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1、1关于化学平衡常数的叙述中,正确的是()A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数解析:大量实验证明,化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学反应的本身和反应体系的温度,与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。答案:A2已知在25时,下列反应的平衡常数如下:N2(g)O2(g) 2NO(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K41092下列说法正确的是()ANO分解反应NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常
2、数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大解析:A中,此反应的平衡常数K1015;B中,K2与反应条件无关,实际上常温下H2和O2不易反应;C中,通过分解方向的平衡常数大小分析分解放出O2的倾向的顺序为NOH2OCO2;D中,三个反应的焓变未知,温度升高对三个反应的影响不同,则平衡常数变化不同。答案:C3(2019年临沂重点中学月考)已知下列反应的平衡常数:H2(g)S(s) H2S(g),K1;S(s)O2(g) SO2(g),K2;则反应H2(
3、g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K2解析:K1,K2,K,所以K,D项正确。答案:D4(2019年安徽省蚌埠市模拟)反应Fe(s) CO2(g) FeO(s)CO(g),700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为Kc(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)C绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应解析:升高温度该反应的正、逆反应速率都增大,故A错误;因为铁和氧化亚铁都为固体,故其
4、平衡常数表达式为Kc(CO)/c(CO2),故B错误;该可逆反应存在热量变化,当绝热容器中进行该反应,温度不再变化,说明该反应正逆反应速率相等,则达到化学平衡状态,故C正确;700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15,升高温度平衡常数增大,说明反应是吸热反应,故D错误。答案:C5在一个固定体积为2 L的密闭容器中,充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g)B(g) 3C(g)D(s),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2 mol/L。(1)写出该反应平衡常数的表达式_,2分钟内B的平均反应速率为_。(2)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均摩尔质量减小,则正
5、反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若将容器体积缩小至1 L,反应达到平衡时C的浓度为_mol/L,平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析:(1)D为固体不能写入平衡常数的表达式中,K。2分钟内C的平均速率为v(C)0.6 mol/(Lmin)。v(B)v(C)0.2 mol/(Lmin)。(2)题给反应是气体分子数不变的反应,温度升高,平衡时混合气体的平均摩尔质量减小,则气体的质量减小,说明反应正向移动了,可判断该反应正反应为吸热反应。(3)由反应的特点可知,将容器体积缩小至1 L,平衡不移动,平衡时C的浓度加倍,即为2.4 mol/L。因温度不变,平衡常数不变。答案:(1)0.2 mol/(Lmin)(2)吸热(3)2.4不变