《河南省周口市高二下学期期末考试 化学 Word版（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市高二下学期期末考试 化学 Word版（含答案）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 -2016学年度下期期末高中抽测调研高二化学说明:1、本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间为 90分钟。2、将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上作答无效。严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。考试结束只交答题卡。3、答卷前将箸题卡密封线的项目按要求填写清楚。4、可能用到的相对原子量:H:1C；120：16N:14Ag：108S:32Fe：56Ca：40 Cl；35.5Br：80.Na；23Cu：64第 I卷选择题，每小题3分，共42分）选择题，每题只有一个选项符合题意。1、漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上
2、层层髹红漆。漆的主要成分是士有15至17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是A.收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B. “钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C.铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D.漆的院基部分碳原子数越多輕难溶于水2、下列有关实验的做法正确的是A.用pH试纸测氯水的pHB.用托盘天平准确称取5.72 g NaCl晶体C.用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2C03溶液3、用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA
3、，则Fe3+的数目为NAB. 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD. 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA4、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内）ACO(g) +H20(g) =C02(g) +H2(g)压强变化BZn + H2S04 =ZnS04 +H2H2体积C2N02.颜色深浅DCa( OH)2 + Na2C03 = CaC03 +2NaOH沉淀质量5、某溶液中由水电离出来的c(OH-
4、) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是A.HC1 , B. NaOHC.NH4C1D. H2S046.2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用A1C14-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B.充电时的阳极反应为：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14C.放电时的负极反应为:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-D.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动7.能正确表示下列反应离子方程式的是A.NaN02溶液中加入酸性 KMn
5、04溶液:2Mn04- + 5NO2- +6H+= 2Mn2+ + 5NO3- + 3H20B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4+ +HC03- +20H- =C032- +NH3 H20+ H20C. Fe(N03)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2D.用铜作电极电解饱和氯化钠溶液:2C1- +2H20=Cl+H2 +20H-8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A. a.图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B.b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C.c图，根据试管中收集到无色气体
6、，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD.d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl) Ksp(AgeS)9、 CH4(g) +4N02(g) =4N0(g) +C02(g) +2H20(g)；H= -574kJ/mol；CH4(g) +4N0(g) =2N2(g) +C02(g) +2H20(g)；H= - 1160U/mol。下列错误的是A.等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B.由反应可推知：CH4（g) +4N02(g) =4N0(g) +C02(g) + 2H20(1)；H - 574kJ/molC.4N02(g) +2N2(g) =8N0(g)；H= +
7、586kJ/molD.若用标准状况下4.48L CH4把N02还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6Na10、向Na2C03、NaHC03混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、N03-B. b 点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn04-、C1-C. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N03-、C1-D. d点对应的溶液中:F-、N03-、Fe2+、Ag+11、下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲可以判断:对于反应aA(g)+ bB(g)cC(g),若T
8、1T2 ,a+b=c且H 0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) +2 B(g)30(g) +D(S)的影响，乙的压强比甲的压强大C.根据图丙，若除去CuS04溶液中的Fe3+ ,可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4D.图丁表示用0.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoVL醋酸溶液得到的滴定曲线12.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是13.“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图），病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质，有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分。下列有关有机物的说法不正确的是A.漂白粉、双氧水都可
9、以杀灭埃博拉病毒B.组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应C.酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应D.糖类和蛋白质的燃烧产物不同14.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油第卷非选择题，共58份）15.(10分)反应aA(g) +bB(g)cC(g)(H v(A)、v(A)从大到小排列次序为；(3)B的平衡转化率I (B)、(B)、(B)中最小的是，其值是；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方
10、向是，采取的措施是；（5）比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度（T3)的高低:T2T3(填“ 、=、 ”、“,”“”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =molL-1。17. (9分)过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。I.调查(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是。(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为(写名称）。.不稳定性实验研究（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H202的分解速率的影
11、响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。实验编号T/XH202初始浓度/moLL-1FeCl3初始浓度/moLL-1moLL-1L-1I201.0n501.00in500.1实验I、研究对分解速率的影响，实验、研究催化剂对分解速率的影响，则实验中H202初始浓度应为moLL-1。三组实验中分解速率最慢的是(填编号）。m.过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.100 0moLL-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2Mn04- +5H202 +6H+ =2Mn2+ +8H20+502（4）滴定到达终点的现象是_。（5）用移液管吸取25.00
12、mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMn04标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为moLL-1 (保留三位有效数字）。选做题（共30分)注意:请在选修二、选修三和选修五中选择一题作答，多做只评前一题。18.【化学选修2 -化学与技未】(30分）I.某含锰矿物的主要成分有MnC03、Mn02、FeC03、Si02 ,A1203等。已知FeC03、Mn- CO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：(1)设备中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的
13、形式存在，且滤渣1中也无Mn02。滤渣1的主要成分是(填化学式）。(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。(3)设备2中加足量双氧水的作用是。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:。(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：。（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如右图：电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_。该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al203和Si02杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:已知各离子沉淀的范围如下表离子Fe3+Fe2 +Cu2+开始沉淀pH1,97.06,7沉淀完全pH349.010.0请回答下列问题：(1)将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是。（2）溶液1的成分是，若向其中通入足量的C02可以析出的沉淀是，此时溶液中的溶质将变成。（3）沉淀1加入H202和稀H2S04后，溶液中阴离子只有S0
