《2020届重庆市北碚区高三上学期第一次诊断性模拟化学试题（解析Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届重庆市北碚区高三上学期第一次诊断性模拟化学试题（解析Word版）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北碚区高2020届普通高等学校招生第一次诊断性考试化学试卷考试时间：60分钟；分数：100分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题1. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45
2、g固体D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原来的浓度2. 室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A100mL2molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.20molCaO溶液中c(OH)c(HCO3)增大C200mLH2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变A. AB. BC. CD. D3. 硫酸铝铵NH4Al(SO4)2是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是()A.
3、 硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大B. 该物质的水溶液中Na+、K+、Cl、S2都可大量共存C. 向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O4. 下列实验装置能达到实验目的的是()ABCD收集NH3并验证其水溶液的碱性分离葡萄糖和蔗糖用该装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀吸收Cl2中的HClA. AB. BC. CD. D5. 联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示
4、意图如下，下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极B. 电池工作一段时问后，溶液的pH减小C. 负极的反应为N2H44e=N2+4H+D. 当电路中通过0.1mol的电子时，负极消耗6. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的 限度 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1 mol/L和0.2mol/L的
5、H2C2O4(草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 D 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化 A. AB. BC. CD. D7. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关，下列说法错误的是()A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. “天宫二号”使用的
6、碳纤维，是一种新型有机高分子材料8. 下列有关实验原理或操作正确的是()A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pHB. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的I，得到碘单质9. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是( )A. 物质a最多有10个原子共平面B. 物质d的二氯代物有6种C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质b的分子式为C1
7、0H1210. 己烯雌酚C18H20O2的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是()A. 与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B. 聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C. 1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D. 形成高分子的单体中有己烯雌酚二、实验题11. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/ 660 2054 1535 146
8、2 沸点/ 2467 2980 2750 I.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A、浓硫酸B、稀硫酸 C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充
9、分反应，反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题：(1)依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：_。(2)图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(3)在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；(4)熔融物中铝元素的物质的量为_mol。(5)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。12. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3
10、、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。(1)乙装置中的试剂是_。丁装置中稀硫酸的作用是_。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入_气体。(3)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。(4)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)： 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36
11、.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。(5)该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行下图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母)。a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液
12、中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识和计算，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大。【解答】A.甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B.在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故B错误；C.甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL(标准状况下0.012
13、5mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，阴极氢离子得电子生成氢气，致使氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁，则丙池生成氢氧化镁的质量为58g/mol0.025mol=1.45g，故C正确；D.电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原溶液的浓度，要加入氧化铜，故D错误。故选C。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的c(H+)c(OH)之积而不是溶液中c(H+)c(OH)之积，为易错点。【解答】n(Na2CO3)=0.2mol，碳
14、酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH；A.n(H2SO4)=2mol/L0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒得(Na+)=2c(SO42)，故A错误；B.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，随着CO32的消耗，CO32+H2OHCO3+OH向左移动，c(HCO3)减小，反应生成OH，则c(OH)增大，导致溶液中c(OH)c(HCO3)增大，故B正确；C.加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H+)、n(OH)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质
