液质量增加；在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）B的名称；_ , E的名称；_。（2）C水溶液呈碱性原因:_(用离子方程式表示)；0.1mol/
14、L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液_NaHCO3溶液。 (填“”或 “ (5). 酸性 (6). Fe2(SO4)3 (7). A12O3【解析】由己知离子组成的易溶于水的化合物中，显碱性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的pH13，又由于各化合物中离子组成不重复，故实验可以确定B为Ba(OH)2，C为Na2CO3；由银氨溶液的制备可知实验中的A为AgNO3；结合以上分析及实验可知D为FeCl3或Fe2(SO4)3；再由实验可知E为氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，则E为AlCl3。(1)B为氢氧化钡；E为氯化铝；(2)碳酸钠溶液显碱性是CO水解的缘故；0.1 mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数比0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中阴离子总数大；(3)D为Fe2(SO4)3，Fe3水解显酸性；加热硫酸铁溶液促进Fe3的水解，但硫酸为高沸点物质，不能挥发，加热蒸干得到的还是硫酸铁固体。点
