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1、化 学 试 题（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64第卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D明矾常用于水体杀菌消毒2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、中子数为7的氮原子：N B氮原子的结构示意图：C氨气分子的电子式：D对
2、硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是 A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：；途径b：C用金属钠可区分乙醇和乙醚D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是A元素H只有H和H两种核素BCl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)r(Cl) C工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D该反应表明常温下氯气有氧化性5短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最
3、大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WBW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3B水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ba2、NO3、K、SO32C使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、NO37下列
4、实验操作正确的是装置甲装置乙A将25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0molL1硫酸铜溶液 B焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C用装置甲除去Cl2中的HCl气体D用装置乙制取乙酸乙酯8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD9下列指定反应的离子方程式正确的是ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO32NO BNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2H=I22H2O D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH42H2O10
5、一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子B电子由电极A经外电路流向电极BC电池工作时，OH向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H+ 4e2H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为36.021023B常温
6、下，pH均为3的三种溶液：HCl溶液H2SO4溶液CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为=C电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD一定条件下反应Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(Cr2O72)c(NH4) c(H)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) c(OH)CpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c
7、(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D向浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)15将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)
8、+ 3H2O(g)的 S0、H0B表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态)2c(CH3OCH3,状态)D逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)第卷 非选择题（共80分）16（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为，溶解温度应控制在6070，原因是。（2）写出步骤中主
9、要反应的离子方程式。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，。已知NH4Cl、Cu2的物质的量之比n( NH4Cl )/n(Cu2+)与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是。（3）步骤加入乙醇洗涤的目的是。17（15分）化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）。（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由CD的反应类型是。 （3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。I分子含有1个苯环；I
10、I分子有4种不同化学环境的氢；III能发生银镜反应。（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4H2O的工艺流程如下：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是。（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为。（3）已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.51013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的p
11、H10，此时溶液中残留的Mn2的浓度为molL1。（4）取一定量MnSO4H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如下图所示（样品在300时已完全失去结晶水，900以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。19（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，
12、实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）。 a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为；滤渣2的主要成分为（填化学式）。（4）“分离1”操作包含的实验步骤有、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即
13、可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式。20（14分）高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=1453kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol1又知CO(g)燃烧热H=283kJmol1，则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=kJmol1。（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) H0吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有。a.适当升高温度 b.适当降低温度c.增大压强 d.减小压强（3）到目前为
