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1、2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化212考点二分散系胶体课件新人教版 第二章化学物质及其变化第一节物质的分类考点二分散系、胶体基础知识巩固01精讲精练考能02固基础知识再巩固01夯夯实基础厚厚积薄发发1分散系 (1)概念_所得到的体系。 (2)分类按照分散质粒子的大小把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 (3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于_分散系；雾属于_分散系；悬浊液属于_分散系；合金属于_分散系。 气固气液液固固固2胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现_现象。 应用鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里
2、析出的过程叫做聚沉。 一条光亮的“通路”使胶体聚沉的方法有入加入_；加入与胶粒_的胶体；加热。 应用三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。 (3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 如的带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 应用工厂静电除尘。 电解质溶液带相反电荷 (4)渗析胶体粒子_透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。 应用提纯胶体；血液透析。 3Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至溶液呈呈_得，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为为_。 不能和饱和FeCl3溶液红褐色FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl判断
3、正误(正确的打“”，错误的打“”)1稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。 ()2明矾溶于水生产生Al(OH)3胶体Al33H2O=Al(OH)33H。 ()3丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。 ()4含0.1mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体子粒子0.1mol。 ()5FeCl3和溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。 ()6可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。 ()7沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。 ()8直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体。 ()1在胶体与其他分散系的本质区别粒子的直径在1100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分
4、散系的本质依据，同时也决定了胶体的性质。 2胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒在直径也是在1100nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。 3胶体是电中性的，胶体中胶粒带电，而整个胶体不显电性。 同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。 4丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液。 分离胶体和溶液的操作是渗析。 丁达尔效应与渗析都是物理变化，不是化学变化。 5胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千
5、万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 6氢氧化铁胶体中的胶粒不是指1个个Fe(OH)3“分子”，而多是很多Fe(OH)3“分子”在聚集在一起形成的直径在1100nm之之间的集合体。 7制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。 8不是所有的胶体都有电泳现象。 有些胶体因胶粒不能移动而没有电泳现象，如固溶胶；还有些胶体因胶粒不带电而没有电泳现象，如淀粉胶体。 9加入电解质使胶体聚沉时，电解质中的阴、阳离子所带电荷越多，聚沉效果越好。 能精讲精练考能02重点讲解解提升技能正确理解分散系1常见分散系的比较2三种分散系的分离与提纯的方法 (1)胶体与浊液的分离过滤胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的方法可分离胶体和浊液。 (2)胶体与溶液的分离渗析溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。 内容仅供参考
