《江苏省苏教版高中化学必修一学案：1.1.5 物质的聚集状态（二）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏教版高中化学必修一学案：1.1.5 物质的聚集状态（二）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的聚集状态（第2课时）一、学习目标1、初步学会应用阿伏加德罗定律进行有关计算2、初步学会十字交叉法巧解二元混合物的物质的量之比二、重点、难点：阿伏加德罗定律及相关计算三、课堂互动【问题导学】气球越吹越大，轮胎越打气越足，为什么氢气气球在空气中能够向上漂浮？这些显而易见的物理现象背后，有什么物理定理支持？理想气体状态方程，该公式中p是压强，V是气体体积，n是气体的物质的量，T是热力学温度，R是一个常数。【学法指导】三、阿伏加德罗定律定律及其推论1918年意大利物理学阿伏伽德罗在化学中引入了分子概念，提出了著名的阿伏伽德罗定律：1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的
2、分子。即：若在同温同压下，V1 = V2，则N1 = N2，n1 = n2。2、阿伏加德罗定律推论（1）同温、同压、同体积、同分子数的4个同中，只要有任意3个同第4个一定同。（2）上述四个物理量中任意两个相同，则另外两个一定成比例，如：A. 同温同压下，任何气体的体积比等于它们的之比，即：; B.同温同体积下，任何气体的压强比等于它们的之比，即：;C.同温同压下，任何气体的密度比等于它们的之比，即：;D.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于它们的之比，即：;E.同温同压下，等质量任何气体体积与他们成反比，即：;例1在相同条件下，两个体积相同的容器，一个充满N2气体，另一个充满NO气体。这两个
3、容器内一定不相同的 （ ）A原子总数 BN原子数C分子总数D质量例2同温同压下，等体积CH4气体和NH3气体的比较中，不正确的是 （ ）A密度比为1617 B物质的量比为11C质量比为1716D分子个数比为11例3同温同压下，下列有关等质量的SO2气体和CO2气体的比较中，正确的是（ ）A密度比为1116 B物质的量比为1611C体积比为1116D分子个数比为1611例4. 同温条件下，向两个相同密闭容器中充入相等质量的O2和O3，求两容器内气体的压力比四、通过密度，求摩尔质量（相对分子质量）1、已知标况密度求相对分子质量：M=22.4。为标况下气体密度，单位：gL-1。例5.12g碳在11.
4、2 L（标况）O2的中恰好完全反应，求生成气体在标准状况下的密度。2、已知相对密度求相对分子质量：M=DMo。D为某气体对参照气体的相对密度，即。例6. 相同条件下，某气体对H2的相对密度为8。求（1）该气体相对分子质量；（2）该气体在标准状况下的密度；（3）比空气重还是轻？五、混合气体的平均摩尔质量1、已知两成分的物质的量之比，求混合物的相对分子质量（又叫平均分子量，常用表示）：其中M1和M2表示两成分的相对分子质量，n1和n2表示两成分的物质的量，X1和X2表示两成分的物质的量分数。M1M2时，平均分子量总是介于两者之间，且与含量高的组分的相对分子质量接近；M1M2时，平均分子量总是等于各
5、组分的相对分子质量。例8. 已知空气中N2和O2体积比为41，求空气的相对分子质量。例9.相同状况下，CO2和H2O按34的体积比混合，所得混合气体10.2 g，其中CO2的物质的量为多少？例10.12g碳在16.8 L（标况）O2的中恰好完全反应，求生成求混合物的平均相对分子质量。2、已知混合物的相对分子质量，求两成分的物质的量之比。若M1、M2分别表示混合物中两组分的相对质量（M1为较大值，M2为较小值），为混合物的平均相对质量，x/y为两组分的物质的量之比，则：，整理得：（M1-）x = (-M2)y，即：。也可以用十字交叉法直接算比例：即：把平均值放在“十”字交叉的中心，把两组分的相对
6、质量放在“十”字交叉左边的两个端点上，把两组分的相对质量分别与平均值交叉相减所得的差的绝对值放在“十”字交叉右边的两个端点上，差值比即为两种组分的物质的量之比。这种由平均值直接计算出二元混合物两组分组成比的方法，通常称之为“十字交叉法”。例11. 在体积是1 L的干燥烧瓶中用排空气法收集干燥的氨气，收集完毕后，烧瓶中的气体对氢气的相对密度为10，收集该混合气体进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为多少？(已知空气的相对分子量为29)六、应用气体摩尔体积进行计算1、气体摩尔体积与常见化学量的换算关系：2、气体摩尔体积在化学方程式中的应用。化学方程式中各物质的化学计量数之比，就是各物质的物质的量之比
7、。利用“物质的量”的桥梁作用，可以把各种化学量有机联系在一起。如：CuO + CO Cu + CO2标况下各物质之间的量的关系,物质的量: 质量:气体体积:在化学计算的过程中，只要注意化学计量系数，并使上下（同一物质）单位相同，左右（两种物质）量相对应，都可以列出比列式，直接求解，使计算问题大大简化。例7. 在反应：4NH3+5O24NO+6H2O中，在标准状况下有56 L的氧气参加反应，求（1）参加反应的氨气的体积是多少？（2）产生NO的分子数是多少？（3）生成的H2O质量是多少？【课时作业】一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：0.
8、5摩尔氨 标准状况下22.4L氦气 4下9mL水 0.2摩尔磷酸钠 （ ）A B、 C D2、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 （ ）A14gN2和32gO2 B34gNH3和4gH2C2LCO2和2LH2O D11.2LO2和0.5molO23、在一定的温度和压强下，1体积的X2气体和3体积的Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该化合物的化学式是 （）AXY3 BXY CX3Y DX2Y34、有一个真空储气瓶，净中500g，在相同的条件下装满氧气后重508g，装满另一种气体X的质量中511g，则X的相对分子质量为 （ ）A44 B48 C64 D715、amol氢气分子和a
9、mol氦气分子定具有相同的 （ ）A原子数 B物质的量 C质子数 D体积6、水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A水是由液态变为玻璃态，体积缩小 B水是由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体7同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 ( )A AB BA2BC AB3 D AB28下列条件下，两瓶气体所含原子数一
10、定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO29在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量10已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0、1.01105 Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.L B.LC.L D.L小11下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L H
11、Cl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。ABCD12(12分)某气体的摩尔质量为M gmol1，分子数为x，在标准状况下所占体积为V L，质量为m g。某元素原子的摩尔质量为A gmol1，原子个数为y，阿伏加德罗常数为NA，说明下列各式表示的意义：(1)_ _；(2)_；(3)_ _；(4)_；(5)_；(6)_ _。13(10分)已知CO和CO2的混合
12、气体质量为14.4 g，在标准状况下体积为8.96 L，求：(1)该混和气体的平均摩尔质量： _。(2)CO的体积分数：_。(3)将气体全部燃烧成CO2，还需_克O2。14. 标准状况下A气体的密度是1.43 g/L，求(1) A气体相对分子质量(2) 相同条件下，A气体对H2的相对密度(3) A气体比空气重还是轻二、计算题15、常温常压下，20 L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后，恢复到原来的状况，气体的体积变为2 L，求氢气和氧气的体积各是多少？16、铁和锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.3g，合金中铁的质量。17、在标准状况下，测的0.317 g A气体的体积是100ml，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体？18、今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,该混合气体与足量的稀硫酸反应释放出89.6升氢气（标准状况），试计算该混合物中铝屑的质量分数？答案：(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素的一个原子的质量
