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1、 20182019学年度高一第一学期化学12月月考注意事项:1本试卷分为选择题和非选择题两部分。总分:100分,考试时间:90分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题(69分)一、单项选择题:本题包括23小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1紫水晶的主要成分是 SiO2,SiO2属于 ( ) A碱性氧化物 B酸性氧化物 C碱 D盐2下列有关化学用语表示正确的是 ( )A漂白粉的有效成分:CaCl2B硅的原子结构示意图: C NaClO中氯的化合价:1 D 醋酸的电离
2、方程式:CH3COOH = CH3COO+ H+3常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是 ( ) A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸4下列过程中,不属于氮的固定的是( )A闪电时,变为B被空气中氧化为C工业上,用和合成氨 D豆科植物根瘤菌把变成5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A明矾易溶于水,可用作净水剂 B石英的熔点高,可用于制作光导纤维CNH4HCO3受热易分解,可用作食品膨化剂D氢氧化铝具有弱酸性,可用于治疗胃酸过多6在反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数比为()A12 B21 C11 D327证明氨水是弱碱的事实是 ( )A氨水与硫
3、酸发生中和反应 B氨水能使紫色石蕊试液变蓝C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D浓氨水易挥发8. 下列有关实验装置或操作说法正确的是( )湿润蓝色石蕊试纸 A用所示装置检验样品中是否含有NH4+B装置中,向长颈漏斗中加一定量水,并形成水柱,随后水柱下降至与瓶中液面相平,说明气密性好C. 用所示装置转移溶液D. 用所示装置分离汽油和水9常温下,将铁片放入下列溶液中,有大量气泡产生的是( )A稀硫酸 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液10.医疗上作X射线透视肠胃时,常服用一种称为“钡餐”的造影剂,其主要成分是( ) A BaCO3 BBaCl2 C BaSO4 D BaSO3
4、11下列各组物质互相接近时,能发生反应,并有大量白烟生成的是( )A浓氨水跟硫酸 B浓盐酸和浓氨水C氯化铵溶液跟烧碱D氨气跟水12下列说法不正确的是 ( )A硅酸钠可用作木材防火剂B二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D晶体硅可用作半导体材料13下列说法不正确的是( )A工业上用SO2漂白纸浆、草帽等编织物B镁可用于制造信号弹和焰火C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明14下列说法正确的是( )A工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行的B工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得精铜C可用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛D工业通过电解氯化
5、镁溶液制得镁单质15下列说法正确的是( )A高温SO2可被催化氧化生成SO3B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白烟C浓硫酸能使蔗糖炭化变黑,说明浓硫酸具有吸水性D钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O16下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示 ( )XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSSO3H2SO4CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl317下列离子方程式正确的是( )A氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+SO42- BaSO4B碳酸钙与盐酸反应:CO32-2H+H2OCO2CSiO2和氢氧化钠溶液的反应:SiO22OH-SiO32-H2O
6、D用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:Fe3+CuFe2+Cu2+18雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系,在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂能发生如下反应:4CO+2NO24CO2N2,下列对该反应的说法中不正确的是( )A该反应能减少汽车尾气对环境的污染B加入适当的催化剂能加快反应的速率C该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2D该反应生成44gCO2时,转移2mole-19下列操作能达到目的的是A利用右图装置制取NH3B利用激光笔区分淀粉溶液与食盐溶液C利用蒸发的方法分离Br2的CCl4溶液D利用铁屑与稀HNO3反应证明Fe比H2活泼20在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化能一步
7、实现的是A BCD21下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,说明非金属性:CSiB将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2C向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明HClO能氧化Fe2D某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明该盐是K2CO322某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应:2MNO32M2NO2O2,加热3.40g该硝酸盐,完全分解生成NO2和O2共672mL(标准状况),则M的相对原子质量为()A23 B40 C108 D20123. 在含有Fe3+、Fe2+、Al
8、3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O固体,并充分搅拌反应后,再加入过量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有变化的是 ()AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+二、非选择题(本部分4题,共31分)24(4分)将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。 A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂 (1)浓硫酸作气体干燥剂 。(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑。(3)用铝槽车装运浓硫酸 。(4)热的浓硫酸溶解Cu。25(10分)某同学以一种工业废渣(主要成分为MgCO3和少量C、Al2O3、FeSO4等)为原料制备MgCO33H2O,其设计的实验流程如下:(1
9、)质量分数为30%的稀硫酸(密度是1.176 gcm3)的物质的量浓度为。(2)滤渣的化学式为;操作X的名称为,该操作需要的玻璃仪器是。(3)已知:在下列实验中,当溶液中pH=8.5时,Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时,Al(OH)3沉淀完全。请补充完整由操作X得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50下干燥,得到MgCO33H2O。26(9分)有关物质的转化关系如右图所示(部分物质与反应条件已略去)。已在A的摩尔质量为24 gmol1,焰色反应为黄色;X是最常见的无色液体,B是常见强碱,Y、D、G是常见金属单质,E是黄绿色
10、气体,I是一种白色沉淀,露置空气中最终转变为红褐色。 F的化学式为。 写出B和D反应生成C的离子方程式。 写出I在空气中被氧化的化学方程式。 写出A和X反应的离子方程式,并用双线桥标明电子转移的方向和数目:。27(8分)为进行某些实验的探究,某兴趣小组设计了如下装置。(1)为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物,分液漏斗中盛浓硫酸,圆底烧瓶中放木炭。装置B中试剂的名称是。装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是,确认产物中含有CO2的实验现象是。(2)为了制取无水氯化铜,上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸,圆底烧瓶中放MnO2,B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯,且将B装置平移至D与E之间。此时C、D中依次加入的试剂分别是、。若E中为NaOH溶液用于尾气吸收,常温下发生反应的离子方程式为。实验结束时,应首先熄灭装置B下面的酒精灯,其目的是。资