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1、2019高考化学总复习第三章金属及其化合物314考点四碱金属元素焰色反应课件新人教版 第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物考点四碱金属元素焰色反应基础知识再巩固夯夯实基础厚厚积薄发发1碱金属 (1)碱金属的一般性质 (2)碱金属的特殊性质碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在中。 与碱金属可与H2成发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显1价，碱金属氢化物是强还原剂。 如NaHH2O=NaOHH2，是还原剂，是氧化剂，氧化产物为，还原产物为。 石蜡NaH H2O H2H22焰色反应 (1
2、)概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于的性质。 物理元素 (2)操作步骤 (3)应用用于检测某种金属元素是否存在。 熟记钠元素色，钾元素色(透过观察)添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。 黄紫蓝色钴玻璃判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1成钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。 ()2某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。 ()3某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。 ()4所有金属元素灼烧时均呈特殊颜色。 ()5进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝。 (
3、)6实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。 ()1焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单烧质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO 3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2铂丝用稀盐酸清洗，不能用稀硫酸代替，因为金属氯化物在高温下易挥发，而硫酸盐比较困难。 3焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色，且所用铂丝可用无锈的铁丝代替，不能用有焰色反应的铜丝代替。 4碱金属常从以下几个方面设问题 (1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象； (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)； (3)碱金属单质与氧气反应产物的判断； (4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； (5)碱金属的碳酸盐性质的比较； (6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 内容仅供参考
