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1、河北省“五个一”名校联盟2020届高三上学期一轮复习收官考试理综化学试题一、选择题1.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电
2、解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；答案：C2.下列说法正确的是( )A. 蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C. 测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数D. 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱【答案】B【解析】【详解】A
3、. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；C. NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；D. 测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2CO3、HCN的酸性强弱，故D错误；故答案为B。【点睛】从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。3.ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11，凝固点-59。工业上，可用下列原理制备ClO
4、2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NAB. 若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NAC. 48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NAD. 每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA【答案】C【解析】【详解】A. ClO2沸点11，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；B. Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；C. 48.0g FeS2物质的量为48g120g/mol=0.4m
5、ol， NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6mol NaClO3失6mol电子，即48.0g FeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；故答案为C。【点睛】本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一个水分子中有两个氢氧键。4.查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种【答案】B【解析】【详解】邻甲
6、基乙苯的结构简式为：，根据题目所给反应信息，四种不同的断键方式可生成最多4种有机产物，故答案为B。5.工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：根据流程推测，下列判断不正确的是( )A. “酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用C. NaClO3与PbO2反应的离子方程式为D. 在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4【答案】A【解析】【分析】工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将NaClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KClO晶体，【详解】
7、A.浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A错误；B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；C.根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：，故C正确；D. 根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D正确；故答案为A。6.全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池
8、组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图：下列说法正确的是( )A. 放电时正极反应为：B. 充电时阴极反应为：C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D. 该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现【答案】D【解析】【分析】放电时，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答。【详解】A. 正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2+2H+e-VO2+H2O，故A错误；B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，故B错误；C.电子只能在导线中进行
9、移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；故答案为D。【点睛】本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。7.以0.10molL的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )A. z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B. a约为3.5C z点处，D. x点处的溶液中离子满足：【答案】D【解析】【详解】A.z点滴定分数为1，即恰好完全反应
10、，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大， z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；B. HA的电离平衡常数，设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数K=，设0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，则K=，解得a约为10-3.5mol/L，pH约为3.5，故B正确；C. z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知，此时溶液呈碱性，即氢氧根
11、浓度大于氢离子浓度，所以，故C正确；D. x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：，物料守恒：；二式消掉钠离子可得：，此时溶液呈酸性，即c（H+） c（OH-），所以，故D错误；故答案为D。【点睛】本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。二、填空题8.某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8请回答：(1)某同学采用纸层析法判断步骤加入KOH的量是否合适。在加
12、入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)_，C的斑点颜色为_。(2)步骤含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_。(3)在下列装置中，应选用_。(填标号)(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤可能用到下列部分操作：a蒸发至出现大量晶体，停止加热；b冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d洗涤；e趁热过滤；f抽滤。请选择合适操作的正确顺序_。(5)步骤中合适的洗涤剂是_(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmolL-
13、1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为_。【答案】 (1). A (2). 黄色 (3). 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O (4). A (5). aebfd (6). 冰水 (7). 100%【解析】【分析】某实验室废液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等离子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成CrO42-，过滤，红褐色沉淀为Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由图1可
14、知，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，以此解答该题。【详解】（1）加入氢氧化钠最适合时，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后发生Cr3+6NH3=Cr（NH3）63+（黄色），则斑点呈黄色，故答案为：A；黄色；（2）根据分析可知步骤含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O， 故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步骤反应需要加热，且反应中需要加
15、入液体，因此选用A装置；故答案为：A；（4）步骤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，则顺序为aebfd，故答案为：aebfd；（5）K2Cr2O7具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，故答案为：冰水；（6）该滴定实验的滴定原理为利用Fe2+使Cr2O72-完全转化为Cr3+，二者数量关系为Cr2O72-6Fe2+，滴定过程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待测液中K2Cr2O7物质的量为mol，所以样品中K2Cr2O7物质的量为mol，质量为g，所以质量分数为： 100%，故答案为：100%【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键；第（6）题考虑到K2Cr2O7的
